焓怎么算变化的？
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。
作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变的单位是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
扩展资料
化学焓变的计算总结：
1、根据实验测得热量的数据求算
反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。对于同一反应状态而言，相应物质的量之比等于对应的反应热之比。
2、根据物质能量的变化求算
根据能量守恒，焓变等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。△H＝ΣE生成物－ΣE反应物。
3、根据键能的大小求算
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的焓变和键能的关系为△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)
4、根据燃烧热求算
燃烧热表明了燃料燃烧的能量变化。△H的大小可以根据燃烧热的定义来计算。
5、根据盖斯定律的规律求算
具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。
参考资料来源：百度百科-焓变
焓变的计算有多种方法，常用的方法如下：1. 根据反应的标准摩尔焓变，计算产物总标准摩尔生成焓与反应总标准摩尔生成焓的差值。2. 利用有机物的燃烧焓、键能、相关反应的焓变（通过 Hess 定律计算）、G-H 公式、反应的平衡常数等数据进行计算。3. 根据已知反应的焓变数据，例如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等，估算未知反应的焓变。例如，利用生成焓数据计算反应焓变：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) + heat，可以计算出反应的焓变为所有产物标准生成焓的总和减去所有反应物标准生成焓的总和。4. 根据反应物和生成物的能量差值计算焓 变 。例如，如果某 物体 在反应 前具有 份能量，反应后剩下 2 份能量，那么这个反应的焓变就是 2-3=-1 份能量，表示反应放出 1 份能量。5. 利用键能的概念计算焓变。键能是指断裂某化学键所吸收的能量或形成某化学键所释放的能量。焓变等于键形成释放的能量减去键能吸收的能量。需要注意的是，上述方法中，焓变的正负表示反应是吸热还是放热。当焓变为正时，表示反应吸热；当焓变为负时，表示反应放热。
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绥滨县19498244788： 如何用标准摩尔生成焓计算化学反应的能量变化 - ？
抄陆重组：[答案] 用生成物的标准摩尔生成焓*相应计量数求和,减去反应物的标准摩尔生成焓*相应计量数. 理解起来就是方程式相减(因为标准摩尔生成焓是用最稳定单质得到,反应物和生成物由相同物质得到,左边相同,可以约掉).
绥滨县19498244788： 焓变的计算跟盖斯定律的计算区别 - ？
抄陆重组： 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初态(反应物)能量第二个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆开旧键,拆键是吸收能量,焓增大,所以带正的,形成新键,放出能量焓减小,所以带负的
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抄陆重组： △h三个计算公式:ΔH=H生成物-H反应物(宏观),ΔH=E吸收-E放出(微观),ΔH=H(反应产物)-H(反应物).H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量,ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应.常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比.(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物).(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量.(4)根据盖斯定律的计算.(5)根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT.
绥滨县19498244788： 如何比较化学中焓变的大小 - ？
抄陆重组： 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...
