水解大于电离口诀
化学选修4的第三章水溶液中的离子平衡一点也没学好,请问怎么样能把这...
记住,是盐类的水解!盐类!!!(易与电离混淆) 盐的酸碱性是看阴阳离子来判断的. 口诀:谁强显谁性,两强显中性(用于正盐) 课本两句重要的话:1\\盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的H+或OH-能否生成弱电解质有关. 2\\强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶与水时,电离产生的阳离子,阴离子可分别与水电离产生的...
电离与水解的区别?
1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++...
电离能和电负性的口诀是什么?
电离能的口诀：电离能越大，电负性越大。电负性口诀：12234567电负性，13246578电离能。随着原子序数的增加，元素的电负性会周期性变化。在同一周期中，同一主族元素的电负性从左到右逐渐增加；同一主族中，元素的电负性从上到下逐渐减小。对于副族，同一纵列组中元素的电负性也呈现这种趋势，因此高电负性元素...
化学的电离与水解
接着,水电离出的H+ 或 OH- 被不断消耗,为了弥补这些损失,水继续电离,最后使得水电离出的某一H+ 大于OH-离子(水解的弱碱根离子的话)或OH-大于H+(水解的是弱酸根离子),使得溶液最终呈现弱酸或弱碱性。但这个酸碱性非常弱,几乎接近于7。如果不知道化学平衡,就记住以下口诀:有弱才水解,不弱不水解。越弱越...
第一电离能大小口诀是什么?
元素第一电离能的变化规律：1、同周期 （1）从左到右呈现增大趋势，最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素。（2）第ⅡA元素>IA的元素；第VA元素>VIA元素。2、同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
离子浓度比较十二字口诀
离子浓度大小比较的方法和规律 1、紧抓住两个微弱”a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PGT HSO对应的可容盐的溶液。3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它...
酸式盐有那些性质?与酸或盐有什么区别?
酸式盐是酸中的氢离子部分被碱中和的产物，它是由金属阳离子（或）和酸式酸根离子组成，例如KHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等。酸式盐的水溶液不一定显酸性。如KHSO4在水中完全电离产生H+、K+、，溶液显酸性，相当于一元的强酸；NaHCO3溶液中，离子既能电离产生H+，又能水解产生OH-，由于水解趋势大于电离...
第一电离能大小口诀是什么?
第一电离能大小口诀：同一周期，第一电离能总体趋势逐渐增强，但同一周期第二第三主族，第五第六主族出现反常。被电离的电子：同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用，这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小，氢...
八大强酸四大强碱口诀是什么
八大强酸四大强碱口诀：1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指...
电离方程式书写口诀
电离方程式书写口诀:三拆九不拆。三拆指强酸强碱可溶性盐；九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷...
张家口市滋心回答：[答案] 在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4.NaH2...
载义17356152486问： 盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗? - ？
张家口市滋心回答：[答案] 一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和水解的比较 比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解
载义17356152486问： 化学的电离与水解 - ？
张家口市滋心回答： 问题1:物质在什么情况下会发生电离或水解呢?1、电离: 分步骤看:(1)只有电解质才会发生电离 电解质:在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物;而非电解质呢,则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物(注意“或”与...
载义17356152486问： 怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解 - ？
张家口市滋心回答： 根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性.所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大...
载义17356152486问： 电离大于水解,水解大于电离.必须记住的有哪些 - ？
张家口市滋心回答： 水解大于电离~ NaHS是呈碱性 、而碱性是来源于HS-的水解 、同时HS-也电离 、产生H+ 、但因为溶液呈碱性. 电离大于水解,水解大于电离.
载义17356152486问： 怎样判断水解大于电离还是电离大于水解 - ？
张家口市滋心回答： 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
载义17356152486问： 如何知道电离和水解谁为主?谢谢 - ？
张家口市滋心回答： 一般做题时要求判断的是酸式酸根的水解和电离. 若其水溶液显酸性则以电离为主…若显碱性则以水解为主.举个例子: 碳酸根离子在水溶液中有两个平衡:HCO3-▄ H+ + CO3 2- [电离平衡] ① HCO3- +H2O▄ H2CO3 + OH- [水解平衡]② 因其显碱性,可知②式为主.这就说明它以水解为主. 而HSO4-显酸性.说明其以电离为主.实际上HSO4-是完全电离的. [不好意思,百度上显不出化学式上下标,凑合着看吧.可逆号也显不出来~~~闷]
载义17356152486问： 怎么辨别是水解大于电离还是小于电离 - ？
张家口市滋心回答： (1)PHHSO3- H2PO4- HC2O4-(2)PH > 7 ---水解大于电离!HCO3- HPO42-
载义17356152486问： 化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁水解,谁强显谁性.是什么意思!请详细回答一下! - ？
张家口市滋心回答： 水解一般规律: 谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子). 谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性. 都强不水解. 都弱都水解
载义17356152486问： 电离与水解 - ？
张家口市滋心回答： 1·这涉及电离水解平衡.到时可以根据题目的数据算.2·这个很难解释,只能积累,好在组合不多.像CH3COOH和CH3COONa,CH3COONa显碱性,CH3COO-抑制CH3COOH电离,但CH3COOH电离能力远超HClO,所以CH3COOH和CH3COONa显酸性而HCLO和NaClO显碱性.3·有一句口诀,越弱越水解,谁强显谁性,H2SO3为中强酸,H2CO3为弱酸,Na的氧化物对应水化物为NaOH,NaOH最强,NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3溶液中水解大于电离.NaHSO3是一个特例,价值不大.
