硅酸根离子可以水解不
不仅仅是硅酸，所有的水解生成的酸都是存在于碱性环境中，因为酸性太弱时就不足于和稀碱反应
SiO4(2-)+H2O=HSiO4(-)+OH(-)
HSiO4(-)+H2O=H2SiO4+OH(-)
是可逆符号
可以水解。
H₂SiO₃是弱酸，SiO₃²⁻是弱酸的酸根，水解显示碱性。
SiO₃²⁻+ H₂O ==可逆== HSiO₃⁻ + OH⁻
一般以其母体化合物命名，如SO₄硫酸根，H₂SO氢硫酸根，CO₃碳酸根，SCN硫氰酸根，SiF₆氟硅酸根，Cr₂O₇重铬酸根，MnO₄高锰酸根等。
扩展资料：
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
酸根口诀：
一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。
参考资料来源：百度百科——硅酸
可以水解。
H2SiO3是弱酸，SiO32-是弱酸的酸根，水解显示碱性。
SiO32- + H2O ==可逆== HSiO3- + OH-
可以，水解生成微量的硅酸和氢氧根离子，溶液呈碱性
弱酸的酸根离子大多都能水解，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性
硅酸根可以水解SIO32-+H2O=HSIO3-+OH-
可以水解。
H₂SiO₃是弱酸，SiO₃²⁻是弱酸的酸根，水解显示碱性。
SiO₃²⁻+ H₂O ==可逆== HSiO₃⁻ + OH⁻
硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，相对密度为2.1～2.3，难溶于水和醇。硅酸有多种分子构成，如二硅酸（H2Si2O5）、偏硅酸、原硅酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的硅酸为稳定的偏硅酸H2SiO3。
扩展资料
用途简介
用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。
用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。
在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
参考资料来源：百度百科——硅酸
常见酸根的电离程度与水解程度大小比较
Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有：弱酸根离子水解程度：IO3- ...
高中化学,水解
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】：另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合...
请问弱酸弱碱会水解吗?如果会,那么是和电离是逆反应吗
弱酸根离子的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。弱酸根离子的水解能力的强弱，比较电离常数的大小可知，弱酸的电离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。常见水解大于电离的弱酸根离子：碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、...
出弱酸根离子后,弱酸根离子会和水发生水解反应吗
是的，弱酸根离子一定会发生水解反应
高中化学酸根水解问题。
酸式弱酸根离子通常有水解和电离两个过程，其中到底哪个过程强是对应的酸的电离程度（K）决定的，所以通过K的计算才能知道到底电离大于水解还是水解大于电离。具体酸碱性是与氢离子和氢氧根的浓度相对大小有关，谁大显谁性，和未电离的酸无关。故而你的提问，经计算是水解大于电离（由于计算涉及好多步骤和...
水解后的溶液中有哪些离子可以共存?
不能共存的有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+和HCO3-、CO32-，是可以共存的。弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（...
醋酸中的醋酸根还水解吗 不是只有盐才会水解吗?
不是只有盐才水解，只要某离子是弱酸根或者弱碱的阳离子都可以水解。无论处于什么环境中都会水解，只是水解的程度不同。醋酸溶液中的醋酸根离子是会水解的，只是很微弱，因为有醋酸分子的存在，抑制醋酸根离子的水解。醋酸溶液是由各种动态平衡构成的溶液。在做中学化学题目中，有时可以不考虑极微弱的水解...
酸根是酸性还是碱性
水解:H2PO4- + H2O=H3PO4+OH- (碱性\\次要)所以H2PO4-显酸性 又 HCO3- 电离:HCO3- =H+ +CO32- (酸性\\次要)水解:HCO3- +H2O=H2CO3+OH- (碱性\\主要)电离能力比水解能力强的酸式弱酸根有HSO3- H2PO4- 电离能力比水解能力弱的酸式弱酸根有HCO3- HPO42- HS- 酸式强酸根是...
为什么弱酸弱碱不能水解?
