熵判据+s怎么判断正负
熵判据中△S>0或<0的意义,谢谢啦!
△H-T△S<0,反应自发进行 △H-T△S>0,反应不能自发进行 △H-T△S=0,反应处于平衡状态。
熵判据的熵判据
dS－δQ\/T≥0 (6)式中：不等号适用于不可逆过程，等号适用于可逆过程。由于不可逆过程是所有自发过程之共同特征，而可逆过程的每一步微小变化，都无限接近于平衡状态，因此这一平衡状态正是不可逆过程所能达到的限度。因此，上式也可作为判断这一过程自发与否的判据，称为“熵判据”。δS=S(生成物...
化学反应方向判据公式ΔH-TΔS的T会是负值吗
不会，T是热力学温标，热力学第三定律：绝对零度下物体的熵值为0，物体不能被降到绝对零度。因而化学反应方向判据公式ΔH-TΔS的T不会是负值。不过，前几天我看了一篇文章，说的是负的热力学温度可能存在（真伪性待定）给楼主个链接看看吧：http:\/\/baike.baidu.com\/view\/697427.htm 参考资料：...
自发反应的吉布斯自由能判据怎么判断?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
用劳斯判据判定该系统的稳定性 D(s)=s^6+3s^5+4s^4+2S^3+3s^2+4s+...
首先计算劳斯表 s^6 1 4 3 5 s^5 3 2 4 s^4 10 5 15 s^3 5 -5 s^2 15 15 s^1 -10 s^0 15 从劳斯表的第一列出现小于零的数值，可以判断系统是不稳定的，且第一列各系数符号的改变次数是2次，所以代表特征方程中正实部根的个数是2个。
自动化-自动控制原理-劳斯判据相关内容;
这属于数学知识。对于最简单辅助方程F(s)=s^(4)＋as^(2)＋b=0。取s^(2)=t，可以推之。若t为实数，当t>0，就是这里的符号相反的实根，当t<0，就是这里的共轭纯虚根，若t为虚数(区别于第二种情况，实部非零)，那么对解t=m±nj开方，正号得一对共轭复根，负号对应另外一对共轭复根，即...
劳斯稳定性判据 判别系统的稳定性,并指出系统有几个正实部的根
1解：s^3+20s^2+9s+100=0s^3 1 9s^2 20 100s1 (1*100-20*9) 0s0 100 (1*100-20*9)<0不稳定或用a0*a3-a1*a2>0稳定，小于0不稳定，变号二次有2个正实根下面的我继续做
求S(k)=0,k的取值范围。
用劳斯判据来解，首先得特征方程：S^3+8S^2+15S+K=0，作劳斯表格，为保证系统稳定，特征根S必须在左半平面，以保证劳斯表格第一列值全正，其中有系数：15－K\/8和K，按依据可得K0，所以K取值范围是：0。一个开环系统(如滤波器)的输出与输入之比与频率的函数关系，即系统的频率域特性。常用其...
化学中〈自发反应〉中S和H各是怎么样的?及不自发反应是怎样?艾呀反正这...
一、要确实学懂每个知识点学懂的标准是让学生对每个概念和规律能回答出它们“是什么”、“为什么”和“怎么样”等问题。对一些相近似、易混淆的知识，要能说出它们的联系和本质区别；能用学过的概念和规律分析解决一些具体的数学问题。为了学懂，同学们必须做到以下三点：认真阅读课本；认真听讲；理论...
化学反应自发的方向是怎么判断的
ΔG=ΔH－TΔS （Kj\/mol)吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功...
崇义县万复回答：[答案] 看反应前后气体多少的变化.如第一个铁和盐酸都不是气体,但生成氢气,熵增,第二个由于气体总量减少,就是熵减.同理,你可以判断下面的那几个.
璩谈13095182568问： 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 - ？
崇义县万复回答： 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
璩谈13095182568问： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负G=H - tS中S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
崇义县万复回答：[答案] 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G<0则能自发进行,反之不能
璩谈13095182568问： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
崇义县万复回答： 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G
璩谈13095182568问： 熵判据△s怎么判断 ？
崇义县万复回答： 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
璩谈13095182568问： 化学帝 ΔG,ΔH和ΔS的正负如何判断 - ？
崇义县万复回答： △H,吸热是正的,放热是负的 △S,熵增大是正的,熵减小是负的 △G=△H-T△S,算一算就知道正负了.
璩谈13095182568问： 怎么判断一个反应的熵是增大还是减小,还有怎么判断它的正负? - ？
崇义县万复回答： 熵增就是体系从有序趋向无序,混乱程度越大熵越大,产生气体的反应,一般熵都是正值,S大于O,有利于反应自发进行
璩谈13095182568问： 化学题目,化学反应的正反应和逆反应的焓变和熵变有什么关系,是正负关系么? - ？
崇义县万复回答： 焓变与温度有关反应中当三角H小于零时有自发性趋势 但不全面 熵变是指有序和无序相关的熵判据 如同种物质气体大于液体大于固体 熵用S来表示 用来判断反应进行方向也不全面 要综合分析焓变与熵变
璩谈13095182568问： 熵判据中△S>0或<0的意义,谢谢啦! - ？
崇义县万复回答： △H-T△S<0,反应自发进行 △H-T△S>0,反应不能自发进行 △H-T△S=0,反应处于平衡状态.
璩谈13095182568问： 化学反应进行的方向,焓判据和熵判据的一些问题. - ？
崇义县万复回答： 焓判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或熵判据都不能准确判断反应进行的方向.化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G<0,反应一定能自发进行,反之,一定不能自发进行.
