焓变等于键能
请问同一物质不同状态下键能是否相同?比如气态h2o和液态h2o
键包括共价键，离子键，金属键，氢键等，这些都是针对固体或液体。而气体水分子的分子相隔很远，是没有键的；液体水分子的分子间有氢键，显然键能是不一样。一般的物体状态变化，他的键的性质也发生了变化，像金属，固体时他是依靠金属键联系，变成气体后是由范德华作用力联系，键能肯定就变化了。物体...
怎么看发生化学反应时温度升高
就要看它是吸热，还是放热。在化学反应中，伴随能量的变化，应该是键能变化。反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能。焓代表了物质具有的能量，而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量，吸热取正值 ，放热取负值，所以断开反应物键热量取正值，形成生成物键热量...
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物...对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,...2、反应熵变与反应方向 熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应...
键能和能量的区别是什么?
主要是性质上面的区别，具体如下：键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。对双原子分子，键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。对多原子分子，键能为1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各个共价键的能量。能量（energy）简称“能”，质量的时空分布可能变化程度的度量...
化学键的键能是如何计算的?
你学了高三的热反应了吗？可以用这个来计算。反应物的键能等于生成物的键能减反应热。（反应热的符号不能变）(对不起，应该是加反应热，符号不变）
化学反应中是如何释放或吸收能量的?
(3)从键能的表中，查出有关的数据。E(C—H)＝414.4 kJ\/mol E(C C)＝615.3 kJ\/mol E(C—C)＝347.4 kJ\/mol E(H—H)＝435.3 kJ\/mol (4)根据下列公式粗略地估计反应热(ΔH)。ΔH＝∑E(反应物)-∑E(生成物)上式表明，反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。ΔH...
气体变成液体,物质的键能和内能怎么变
气体变成液体，物质的键能不变，内能减少。在化学问题中内能除了物质内部分子的热运动能（即中学物理中简化定义的内能，严格应称为热力学能）外，还包括分子内部原子间的相互作用能（和化学键能不是同一概念），分子内部原子间的相互作用能包括了电子和原子核间的引力势能，电子和电子间的排斥势能，核与核...
键能越大物质越稳定吗?
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别...
物体的键能随物体状态变化而改变吗?
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。所以是不变的。
化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂要吸收能量、新键形成要放出能量，化学反应的能量变化就等于两者的代数和。要注意的是，焓是描述反应体系的能量变化，所以放热为负——体系能量减少；吸热为正——体系能量增加。
延川县栀子回答：[答案] 是:反应热==反应物 总 键能---生成物 总 键能怎么来的?如果“反应物 总 键能”较大,说明反应物总能量较低,对应生成物的“生成物键能”较小,物质具有总能量就较大,显然,该反应是一个吸热反应,则反应热按规定为正值,...
田东17088003619问： 下列说法正确的是() A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 B.焓变等于反应物的键能 - ？
延川县栀子回答： A.焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量,故A错误;B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,如吸收能量少,放出能量多,则为放热反应,故B正确;C.断裂化学键是吸热过程,故C错误;D.形成新的化学键是放热过程,故D错误. 故选B.
田东17088003619问： 为什么是“焓变=反应物键能 - 反映产物键能”而不是“反映产物键能 - 反应物键能”假设产物键能小于反应物,也就是放热反映,那么根据一楼那式子,得数... - ？
延川县栀子回答：[答案] 这个本身是这样定义的,而且与后面的学习的吉布斯函数变 熵变等是有关联的. 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒...
田东17088003619问： 为什么是“焓变=反应物键能 - 反映产物键能”而不是“反映产物键能 - 反应物键能”？
延川县栀子回答： 焓变是有正负的哦.你带上符号计算一下,就知道了. 因为是吸热反应,所以得数为正咯.
田东17088003619问： 请问反应物总能量和反应物总键能一样吗?是不是相反.焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,如果是放热反应结果是负的,如果是吸热反应则是正的... - ？
延川县栀子回答：[答案] 这两个概念当然不同,反应物(生成物)总键能只是总能量中的一部分. 这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量(克服原子间相互作用力),生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放...
田东17088003619问： 焓变=反应物断裂的键能 - 生成物形成的键能 形成的键能要用负数表示吗 - ？
延川县栀子回答： 焓变是有正负的
田东17088003619问： 焓变计算公式 - ？
延川县栀子回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
田东17088003619问： 如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差 - ？
延川县栀子回答： 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂过程要吸热,新键的形成要放出热量,两者之间的大小一定不同.所以化学反应体现为吸热反应或者放热反应,整个反应过程中吸放热的值即为化学键断裂形成过程中的热效应的差值,而旧键断裂吸热为旧键的键能,新键形成放热为新键的键能,化学反应的焓变描述的是化学反应过程中的热效应,所以等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差
田东17088003619问： 怎样求化学键的键能 - ？
延川县栀子回答： 放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量;焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值,由于放热,所以焓变小于零,即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和.这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能.
田东17088003619问： 焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能?ΔH=H(反应产物)—H(反应物)ΔH=反应... - ？
延川县栀子回答：[答案] 好吧其实我只是忘记了那个“能量越多分解时要吸收的就越少”这种事情...