弱酸弱碱盐的水解叫做双水解，即该盐的阴阳离子都发生水解。弱酸弱碱盐中的金属离子可以结合水电离出来的氢氧根离子反应产生对应的弱碱，而酸根离子可以结合水电离出来的氢离子反应产生对应的弱酸。由于弱酸弱碱盐的阴阳离子都能发生水解，所以双水解反应进行得比较彻底。
中学化学里 有哪些离子可以发生水解?
弱酸根和弱碱阳离子.包括:碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,硫离子,偏铝酸根,铝离子,铁离子,铜离子,铵根离子和镁离子等.还有过氧根离子这一类的.另外,重铬酸根也能水解,但不需要掌握.
温钱断血： 可以水解. H₂SiO₃是弱酸,SiO₃²⁻是弱酸的酸根,水解显示碱性. SiO₃²⁻+ H₂O ==可逆== HSiO₃⁻ + OH⁻ 一般以其母体化合物命名,如SO₄硫酸根,H₂SO氢硫酸根,CO₃碳酸根,SCN硫氰酸根,SiF₆氟硅酸根,Cr₂O₇重...
峄城区17112247272： 硅酸钠不是溶于水么 为什么会黏住瓶口 - ？
温钱断血： 硅酸钠的确溶于水,但是溶于水后会形成硅酸根离子和钠离子,硅酸是弱酸,所以硅酸根离子会水解生成硅酸分子和氢氧根离子也就是形成了氢氧化钠,氢氧化钠会腐蚀玻璃进而黏住瓶口.
峄城区17112247272： 化学离子共存问题!! - ？
温钱断血： 我们都知道碳酸氢钠溶液显碱性,故可推知碳酸氢根离子的水解大于电离,说明碳酸氢根离子更容易结合一个氢离子形成碳酸,而不是失去一个氢离子形成碳酸根离子.又因为硅酸根离子水解同碳酸氢根离子一样都显碱性,二者水解产生的氢氧根离子只会抑制各自的水解,因此不可能发生双水解.故硅酸根与碳酸氢根可以共存.
峄城区17112247272： 硅酸盐水解方程式 - ？
温钱断血： SiO3 2-会与Fe 3+发生双水解反应 硅酸根离子水解:(SiO3 2-)+2H2O=H2SiO3+2(OH -) 铁离子水解:(Fe 3+)+3H2O=Fe(OH)3+3(H +) 总反应:3(SiO3 2-)+2(Fe 3+)+6H2O=3H2SiO3↓+2Fe(OH)3↓
峄城区17112247272： 硅酸根离子水解的离子方程式如何写 - ？
温钱断血： 问:硅酸根离子水解是分步进行的吗?答:硅酸根离子并不是由单个硅氧四面体形成,而是聚合体;水解就更不会是单个硅氧四面体的行为,所以水解就是用通行的方式吧!就好象铝离子或者磷酸根离子的水解反应式.当然,严格地说也是分步的.也可直接书写吧!
峄城区17112247272： 要使硅酸根水解应如何调节ph - ？
温钱断血： 硅酸是很弱的酸,硅酸根在弱碱性环境下就可以水解,你的硅酸根肯定是在强碱性环境中,所以加水就可以.
峄城区17112247272： 硅酸钾为什么不水解? - ？
温钱断血： 硅酸钾要水解.硅酸根可以水解.还有硅酸根和镁离子不共存的原因是复分解反应.
峄城区17112247272： Na2SiO3溶于水吗?H2SiO3呢?? - ？
温钱断血： 第一个溶,第二个不,硅酸盐的水解就是硅酸根和水里的氢 离子结合生成不易溶于水的硅酸,使溶液呈碱性
峄城区17112247272： 关于盐类水解的问题 - ？
温钱断血： (1)首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.(2)要知道一些常见酸式盐的酸碱性. 常见的酸式盐显碱性的有:HCO3盐,HS盐 如:HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性 HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性 因为,总体上显碱...
峄城区17112247272： 硅酸根离子水解的离子方程式如何写 - ？
温钱断血：[答案] 问:硅酸根离子水解是分步进行的吗?答:硅酸根离子并不是由单个硅氧四面体形成,而是聚合体;水解就更不会是单个硅氧四面体的行为,所以水解就是用通行的方式吧!就好象铝离子或者磷酸根离子的水解反应式.当然,严格地说也是分步的.也...
