正逆反应活化能与焓变
观察图,回答问题.(1)图中反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示).(2...
（1）分析图象可知正反应是放热反应，△H＜0，反应的焓变△H=生成物能量-反应物能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=-（E1-E2）KJ\/mol，故答案为：-（E1-E2）kJ\/mol；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正...
某基元反应NO2+CO=CO2+NO焓变为-216,活化能为125,该逆反应活化能...
反应放热,故反应物的能量高于生成物的.而活化态能量是一定的,而且正逆都是同一个活化态.设产物能量为0,则反应物的就是216,然后活化能是216+125=341,所以对于逆反应来说,活化能是341.,9,
焓变与活化能有何关系?
1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
高二化学第16题第二小题,逆反应活化能怎么求
其为放热反应，正反应活化能为167.2 给了焓变值，那么逆反应当然是焓变值241.8加上167.2喽
焓变和活化能的关系?
你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能?
正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj\/mol）。注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=...
（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，则△H=E2-E1，故答案为：放热；E2-E1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O2（...
正逆反应活化能之差一定等于焓变吗
一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系
反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
常温下发生反应活化能是多少kJ\/mol.1kJ\/mol = ev
A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ?mol-1，故A正确B．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ\/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+12O2（g）=H2O。
长治县爱丽回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
豆卢荆19499439749问： 焓变和活化能的关系?是相等的吗 - ？
长治县爱丽回答：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
豆卢荆19499439749问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
长治县爱丽回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
豆卢荆19499439749问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 - ？
长治县爱丽回答： 正反应焓变=E1-E2
豆卢荆19499439749问： 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? - ？
长治县爱丽回答：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
豆卢荆19499439749问： 焓变与活化能有何关系 - ？
长治县爱丽回答： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
豆卢荆19499439749问： 某反应的反应过程能量变化如图所示,E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能,下列说法正确的是() - ？
长治县爱丽回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 该反应的焓变△H=E3 C. 催化剂不能降低反应的活化能 D. 该反应逆反应的焓变△H=E2-E1
豆卢荆19499439749问： 已知化学反应正逆活化能,根据它来判断比化学反应的可逆程度 - ？
长治县爱丽回答： 条件不是很够!你看看有没有压强 温度 催化剂等条件 正活化能大于逆活化能的话Ea-Ea'=H(焓变) 如果H(焓变)大于0 温度增高有利于正反应;如果H(焓变)小于0 温度增高有利于逆反应
豆卢荆19499439749问： 某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol,已知在553K时,该分解反应的速率常数为 - ？
长治县爱丽回答： 逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△h=逆反应的活化能-正反应的活化能=(ea-eb)kj?mol-1. h2热值为142.9kj?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kj/mol=285.8kj?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为h2(g)+12o2(g)=h2o. 更...
豆卢荆19499439749问： 活化能比焓大吗 - ？
长治县爱丽回答： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
