生成物键能+反应物键能
一个反应是吸热反应还是放热反应与生成物和反应物的键能有什么关系?
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，当吸收能量大于释放能量时，为吸热反应；当吸收能量小于释放能量时，放热反应。即反应物键能大于生成物键能，吸热反应；反应物能量小于生成物能量，放热反应。
为什么反应物的键能比生成物键能低就为放热反应
破坏化学键需要吸热，因为是将稳定结构变为不稳定结构（形成化学键就是将没有达到稳定结构的原子变为最外层达到稳定结构的离子或形成共用电子对），能量越低越稳定。所以断开化学键吸热，形成化学键放热。反应物总键能比生成物总键能低，即吸收的能量小于放出的能量，反应为放热反应。
化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能,是什么反应,相反呢?
化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是放热反应，生成物的总键能低于反应物的总键能是吸热反应。化学反应就是将原先的部分化学键打断，形成新的化学键。打断化学键是需要能量的，形成新的化学键是放出能量的。如果生成物的总键能是大于反应物的总键能的，打断化学键所需要的能量，将小于重新...
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
反应物键能大于生成物键能是吸热还是放热反应
老师说的没错啊。化学反应是键的重新组合，要破坏键，反应物键能越高说明需要破坏的能量越大，那么就是说需要来破坏键的能量比生成键放出的能量，那么不就是吸热吗。反之，亦然。
怎么判断生成物的总能量和反应物的总能量?
生成物的总能量：是指所有的生成物包含的能量总和。反应物的总能量：反应物的键能总和，以及反应物具有的温度而带来的热能等能量。键能是指破坏化学键所需要的能量。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等。△H=反应物的总键能-生成物的总键能 能量是物质的内能（动能+势能） ...
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应...
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
放热反应 为什么生成物的总键能大于反应物的总键能
键能越高越稳定，能量越低，放热反应反应物能量大于生成物能量，所以生成物键能高
放热反应中生成物的键能跟反应物的键能谁大
反应的键断裂是要吸热的，生成物生成键是会放热的，因为是放热反应 所以生成物的键能更大
为什么反应物总键能大于生成物总键能,ΔΗ却大于0?
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热 从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
巴马瑶族自治县盐酸回答： 反应热=反应物总键能一生成物总键能
慕秋15388208881问： △H=生成物 - 反应物与△H=反应物键能 - 生成物键能有什么区别?不应该是△H=反应物 - 生成物吗? - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答： △H=反应物总键能-生成物总键能有区别的,化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.反应热是反应物断键吸收的能量减去成键放出的能量.所以应该是反应物减生成物.
慕秋15388208881问： Q=反应物的键能 - 生成物的键能 还是Q=生成物的键能 - 反应物的键能 - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答：[答案] Q=反应物的键能-生成物的键能 其实可以理解为要反应就要先拆开反应物的键,这时要吸收能量.吸收能量deltaH>0,是正数. 合成生成物就要形成键,形成键会放热deltaH
慕秋15388208881问： △H=生成物的键能之和—反应物的键能之和 还是 反应物的键能—生成物的键能 - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答：[答案] △H=反应物键能之和—生成物键能之和 △H>0表示反应是吸热反应,也就是说反应物键能大于生成物键能,反应就是吸热反应. 反过来你应该明白咯!要注意的是键能指的是破坏该物质的键所需要消耗的能量!
慕秋15388208881问： 请问世界上存不存在反应物键能和生成物键能相等的反应? - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答： 你问的问题中,反应物键能和生成物键能相等,也就意味着总体上无能量变化.而化学反应的本质是键的断裂和生成,在这个过程中是会吸收和放出能量的.根据你的问题,即放出的能量等于吸收的能量,这在自然条件下是难以实现的.简单来说,就是能量无变化必须人为控制(这个操作很难),.所以这种反应的存在必须有其他物质能量参与,而这是极其困难的.它可以存在(有一定理论知识解释),但现在世界上存不存在就不知道了,只能说它可以存在.
慕秋15388208881问： 为什么△H=反应物的键能之和 - 生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量 - 反应物的能量 - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答： △H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量. △H 焓变说得就是能量的变化,你给的问题很好,不过也可以很容易想清楚,比如一个放热反应,反应焓变△H <0,因为反应放热,所以生成物能量低,键能大,所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0,而能量不一样,要求焓变小于0,生成物能量低,所以必须用生成物去减反应物啊,差值必然为焓变.
慕秋15388208881问： 为什么生成物的键能比反应物的键能大,反应就是放热反应?反应和键能什么关系? - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答：[答案] 破坏键需要吸收能量,所以键能越大吸收的能量就越多;而生成键则是放出能量,生成的键能量越高,放出的能量就越多
慕秋15388208881问： 放热反应中反应物总键能和生成物总电能的关系是什么? - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答： 放热反应的焓变等于反应物的总键能与生成物的总键能之差,放热反应的焓变小于零,所以反应物的总键能小于生成物的总键能.
慕秋15388208881问： “一个化学反应中,生成物总键能大于反应物总键能时,反应吸热.”为什么错了? - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答：[答案] 首先要理解键能含义,是指断裂时所需能量大小,所以键能越大,物质越稳定,然后我们设反应中键断裂状态为A,反应前为B,反应后为C,从B到A,需要吸收能量为B的键能,从B到C,放出能量为C键能,因为C键能大,所以反应为放热
慕秋15388208881问： 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? - ？
巴马瑶族自治县盐酸回答：[答案] 放热反应中这句话是对的. 反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量; 反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量 发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学...
