化学反应ΔH怎么计算

化学中怎么计算出△H的值~

求焓变有以下几种方法：
1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓
△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）
2 由燃烧焓计算反应焓
△H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）

依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法. 　　（1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0,后者小于0）； 　　（2）物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多； 　　（3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多； 　　（4）产物相同时,气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多； 　　反应物相同时,生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多； 　　（5）生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多； 　　（6）对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值.例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol,则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于197kJ.
还有一个经验一般的分解反应都是吸热,而化合反应都是放热

△H＝生成物总能量－反应物总能量

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。

当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。

扩展资料

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

 注意事项：

(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

根据反应物和生成物的能量计算：

△H＝生成物总能量－反应物总能量

例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业 生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，

请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。

解：根据公式△H＝生成物总能量－反应物总能量得：

△H＝E2-E1

＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ

故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2＝184.4 kJ

扩展资料

根据反应物和生成物的键能计算：

ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

例以下是部分共价键键能数据H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1,试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝_____（提示：反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子）。

解析：根据题图8molS形成8molS—S，可推知平均1molS含有1mol。再根据ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物）=4×364 kJ·mol－1+2×522 kJ·mol－1—3×266 kJ·mol－1—4×464 kJ·mol－=－154 kJ/mol

故：ΔH＝－154 kJ/mol

有三个算法 1 用 反应物 的键能 减去生成物的键能 2 用反应放出的总能量 减去 反应吸收的总能量 3：△H=反应物的总能量-生成物的总能量 强调总能量

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盐山县15876164468： 化学反应ΔH怎么计算? - ？
谷黎清眩： 1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量. 2 根据盖斯定律计算ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些计算公式.

盐山县15876164468： 化学中算反应热.ΔH的方法 - ？
谷黎清眩： 告诉你能量时是末减初 告诉你键能时是初减末 告诉你键能时,旧键断裂是要吸收能量的,新键的形成是放出能量 而化学反应的实质就是旧键的断裂,新键的形成 所以是末减初

盐山县15876164468： 高中化学,题中的ΔH怎么算? - ？
谷黎清眩： 辛烷摩尔质量是114,那么一摩尔辛烷所对应的反应热是-48.4*114=-5517.6

盐山县15876164468： 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫 T=500K 求:ΔH 是需要查表? 怎么算啊? - ？
谷黎清眩： 在无机化学中:ΔH 不变,直接查ΔfH (298K),然后: 2SO2 (g)+ O2(g )=2SO3(g) ΔH=2 ΔfH [SO3(g)]-2 ΔfH [SO2(g)] 计算就可 若是物理化学,就麻烦了,要考虑298K--》500K的反应物和生成物的热容,然后再计算

盐山县15876164468： 如何利用化学方程式计算反应热 - ？
谷黎清眩： 一、比例法 热量的求算:化学计量数与△H绝对值成正比,包括正负,方向改变,正负改变! 二、整合法:盖斯定律 1、把反应的目标方程写出来, 2、然后把题目所给的基本方程按目标方程,把基本方程中左边含目标反应物的方程不变(系数...

盐山县15876164468： ΔH=反应物 - 生成物 或ΔH=生成物 - 反应物 哪个用于焓变哪个用于计算反应热(热化学方程) - ？
谷黎清眩： 第一个用于晗变,第二个用于计算反应热

盐山县15876164468： 怎么计算焓变值 - ？
谷黎清眩： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.

盐山县15876164468： 高中化学,焓变知识解答 - ？
谷黎清眩： (1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g);ΔH(1) = a(2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g);ΔH(2) = b(3)Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2;ΔH(3) = c目标反应:(4)FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g);ΔH(4) = ? 方程式的加减消元...

盐山县15876164468： 高中化学反应热(焓变),怎么算的? - ？
谷黎清眩： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.

盐山县15876164468： 化学 - 反应热计算 - ？
谷黎清眩： 2H2+O2=2H2O 设有2molH2,1molO2完全反应生成2molH2O.H2O中有2个O-H化学键,所以生成2molH20会形成4molO-H键.设氢气1molH-H断开吸收热量为X -2X-1*496+2*463*2=121*4X=436KJ