焓变熵变判断自发进行公式
反应的焓变和熵变怎么判断自发性
其中，ΔG是反应的吉布斯自由能变化，ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是温度（以开尔文为单位）。通过吉布斯自由能变化可以判断反应是否自发进行：1、当ΔG < 0，反应自发进行，称为放任反应（exergonic reaction）。2、当ΔG > 0，反应不自发进行，需要外界输入能量，称为非放任反应（endergonic reaction）。
如何判断一个反应是否自发进行
化学反应的自发性的判断:自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体...
如何判断化学反应能否自发进行
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...
什么样的过程才算自发?——用“熵变”来判断过程的自发性
要判断一个过程是自发还是非自发，我们需通过计算整个反应的熵变。根据熵的热力学定义，对于始态到终态的可逆过程，熵变可以表示为温度T下热能q的函数：熵变（△S）= (q\/T)但这里存在一个误解，简单地根据吸热或放热判断过程自发性可能会产生矛盾。例如，氢氧化钠溶解是放热的自发过程，而氯化铵溶解...
如何判断反应自发进行
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高...
如何判断一个反应是否自发进行?
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加...
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行
所以讲自发反应的时候，只是指明判断它可能进行而未必见得一定进行。焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）为自发性。熵变是从混乱度来判断，熵变增加的反应，也就是△S>0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应...
如何判断反应能否自发进行?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
判断化学反应自发性的方法?
1. 熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS > 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS < 0，则反应的自发性较低。2. 生成焓（ΔH）变化：根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH < 0，表示反应放热，有利于自发进行。相反，如果ΔH > ...
铁岭市多烯回答： 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小...
宰父徐17559213623问： 关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么 - ？
铁岭市多烯回答：[答案] 可以. 三角符号G0 反应不能自发进行 这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断
宰父徐17559213623问： 如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?(公式) - ？
铁岭市多烯回答： 根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发;反之,不能自发.
宰父徐17559213623问： 判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是() - ？
铁岭市多烯回答：[选项] A. △H<0,△S>0 B. △H>0,△S>0 C. △H>0,△<0 D. △H<0,△S<0
宰父徐17559213623问： 怎么根据熵变和焓变求自发反应温度 - ？
铁岭市多烯回答： 化学反应能够自发进行要求delta G<0,即delta H - Tdelta S<0,如果忽略熵变和焓变对温度的依赖性,直接解这个不等式delta H - Tdelta S<0,计算结果取T的上限或下限即为所求
宰父徐17559213623问： 焓变熵变是如何判断自发反应的 - ？
铁岭市多烯回答：[答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,
宰父徐17559213623问： 我想知道,判断一个化学反应是否是自发进行,焓变和尙变应该怎么判断,我找不出判断标准啊. - ？
铁岭市多烯回答： 焓变与熵变对反应方向的共同影响 在温度和压强一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判断的依据是:△H-T△S; △H-T△S<0 反应能自发进行 △H-T△S=0 反应达到平衡 △H-T△S>0 反应不能自发进...
宰父徐17559213623问： 为什么反应的自发性是由焓变和熵变共同决定的?希望明白的朋友解答一下!谢谢! - ？
铁岭市多烯回答： 焓变决定化学反应是吸热还是放热,一般来说,放热越多,反应越能自发进行.而熵变是决定反应的混乱程度,如固体变成气体,混乱增大,所以熵变增大.熵变增大,反应越能自发进行. 具体可以用公式ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0,反应自发;ΔG>0,非自发;ΔG=0,平衡 ΔH表示焓变,T是开尔文,ΔS是熵变 所以:ΔH>0,ΔS>0,高温自发ΔH>0,ΔS<0,非自发ΔH<0,ΔS>0,一定自发ΔH<0,ΔS<0,低温自发 望采纳!
宰父徐17559213623问： 怎样判断自发和非自发反应 - ？
铁岭市多烯回答： 高中阶段一般从焓变和熵变的角度去考虑 一般焓变为负或熵变为正时自发反应,但是反应的自发性还与温度有关,比如常温下CaO与CO2反应生成CaCO3是自发反应但在高温下CaCO3分解成CaO和CO2却是自发的 所以,真正要判断自发性,要应用吉布斯自由能公式判断(ΔG=ΔH-TΔS)当大于0时为非自发反应,小于0时为自发反应
宰父徐17559213623问： 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? - ？
铁岭市多烯回答： 由吉布斯公式来看,自由能自发反应的判据△G < 0时该反应在此条件下可以自发进行: △G = △H - T△S 但对于吸热,熵减反应来说,△G > 0,表示在此条件下不能自发进行.
