怎么用活化能算焓变
物理焓变怎么算
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
反应焓变怎么求?
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
活化能与焓怎么换算?
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才...
反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；△H=E2-E1 kJ\/mol，故答案为：放热，E2-E1 kJ\/mol；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，
焓变与活化能有何关系?
1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
活化能与△h的关系是什么?
从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
焓变化与活化能有怎样的联系呢?
△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要...
活化能与反应焓的关系?
完全可以构造出反应焓类似而活化能截然不同的反应。但是，如果所研究的反应的机理比较清楚，那么其活化能的表达式确实可能显式地包含一热力学参数。其中就是活化能，是“重组能”，题主这里不用管是啥。关键的是，这里的就是反应的吉布斯自由能变。你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和...
对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物?
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法...
关于化学反应焓变
采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能，而用反应平衡前后的温度差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如果给出图像就用t-T曲线外推法。
邹平县黄葵回答： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
国泥17046903643问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 - ？
邹平县黄葵回答：[答案] 正反应焓变=E1-E2
国泥17046903643问： 焓变计算公式 - ？
邹平县黄葵回答： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
国泥17046903643问： 已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? - ？
邹平县黄葵回答：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
国泥17046903643问： 焓变与活化能有何关系 - ？
邹平县黄葵回答： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
国泥17046903643问： 正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 - ？
邹平县黄葵回答： 正反应焓变=E1-E2
国泥17046903643问： 化学反应焓变 - ？
邹平县黄葵回答： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
国泥17046903643问： 焓变怎么计算 - ？
邹平县黄葵回答： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
国泥17046903643问： 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物 - 生成物? - ？
邹平县黄葵回答：[答案] 一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,...
国泥17046903643问： 怎么计算焓变值 - ？
邹平县黄葵回答： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
