焓变与活化能的关系
活化能是什么意思
活化能的意思是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能的介绍：活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ\/mol）。活化能的大小可以反映...
化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确
不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
化学反应速率与活化能的测定
2、活化能的测定方法也有多种，例如利用热力学方法、动力学方法、光谱学方法等。其中，热力学方法是利用反应热与反应活化能之间的关系来进行测定，动力学方法是利用反应速率与活化能之间的关系来进行测定，光谱学方法是利用光谱学手段来研究反应过程中能量的变化。3、测定化学反应速率与活化能的意义在于，...
...反应速率常数k正和k逆怎么变化??和活化能又有什么关系?
当温度升高时，不管正逆反应反应速率都变快，只要升温速率就变快。这是高中的必会知识，不能弄错了。温度与活化能无直接关系，催化剂能改变反应的活化能，使发生反应的门槛降低，优先反应。望采纳~！
活化能和反应热的区别与联系分别是什么?
为了能够反应，外界必需提供的最低能量叫反应的活化能；反应热是反应过程的热效应。活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大，化学反应速率越小；活化能越小，化学反应速率越大。所以它们的关系就是一个越大，一个越小，是成正比的。
在化学反应中活化能是指生成物所具有的能量吗?它和化学反应速率有什么...
不是的，活化能是反应物达到过渡状态所需的能量，举个栗子，H2和O2反应，过渡态就是氢气分子变为两个氢原子，氧气分子变为两个氧原子，然后氢氧原子化合生成H2O 化学反应活化能越低，就意味着反应物到过渡态所需的能量越低，反应就越容易发生，所以速率就越快 ...
活化能在图像中的表示
活化能通常可以通过热力图（heat map）或者柱状图（bar chart）来表示。活化能与反应速度的关系：活化能的大小直接影响反应速度的快慢。活化能越低，反应就越容易发生，反应速度也就越快。反之，活化能越高，反应就越难发生，反应速度也就越慢。因此，通过调节反应条件，如温度、压力等，可以改变活化能的...
如何计算反应活化能?
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
催化剂为什么能改变反应活化能呢
首先，要告诉你催化剂不光可以降低反应的活化能以加快反应进程，还可以增加反应的活化能以减缓反应进程。至于活化能的改变可理解为：反应物直接反应的活化能为E1，反应物与催化剂反应的活化能为E2，在反应生成生成物和催化剂的活化能为E3。当E2、E3中的最大值大于E1时，该催化剂为正催化剂，反之为负...
在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系
反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
周宁县威凡回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
盖香13734817749问： 焓变与活化能有何关系 - ？
周宁县威凡回答： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
盖香13734817749问： 焓变和活化能的关系?是相等的吗 - ？
周宁县威凡回答：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
盖香13734817749问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
周宁县威凡回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
盖香13734817749问： 活化能比焓大吗 - ？
周宁县威凡回答： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
盖香13734817749问： 反应物分子生成活化络合物的焓变(活化焓)就相当于反应的活化能 - 上...？
周宁县威凡回答：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
盖香13734817749问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 - ？
周宁县威凡回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
盖香13734817749问： (2014•江苏模拟)某反应的△H=+100kJ•mol - 1,下列有关该反应的叙述正确的是() - ？
周宁县威凡回答：[选项] A. 正反应活化能不小于100kJ•mol-1 B. 正反应活化能小于100kJ•mol-1 C. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol-1
盖香13734817749问： 如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? - ？
周宁县威凡回答： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
