熵变△s怎么判断正负？
同物质的量的物质的熵：气体＞液体＞固体
只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。
还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。
比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。
固体变成气体，液体的过程都是熵增的。
对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。
扩展资料
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。
看反应前后气体多少的变化；
例如铁和盐酸都不是气体，但生成氢气，熵增；
由于气体总量减少，就是熵减；
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
扩展资料：
熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
1、对有气体参加的反应：
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大，Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；
2、对没有气体参加的反应：
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别。
大学物理中的感应电动势正负号的判定
2.磁通量Φ=BS {Φ:磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)} 计算公式△Φ=Φ1-Φ2 ,△Φ=B△S=BLV△t 3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向:由负极流向正极} *4.自感电动势E自=nΔΦ\/Δt=LΔI\/Δt{L:自感系数(H)(线圈L有铁芯比无铁芯时要大)...
熵变的问题
判断熵变的正负可以根据物质状态的变化，固体状态是最整齐的，气体的混乱度最高。只通过反应熵增的正负来判断反应进行的趋向（即通过熵判据判断反应的趋向）是不全面的，现在主要用自由能判据（△G=△H-T△S）来判断反应进行的趋向。另外，在大学阶段可以通过公式计算出熵增。谢谢！
请教各位化学帝:高温高压下可以使石墨转化为金刚石成为自发的化学反应...
对。△G=△H-T△S，当△G<0时反应自发。C(石墨)=C(金刚石)；通常状况下△H>0，△S<0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨。但在高压下，C(石墨)=C(金刚石)；△G会变为小于0，称为自发反应。1938年学者罗西尼通过热力学计算，奠定了合成金刚石的理论基础，算出要使...
高一和高二物理知识点的总结
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△H>0的化学反应一定不能自发进行吗?
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来...
什么叫“△t的正负表示位移的方向”?
一般来说，带△的都表示标量，没有负号 △t表示的是相对时间，△s才有可能表示相对位移
化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应_百 ...
吉布斯自由能是常用来判断恒温恒压条件下（一般化学反应情况）是否是自发反应的一个指标 表达式为△G=△H-T△S 如果是自发反应，△G<0 热力学温标T是一个大于0的数 所以必须还要满足△H<T△S 因此可以看到温度在这里也是个重要的变量
...怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0
吉布斯自由能方程是判断反应是否自发的重要方程！其关系是ΔG<0 ：反应以不可逆方式自发进行；ΔG=0：反应以可逆方式进行；ΔG>0 不能进行 。需注意的是各个字母所代表的关系，S代表熵即就是混乱度，自然界三态具体的混乱度关系是：固态﹤液态﹤气态。△H是焓变即就是吸放热的值，有正负之分！（...
如何计算动生电动势?
根据法拉第电磁感应定律，感应电动势的大小为E=n△φ\/△t，当磁感应强度不变而回路面积在变化时，此回路中的电动势就是动生电动势。由此可以设计这样一个实验，金属棒ab向右匀速运动，穿过回路的磁通量发生变化，说明回路中有感应电动势。根据法拉第电磁感应定律可以算出这个过程中的平均电动势E=B△S\/...
关于自发反应
如果dH小于零，dS大于零，那其值肯定是负的，也就是什么温度下都是自发，所以与温度无关。但是如果你所说的情况下，显然，dG的变化并不是一定为负的，相反有可能为正。而其正负则取决于温度，所以说是与温度有关的。所以，理解公式，把初中知识用进去，就可以做出判断了 仅供参考。
双齿舒平：[答案] 1.正 2.不明白你的意思,半透膜中离子的渗透? 3.负 4.负
宜宾县17822094017： 怎么判断化学反应中的熵变正负 - ？
双齿舒平： 熵说白了就是混乱度,混乱度增加,则熵增大. 比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了. 固体变成气体,液体的过程都是熵增的. 对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
宜宾县17822094017： 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 - ？
双齿舒平： 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
宜宾县17822094017： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负G=H - tS中S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
双齿舒平：[答案] 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G<0则能自发进行,反之不能
宜宾县17822094017： 熵变的正负,系统的△S正负判断.给解析啊~~急预测以下反应系统△S的正负.1.Fe+ 2HCl= FeCl2+H22.3No2+ H2o = 2HNO3+NO3.2K+Cl2=2 KCl4,Cl2+2NO=... - ？
双齿舒平：[答案] 看反应前后气体多少的变化.如第一个铁和盐酸都不是气体,但生成氢气,熵增,第二个由于气体总量减少,就是熵减.同理,你可以判断下面的那几个.
宜宾县17822094017： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
双齿舒平： 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G
宜宾县17822094017： 焓变熵变是如何判断自发反应的 - ？
双齿舒平：[答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,
宜宾县17822094017： 化学反应里的那个熵变的正负怎么判断,哪位仁兄指点下 - ？
双齿舒平： 熵是指混乱程度!从固体~液体~气体,熵增,如冰块升华,判断从化学式中看,反应物的气体化学计量数之和小于生成物的,则熵增!反之同理,谢谢!
宜宾县17822094017： 化学帝 ΔG,ΔH和ΔS的正负如何判断 - ？
双齿舒平： △H,吸热是正的,放热是负的 △S,熵增大是正的,熵减小是负的 △G=△H-T△S,算一算就知道正负了.
宜宾县17822094017： 判断下列过程的熵变的正负(填“>0”或“<0”)(1)溶解少量蔗糖于水中,△S___;(2)纯碳和氧气反应生成 CO(g),△S___;(3)液态水蒸发变成水蒸气,△S_... - ？
双齿舒平：[答案] (1)溶解少量蔗糖于水中,混乱度增大,熵值增大,所以△S>0,故答案为:>0; (2)纯碳和氧气反应生成 CO(g),方程式为:C(s)+O2(g) 点燃 . 2CO(g),该反应是气体体积增大的反应,熵值增大,故△S>0,故答案为:>0; (3)液态水蒸发变成水蒸气,...
