活化能怎么算焓变
物理焓变怎么算
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
什么是化学焓变?
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
怎么算化反应的焓变?
其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。2、当已知反应物和生成物的标准反应焓变（ΔH）以及反应温度（T）时，可以使用下述公式：ΔG = ΔH - T * ΔS 其中，ΔS表示反应的标准熵变，T表示温度（以开尔文为单位）。3、当已知反应物和生成物的平...
焓变的计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变计算公式是什么?
常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（...
化学中有关焓值的计算
硫和氧气都要计算在内，因为计算的是体系的焓变，但硫和氧气的的比热容“C”不一样，带入的M应该分别带，不是只算液体的。焓变的公式有很多，不一定非用你那个公式算。根据题有很多途径（虚拟）可以走。
怎样算化学的焓变值?
反应焓变=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓 物理过程（如蒸发、凝固）也可用类似方法算得 物质的标准生成焓可以方便地从一般的化学手册上查出
高中化学焓变怎么计算
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的...
化学选修四中焓变的数是怎么算出来的?
δh(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 δh=δu+δ（pv）焓是状态函数。数值与途径无关。与反应物生成物的状态有关。温度不同焓变数值不同。标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，...
怎么计算反应中的焓变?
焓变计算方式如下：一、常用计算方法：1. 根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；2. 根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键...
舞阳县静灵回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
陆采18399608963问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 - ？
舞阳县静灵回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
陆采18399608963问： 焓变计算公式 - ？
舞阳县静灵回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
陆采18399608963问： 已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? - ？
舞阳县静灵回答：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
陆采18399608963问： 化学反应焓变 - ？
舞阳县静灵回答： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
陆采18399608963问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 - ？
舞阳县静灵回答： 正反应焓变=E1-E2
陆采18399608963问： 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? - ？
舞阳县静灵回答：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
陆采18399608963问： 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物 - 生成物? - ？
舞阳县静灵回答：[答案] 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...
陆采18399608963问： 什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - ？
舞阳县静灵回答： 从微观角度:ΔH=E吸收-E放出. E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,ΔH表示焓变即物体焓的变化量,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小...
陆采18399608963问： 如何计算反应活化能 - ？
舞阳县静灵回答：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
