熵变△s计算公式
熵变的计算公式是什么?
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变△s怎么计算?
环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）：系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过...
请问熵变是什么?是化学里的△S吗?怎么计算以及如何判断它大于还是小于...
计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO&#...
△s的计算公式
△s的计算公式是：△s=T2-T1。△s是熵变，它描述的是系统从一个状态到另一个状态时熵的改变量。熵是一个热力学参数，用于衡量系统的无序程度。熵变△s的计算公式是：△s=S2-S1，其中S2是终态的熵值，S1是初态的熵值。如果我们要计算从温度T1到温度T2的熵变，可以使用近似公式△s≈∫（T2→...
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的熵变为 △S=
引理：n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2)，熵变△s=nCpln(T2\/T1)-nRln(p2\/p1)。这个是求熵变的常用公式，不多解释了。节流膨胀是等焓过程（具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质）。对于理想气体，焓变△H=nCp△T，等焓即温度不变。由于温度不变，△s=-nRln(p2\/p1)=Rln5。
绝热不可逆过程的△s怎么计算
绝热不可逆过程中的熵变（ΔS）可以通过以下公式计算：ΔS=∫(δQ\/T)δQ表示微小的热量转移，T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中，没有与外界进行任何形式的能量交换，因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的，在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
...那为什么△S还能用△S=Q\/T公式算的?Q=Cm△T
对于一个可逆过程，熵变的计算可以使用公式ΔS = Q\/T，其中Q是焓变，T是绝对温度。即使混合过程本身是不可逆的，这个公式仍然适用，因为它是基于热力学定律的普遍原理。在实际应用中，我们通常假设混合过程是准静态的，即在无限长的时间尺度上进行，这样每个状态的变化都是可逆的，尽管整个过程是不可逆...
物化问题:在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题
SmΘ(A) - SmΘ(B)（SmΘ是标准摩尔熵）△rGmΘ = △fGmΘ(C) - △fGmΘ(A) - △fGmΘ(B)（△fGmΘ是标准摩尔生成吉布斯自由能变）值得注意的是，如果知道 标准摩尔燃烧焓 △cHmΘ，则 反应的焓变 = 反应物 - 生成物 △rHmΘ = △cHmΘ(A) + △cHmΘ(B) - △cHmΘ(C)
求:海伦公式的变形公式(全)
一、 海伦公式的变形 S= = ① = ② = ③ = ④ = ⑤ 二、 海伦公式的证明 证一 勾股定理 分析：先从三角形最基本的计算公式S△ABC = aha入手，运用勾股定理推导出海伦公式。证明：如图ha⊥BC，根据勾股定理，得:x = y = ha = = = ∴ S△ABC = aha= a× = 此时S△ABC为变形④，...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p\/T*dT)-(eV\/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公...
孝义市升华回答： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
张曼19850329570问： 如何计算反应的熵变? - ？
孝义市升华回答： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
张曼19850329570问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! - ？
孝义市升华回答： 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
张曼19850329570问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
孝义市升华回答： 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
张曼19850329570问： 刚刚看到书上写熵变是混乱度的体现,很好奇,熵变如何计算出具体数值? - ？
孝义市升华回答： 熵变ΔS=∫A→BdQ/T,A、B是初态和末态
张曼19850329570问： 1Ln2在27℃从体积1L想真空膨胀至体积为20L,求体系的熵变 - ？
孝义市升华回答： 绝热自由膨胀的理想气体温度不变,可以用准静态等温膨胀过程来计算熵变.由公式可算:ΔS=∫dQ/T=∫PdV/T=P0V0(lnV/V0)/T=(P0ln20)/300 P0是气体初态压强.
张曼19850329570问： 物理化学 -- 熵变的计算 - ？
孝义市升华回答： 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
张曼19850329570问： 气体熵变和热源熵变分别是什么?怎么算 - ？
孝义市升华回答：[答案] 熵的变化等于dQ/T的积分:ΔS=∫ dQ/T,其中dQ表示热量,T表示温度.
张曼19850329570问： 化学反应的方向中的熵如何计算最好能举例谢谢 - ？
孝义市升华回答：[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
