熵变和焓变自发反应坐标图
自发反应坐标轴自发反应
1、判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。2、判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。3、如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。4、恒温恒压下:当△H0时，反应自发进行；当△H>0，△S0，△S>0时...
反应的焓变和熵变怎么判断自发性
1、焓变（ΔH）：焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中，当产物的焓大于反应物的焓时，反应为吸热反应（ΔH > 0），反之，当产物的焓小于反应物的焓时，反应为放热反应（ΔH < 0）。焓变为零（ΔH = 0）意味着反应不伴随着吸热或放热，称为等焓反应。2、熵变（ΔS）：熵变...
如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式)
但一些吸热反应也是自发的，如2N205= 4NO2+ O2反应吸热，焓变>0 也是自发的；一些熵（混乱度）减小的反应也是自发的，如负10度的情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。所以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自发，都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G＝△H-T△S 来判断：△G<0 ...
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；熵变ΔS=Q\/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
如何判断自发反应?
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加...
反应自发进行公式是什么?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
自发反应的判据公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
含变和熵变,怎么条件下可以进行自发反应?
焓变和熵变都大于零时，什么情况下可以自发反应 自由进行,则G小于零,根据G=H-TS,两者都大于零,则只要H小于TS的积就行,显然温度越高,越好.故楼上说,反应的温度小于T\/S是错误的,也不知怎么来的.只要TS大于H就行,方法自然是T越大,则积越大 ...
熵和焓关系公式自发坐标
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
熵变与焓变对化学反应的影响 求坐标图
要根据△H－T△S 与0的比较 △H - T△S＜0自发进行（逆向不能自发进行）△H - T△S＝0平衡 △H - T△S＞0不能自发进行（逆向可以自发进行）其中△H为焓变 △S为熵变
荷泽市吉非回答： 熵存在绝对熵(绝对零度时理想晶体的绝对熵为零,这是热力学第三定律的一种表述.物质在其他状态下的熵与0K理想状态的熵差就称为该状态下的绝对熵).焓不存在绝对焓(我们可以人为指定任意给定状态的焓为零,其它状态与该指定状态的焓差,就是该状态下焓的相对值).实际问题中熵和焓的计算总是计算熵变或焓变,与0K理想状态或指定状态无关,无需关心其绝对值.不过对于焓,同一问题中指定的(参考或标准)状态必须是同一状态.液体焓(对T,p)的函数表达式可由液体的物态方程求出,有关过程请参见物理系热力学教材.如有不明欢迎追问.
宇榕17025514548问： 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 - ？
荷泽市吉非回答： 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H<,则正反应方向自发进行.具体当△H<
宇榕17025514548问： 热力化学中,焓和熵的意义各是什么,焓变与熵变的关系是什么, - ？
荷泽市吉非回答： 焓变是一个能量值,是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量.熵变是原子间的混乱度,当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大.焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应
宇榕17025514548问： 化学反应焓变和熵变 - ？
荷泽市吉非回答： ΔG=ΔH-TΔS. ΔG<O ,反应自发进行, 在高温下,正反应自发,ΔG<0低温下,逆反应自发,ΔG>02AB(g)=可逆=C(g)+3D(g),该反应气体分子数增加,属于熵增的反应,△S>0 再根据上面的分析 △H>0
宇榕17025514548问： 如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 - ？
荷泽市吉非回答： ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.
宇榕17025514548问： 关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!) - ？
荷泽市吉非回答： 熵变没有找到 先回答个焓变 希望对您有帮助焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水...
宇榕17025514548问： 如何判断用焓变,熵变化学反应是否自动发生 - ？
荷泽市吉非回答： 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
宇榕17025514548问： 化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系? - ？
荷泽市吉非回答： 我讲一个简单的.....通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这...
宇榕17025514548问： 为什么焓变和熵变能决定反应的自发过程?？
荷泽市吉非回答： 因为经过热力学的推导发现了几个判据,这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向.比如吉布斯判据,在等温等压不做非体积功的条件下,如果反应的吉布斯函数变小于0,反应可以自发进行.而吉布斯函数变与焓变熵变存在函数关系.ΔG=ΔH-ΔTS,又因为一般化学变化满足等温,所以ΔG=ΔH-TΔS,这样就可以简单的利用焓变和熵变计算吉布斯函数变了,然后又能根据吉布斯函数变的数值判断自发方向.
宇榕17025514548问： 化学选修4第二章知识点总结 - ？
荷泽市吉非回答： 一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应.能量判据:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H 对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多,体系能量降低越多,反应越完全 焓变(△H...
