在化学反应中活化能是指生成物所具有的能量吗？它和化学反应速率有什么关系呢？
不正确，活化能越小，反应速率越快。
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
扩展资料：
影响化学反应速率的因素：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸；溴气与氢气在加热条件下才能反应；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解。
二、外因
1、压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2、温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3、催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4、条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。
在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固体的表面积，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
参考资料来源：百度百科-化学反应速率
参考资料来源：百度百科-活化能
有阿累尼乌斯公式
不是的，活化能是反应物达到过渡状态所需的能量，举个栗子，H2和O2反应，过渡态就是氢气分子变为两个氢原子，氧气分子变为两个氧原子，然后氢氧原子化合生成H2O化学反应活化能越低，就意味着反应物到过渡态所需的能量越低，反应就越容易发生，所以速率就越快
什么是活化能?
活化能是指化学反应中，反应物从稳定状态转变为活跃状态所需要的能量。活化能的含义可以从以下几个方面进行深入解释：1. 活化能的基本定义。在化学反应过程中，分子需要从稳定的初始状态转变为活跃的过渡状态，这个转变所需的能量就是活化能。活化能的高低决定了化学反应进行的难易程度。2. 活化能与反应...
什么叫活化能
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能，活化能这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的...
谁知道在化学反应中什么叫做活化能?主要用途是什么?
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式 中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
活化能是什么?
分步反应中，能量差最大的即为活化能（最大能垒）。化学图中的能垒表示达到那个化学状态所需要的能量。在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。反之...
活化能是什么意思
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ\/mol）。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。活化能在化学反应中，以酶和底物为介绍，二者自由状态下的势能与...
活化能是什么?
活化能是一种化学反应发生所需的能量门槛。活化能指的是在化学反应中，为了使反应发生，必须提供给反应物的最小能量。它代表了化学反应从初始状态到过渡态所需的能量。这个能量门槛反映了化学反应的难易程度。只有提供了足够的能量，反应物才能跨越这个能量门槛，转变为生成物。这一过程可以理解为化学反应...
什么是活化能
活化能是化学反应中需要克服的能量壁垒，表现为分子间从稳定状态转变为活跃反应状态所需的能量。活化能是一种能量状态的概念，主要应用于化学反应过程中。具体来说，它是指反应物分子转变为活化分子所需要的能量。活化能的高低直接影响化学反应能否进行或反应的快慢。以下是详细的解释：首先，在化学反应中，...
活化能与活化分子分别指什么?
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ...
活化能是什么
活化能是指化学反应中由反应物到活化分子的所需能量。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在这个过程中，反应物需要吸收一定的能量来启动化学反应，这个所需的额外能量就是活化能。它是化学反应能否发生的重要参数之一。以下是详细的解释：1. 活化能与化学反应的关系：在化学反应过程中，...
化学反应中,为什么活化能小的反应速率越快?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
能窦雷帕： 活化能是一个化学名词,又被称为阈能.这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍.活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量.反应的活化能通常表示为Ea,单...
铁西区15791995239： 生物中活化能是什么 - ？
能窦雷帕： 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.就是说发生这个化学反应需要一些活化能,而酶能够降低这些活化能的需求,从而加快反应速度.比如说两个物质黏在一起了,需要把它分开,而催化剂就是把他们弄得更容易分开.这样是不会消耗能量的
铁西区15791995239： 活化能具体指的是什么?在化学反应与能量中,发生反应的活化能具体是指什么呢?活化能是不是就是指反应物断裂化学键时所需要的能量? - ？
能窦雷帕：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.
铁西区15791995239： 高中化学,活化能是什么意思 - ？
能窦雷帕： 活化能是让分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量 打个比方, 你从教学楼六楼跳下去, 从上往下坠是自发的, 但你跳下去之前要越过走廊上的栏杆才能跳下去, 越过栏杆耗费的能量就相当于活化能.
铁西区15791995239： 生物里讲的活化能是什么?? - ？
能窦雷帕： 在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.
铁西区15791995239： 活化能到底是指物质能发生反应所具有的平均能量还是最小能量,活化分子是具备了反应最小能量的就叫活化分 - ？
能窦雷帕： 活化分子是能量(动能)足够大的分子,当与其他分子碰撞时将引起化学键的断裂,从而引发反应.物质中的分子时刻处于无规则热运动中,每个分子的速度和动能都是不同的,有小有大,它们的动能平均值,称为平均动能,化学中说的平均...
铁西区15791995239： 活化能是什么? - ？
能窦雷帕： 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某...
铁西区15791995239： 生物中活化能是什么意思 举个例子 - ？
能窦雷帕： 活化能就是在这一物质进行反应前,需要吸收一定的能量来使自身分子达到活化状态,然后才会开始反应.活化能只与物质本身性质有关,和反应速度无关.
铁西区15791995239： 谁知道在化学反应中什么叫做活化能?主要用途是什么? - ？
能窦雷帕：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. ( 阿伦尼乌斯公式 中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
