盐类水解离子浓度大小口诀
盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度
则NH4+发生水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。离子浓度大小比较：不会水解的离子，浓度最大，在这个例子中，Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生，达到水解平衡后，其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中，离子浓度从大到小排列为：c(Cl-)>c(NH4+...
化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?
【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-).二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO...
高中化学盐类水解,离子浓度比较大小的问题
CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成，使溶液显碱性，即OH-＞H+ 3.虽然HCO3-也能水解，但其水解相对于CO32-来说，更加微弱，通常可能忽略不计。4.因为水解通常都是微弱的，所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大。5.综上所述，得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+＞CO32-＞...
一道盐类水解题,离子浓度的大小比较
0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ，若H2A为强酸，PH=1，所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，即A2->H2A；A2->OH- 水解程度较小，则HA->H+ 除了HA-电离，还有H2O的电离，则H+>A2- 除了HA-的水解，还有H2O的电离，则OH->H2A ...
盐类水解离子浓度大小比较
各种离子浓度大小顺序为：[Na+]＞[S2—] ＞[OH—] ＞[HS—] ＞[H+]B 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.⑷．溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液...
求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法?
NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.（只要有水就有H+和OH-）2、注意离子自身带的电荷数目（例如：碳酸根带有2个正电荷在写的时候在前面乘以2）.例如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(...
化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较
再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。
化学盐类的水解离子浓度排序
15中原来就有碳酸根，故应在前面，243电离产生碳酸根。因为铵根离子水解显酸性促进碳酸根的水解，所以5》1 碳酸氢根的电离属于碳酸的二级电离，程度弱，故3》24 4中铵根离子水解抑制碳酸氢根的电离，故2》4 故5>1>3>2>4
关于盐类水解的问题 如何判断离子浓度大小和PH值大小?
HSO3-+H2O==H2SO3+OH-分明是水解出了氢氧根，为嘛他居然显酸性？【】是因为HSO3-，还可以离解出 H+, 变成碳酸根离子。相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl KHSO4 NAH2PO4 Na2HPO4 CH3COOH ，PH有大到小顺序是怎么判断的？【】PH有大到小顺序： Na2HPO4 》 NAH2PO4》 KHSO4》 NaCl 》 CH3COOH ...
化学离子浓度大小比较和水解电离程度大小比较
第一个问题 其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH<---> CH3COO- + H+ 溶液显酸性 ...
铁山区利可回答： 盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.1、有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的...
危池13780912237问： 化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较? - ？
铁山区利可回答：[答案] 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反...
危池13780912237问： 盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度 - ？
铁山区利可回答： 首先,不是所有盐都会发生水解.当盐中所含的阳离子对应的碱是弱碱,或阴离子对应的酸是弱酸时,这种弱碱弱酸盐才会发生水解.如: NH4Cl. 在水中,NH4Cl = NH4+ + Cl- 铵根对应的氢氧化铵是弱碱,氯离子对应的盐酸是强酸,所以这...
危池13780912237问： 盐类水解 :溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较 为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO - )>(HPO4^2 - )>c(PO4^3 - ) - ？
铁山区利可回答：[答案] 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离. 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3...
危池13780912237问： 盐类水解,离子怎么排序? - ？
铁山区利可回答： 以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32-2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计.4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大.5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握
危池13780912237问： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
铁山区利可回答： 你好:盐类的水解 一、 盐类的水解: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl ...
危池13780912237问： 盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法,要详细的. - ？
铁山区利可回答： 以Na2S为例 溶液中阳离子:Na+、H+ 阴离子:S2-、HS-、OH- Na+不水解,浓度最大,Na2S电离出S2-,所以S2-次之 然后考虑水解.S2-水解生成HS-和OH-,而水会电离出OH-,故OH-大于HS- H2S是由HS-水解得到,最小
危池13780912237问： 盐类水解时比较离子浓度大小的方法 - ？
铁山区利可回答： 水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: ⑴.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈...
危池13780912237问： 盐类水解规律、盐类水解离子方程式的口诀啥意思,急用!盐类水解规律:无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;愈“弱”愈愈水解,又“弱”剧水解,谁“... - ？
铁山区利可回答：[答案] 1、盐是由酸根离子和金属阳离子组成的.弱针对的是酸根离子和金属阳离子,若酸根离子对应的酸是弱酸,那这个离子就叫弱酸根离子,例如碳酸根,若金属阳离子对应的碱是强碱,那这个离子可以叫强碱根离子.氯化钠是由强酸根和...
危池13780912237问： 高二化学盐类水解 - ？
铁山区利可回答： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
