焓变用键能怎么算
化学键键能的问题
放热 lz的数据说明1molCl2变为2molCl原子吸热243kJ 1molH2变为2molH原子吸热436kJ 2molCl原子与2molH原子结合生成2molHCl放热432*2=864kJ 所以是放热（事实也是放热）但键能是平均值，不是很准确，所以得出数值仅供参考，具体放热还收很多因数影响。
气体变成液体,物质的键能和内能怎么变
气体变成液体，物质的键能不变，内能减少。在化学问题中内能除了物质内部分子的热运动能（即中学物理中简化定义的内能，严格应称为热力学能）外，还包括分子内部原子间的相互作用能（和化学键能不是同一概念），分子内部原子间的相互作用能包括了电子和原子核间的引力势能，电子和电子间的排斥势能，核与核...
反应热计算方法
2. 反应物物质的量的影响反应热通常与反应物各物质的物质的量成正比，这意味着增加反应物的量，反应热也随之增加。3. 键能计算键能是拆开1摩尔化学键所需的能量，用E表示，单位为kJ\/mol。计算反应热可以通过比较反应物键能总和（ΣE(反应物)）与生成物键能总和（ΣE(生成物)）的差值，即 △H = ...
化学反应的能量与键能有什么联系和区别?
化学反应就是旧键断裂新键形成的过程，断键过程要吸热，成键过程要放热，在反应的过程中，如果断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则反应为吸热的，反应热为两者的差值。反之，同理。键能就是形成1mol或断裂1mol所放出或者吸收的能量。上述计算要用键能数据。
一个物质的总能量,物质能量和键能这三者是什么关
1、物质的总能量 这需要用爱因斯坦的质能方程来理解，E=mc²。C为光速，所以物质的质量m越大，物质的能量E就越大。这是将一个物质完全转换成能量的所产生的能量，代表了这个物质所具有的总能量，比核反应更加彻底（核反应只是将核燃料质量的极小部分转化成了能量）。2，物质能量 物质的能量，...
化学键能为什么越大越稳定
1.键能 ---将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 ---单位为KJ.mol-1.---键能越大，说明分子拆开成气态原子需要的能量越多.---键能越大，说明中性气态原子结合成分子放出的能量越多.---键能越大，说明分子所具有的能量越低.2.能量越低越稳定 ---自然界的一个普遍规律....
化学反应与能量变化中反应热的求法
中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律，通过设计合适的反应路径，根据已知反应的反应热来计算。要点：反应的能量变化只与始态和终态有关。如：已知C(s)+1\/2O2(g)=CO(g)△H1，CO(g)+1\/2O2(g)=CO2(g)△H2，则C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1+△H2 2、利用化学键键能来计算，要点：...
化学反应与能量变化有哪些知识点?
反应热的计算常见方法：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g...
如何利用化学方程式计算反应热
反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即Δ...
活化能和键能
化学键能指在常温常压下，将1摩尔理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。两者区别：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量；键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志...
镇康县世扶回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
督章13386683280问： 怎样求化学键的键能 - ？
镇康县世扶回答： 放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量;焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值,由于放热,所以焓变小于零,即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和.这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能.
督章13386683280问： 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... - ？
镇康县世扶回答：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
督章13386683280问： 关于标准摩尔燃烧焓的计算请问,那个由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变的公是如何得出的?谢谢 - ？
镇康县世扶回答：[答案] 根据键能得出的,反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变
督章13386683280问： 焓变怎样求 - ？
镇康县世扶回答： 焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能
督章13386683280问： 具体什么是反应热?什么的能量减什么的能量,什么的键能减什么的键能? - ？
镇康县世扶回答：[答案] 反应热是指在一定的温度和压强下,一个化学反应放出或吸收的热量也叫焓变,用(三角)H表示 算时用反应物的键能总和减生成物的键能总和,或用生成物的总能量减反应物的总能量,算出来是负的说明反应热小于0放热,正的则是吸热反应
督章13386683280问： 焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. - ？
镇康县世扶回答：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
督章13386683280问： 怎么计算焓变值 - ？
镇康县世扶回答： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
督章13386683280问： 计算焓变的值老师说 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量还有一种是 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能这两种求法的原理是什么?为什么正好相反?... - ？
镇康县世扶回答：[答案] 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量这个举例来说吧.假如某物体有3份能量,经过化学反应,剩下2份能量,那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量,也就是反应放出一份能量.这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物...
督章13386683280问： 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 - ？
镇康县世扶回答：[答案] 焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是 ＂△H“的正负值来源 “键能之和生成物必大于反应物”不对 吸热反应 生成物能量之和 大于反应物能量之和 放热反应 反应物能量之和 大于生成物能量之和 说能量之和就是键能之和
