活化能与焓变的关系图解
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
物理怎么变化中的焓变?
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
活化能与反应焓的关系?
但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和反应焓的形式联系就建立起来了。根据这个理论，对于一...
焓变和内能变的区别和联系是什么?
△H = △U + PΔV 其中，P是压力，ΔV是体积的变化。在恒容条件下，体积保持不变，因此体积做功为零，即：△U = △H - PΔV 因此，可以看出，在恒压条件下，焓变化（△H）比内能变化（△U）更大，因为它包括了体积做功的能量贡献。而在恒容条件下，内能变化（△U）等于焓变化（△H）...
焓变和内能有什么区别?
一、性质不同 1、焓变：是生成物与反应物的焓值差。2、内能：是分子无规则运动能量总和的统计平均值。二、主次不同 1、焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。2、内能：物体的所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核...
怎么算化反应的焓变?
1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时，可以使用下述公式：ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。2、当已知反应物和生成物的标准反应焓变（ΔH）...
物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
然而焓变却是有明确的物理意义的，△H=△U+△(pV)，假定反应在等压条件下进行，此时有，△H=△U+p△V，p△V就是等压过程（无论是否是否可逆）反应体系对外做功量，从而△H=Q，即表明体系的焓变（增量）等于等压过程的体系（从外界的）吸热量。物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的，...
反应热和焓变的公式是什么?
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
化学焓变适用范围及其表达式是什么?
（1） HU(pV)式中(pV)为pV乘积的增量，只有在恒压下(pV)p(V2V1)在数值上等于体积功。（2） HHUpV2 1nCp,mdT 此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，...
富民县骨痛回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
端木敬17375552119问： 分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么? ？
富民县骨痛回答： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
端木敬17375552119问： 焓变和活化能的关系?是相等的吗 - ？
富民县骨痛回答：[答案] 你可以这样理 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
端木敬17375552119问： 如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? - ？
富民县骨痛回答： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
端木敬17375552119问： 什么是活化能,活化能与反应速率的关系怎样? - ？
富民县骨痛回答： 从微观角度:ΔH=E吸收-E放出. E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,ΔH表示焓变即物体焓的变化量,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量,可以通过ΔH的大小...
端木敬17375552119问： 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).对该反 - ？
富民县骨痛回答： A试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;B、催化剂只能分别反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A.
端木敬17375552119问： 为什么HI分解反应活化能大于焓变?(其焓变为正值) - ？
富民县骨痛回答： 看一下反应历程图,H是焓变,大于0所以图是这样的,Ea是活化能,这样应该很好理解吧
端木敬17375552119问： 2HI(g)?H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能 - ？
富民县骨痛回答： A、焓变与反应条件无关,升温,焓变不变,故A错误;B、升温活化分子百分数增大,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选C.
端木敬17375552119问： 放射元素有何特点?活化能与熵变的关系?活化能与焓变的关系?如何判断离子在混合溶液中的浓度大小?催化剂如何改变反应途径? - ？
富民县骨痛回答：[答案] 最后一个问题,计算出离子摩尔数和水溶液体积,就可以得到 混合溶液浓度:mol/L
