焓变的计算方法键能
焓怎么算变化的?
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
化学反应ΔH怎么计算
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
气体变成液体,物质的键能和内能怎么变
气体变成液体，物质的键能不变，内能减少。在化学问题中内能除了物质内部分子的热运动能（即中学物理中简化定义的内能，严格应称为热力学能）外，还包括分子内部原子间的相互作用能（和化学键能不是同一概念），分子内部原子间的相互作用能包括了电子和原子核间的引力势能，电子和电子间的排斥势能，核与核...
氢键的键能是多少?
氢键键能大多在25-40kJ\/mol之间。一般认为键能<25kJ\/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ\/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ\/mol的氢键则是较强氢键。曾经有一度认为最强的氢键是[HF₂]中的FH…F键，计算出的键能大约为169kJ\/mol。而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO&#...
如何利用化学方程式计算反应热
反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即Δ...
气体变成液体,组织的键能和内能怎么变
液体，气体是分子通过分子间相互作用力连接的，而不是化学键，但分子是原子通过化学键连接的，物体由固态变为气态是破坏了分子间的相互作用力 但有些物质是特列，分子间是通过氢键(一种能量高于分子间相互作用力但低于化学共价键的键)连接的 比如酒精溶液，它是乙醇分子与水分子以氢键相连接的 内能 若温度...
...化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单...
各化学键键能为：Cl-Cl 243kJ?mol-1、C-Cl 330kJ?mol-1、H-Cl 432 kJ?mol-1，C-H XkJ?mol-1反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ\/mol，反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-（C-Cl+3×C-H+H-Cl）=-106，4X+243-（330+3X+432）=-106，计算得到X=413kJ\/...
在化学反应中能量转化形式有几种
化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能 ②化学能与电能 ③化学能与光能 化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等...
为什么化学键键长越短键能越强?
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越...
根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj\/mol 下列...
从反应过程来看，硫与氧气须先吸收等同于它们键能的能量，方可断裂各自的化学键形成新化学键，形成新化学键的过程中放出等同于生成物键能的能量。从焓变来看，反应是放热的，故新生成的键键能应当比原化学键键能高才能有额外的热量放出。故1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mo氧气键能之和。硫从固态变...
宁蒗彝族自治县肝胆回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
文养18060505072问： 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
文养18060505072问： 怎么计算焓变值 - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
文养18060505072问： 焓变怎么计算 - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
文养18060505072问： 怎样求化学键的键能 - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答： 放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量;焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值,由于放热,所以焓变小于零,即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和.这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能.
文养18060505072问： 计算焓变的值老师说 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量还有一种是 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能这两种求法的原理是什么?为什么正好相反?... - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答：[答案] 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量这个举例来说吧.假如某物体有3份能量,经过化学反应,剩下2份能量,那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量,也就是反应放出一份能量.这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物...
文养18060505072问： 焓变怎样求 - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答： 焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能
文养18060505072问： 焓变计算公式 - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
文养18060505072问： 焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
文养18060505072问： 焓变的计算有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量 另 - ？
宁蒗彝族自治县肝胆回答： 一样原理 能量守恒
