活化能与△h的关系
活化能与△h的关系是什么?
E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化能与反应速率的关系 酶通过降低活...
△H和活化能之间有什么关系吗?
总之，△H和活化能是化学反应中的两个重要概念，但它们所描述的能量变化是不同的，因此它们之间没有直接的数学关系。
△H和活化能的关系是什么
其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应...
关于化学能和键能的区别和联系等给我讲讲
键能是化学能的一种。。。化学能包含键能。。
为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
△H为整个体系的能量变化，正为能量增加，负为减少。旧化学键断裂所吸收的能量为吸收的能量，新化学键形成所放出的能量为释放的能量。吸收能量减去释放能量即为体系的能量的变化。故△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
高一化学:能量和△H什么关系,是反的吗?
√ 是相反的，当化学反应放热时，△Q>0,△H<0,反之，当化学反应吸热时，△Q<0,△H>0 希望对你有帮助
化学中的“键能”和“能量”有什么区别?
：一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能关系与区别：反应热与物质能量关系：△h=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定,具有的能量就越低.反应热与键能的关系：△h=反应物的键能总和-生成物的键能总和....
物理焓变怎么算
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
关于化学能与热能
与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法△H <0△H >0 图示 实例2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H =-571.6kJ\/mol2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H =+14.9kJ\/mol 二、盖斯...
物理化学中关于△H的一个疑问
ΔH才有定值。在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 反之就是△H大于0,就是吸热过程 ...
南召县肺力回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
犹儿18260089201问： 什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - ？
南召县肺力回答： 从微观角度:ΔH=E吸收-E放出. E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,ΔH表示焓变即物体焓的变化量,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小...
犹儿18260089201问： 常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol = ev - ？
南召县肺力回答： A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ?mol-1,故A正确B.H2热值为142.9kJ?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kJ/mol=285.8kJ?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+12O2(g)=H2O.
犹儿18260089201问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
南召县肺力回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
犹儿18260089201问： 某反应的△H=+100 kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是 [ ] - ？
南召县肺力回答： 反应热和活化能没有关系. 但是正逆反应的活化能与△H的关系,自己可以根据反应能量图像看 △H=正反应活化能-逆反应活化能 故选D
犹儿18260089201问： 活化能比焓大吗 - ？
南召县肺力回答： 活化能是动力学方面的一个概念,相当于能垒,反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应. 焓是热力学方面的一个概念,H=U+pV,只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数,我并不知道它的绝对值代表什么.一般认为焓的绝对值是没有意义的,焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况. 具体扯关系是这样的:比如某一个反应,正反应活化能为E1,逆反应活化能为E2,那么正反应焓变当为E1-E2,逆反应焓变为E2-E1.但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的.供参考.
犹儿18260089201问： 活化能与化学键、反应物、生成物之间的关系 - ？
南召县肺力回答：[答案] 键能是热力学数据,活化能是动力学数据,两者并无必然因果关系,但可以从键能估算基元反应的活化能. 键能是化学键断裂所需的能量 而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量 要是低于这个能量就无法发生反应. 活化能与键能关系的...
犹儿18260089201问： 焓变和活化能的关系? - ？
南召县肺力回答： 你可以这样理解:正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
犹儿18260089201问： 化学反应的活化能和化学反应的反应热有怎样的关系 - ？
南召县肺力回答： 这两者并没有关系.活化能是指一个化学反应能够发生所需要的能量,而反应热则指的是化学反应前后系统能量的变化.
犹儿18260089201问： 什么是活化能? - ？
南召县肺力回答： 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=Ae-E/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;E和A分别称为活化能和指前因子,是化...
