越稀越水解怎么讲清楚
为什么越稀越水解?
越热越水解:这条性质可以用水来解释,水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时,水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说,对于强电解质没有任何意义。 越稀越水解:在醋酸溶液中掺水,溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有...
为什么越稀越水解?
问题一：为什么越稀越水解（详细） 为什么越稀越水解（详细）在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性...
盐类水解:稀越水解怎么理解?
举个例子：CO3^2- ＋ H2O＝可逆＝HCO3^- ＋ OH^- 方程式的左边有一个粒子，而左右有两个粒子。（因为水的浓度是常数，所以不考虑进去）加稀释后，溶液的体积增大，根据勒夏特列原理，体系的体积增大时，平衡向微粒数目增多的方向移动，所以稀释可以促进水解。
为什么越稀越水解?
根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降...
为什么说越稀越水解呢?
其实浓与稀一样，是使水解平衡向正方向移动的。那为什么越稀越水解呢？浓不是？盐类水解两种反应物是盐和水，就是说你加了盐，平衡是向正方向移动，盐的转化率减小了，但水的转化率大了。那稀呢？注意了，水也是反应物，你加水了，水电离出的H+和OH-就多了，盐与之结合机会也就大了，盐转化...
为什么盐溶液“越稀越水解”??
你如果学的是新课标教材，就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。如你使用的是老教材，可以这样理解：稀释后离子浓度降低，中和的机会减少，水解的程度增大。
溶液体系中为什么越稀越水解?
越稀越水解可以这样理解。弱酸根或弱碱根与水水解生成对应的弱酸或弱碱。离子方程式：弱酸根或弱碱根+ H2O<=>弱酸或弱碱+ H+或OH-. 越稀就是加水,水的量增多,平衡向正向进行,即向水解方向进行.所以越稀越水解.
越稀越电离还是越稀越水解
水解是指电解质分子与水分子发生反应，形成新的物质的过程。在水解过程中，水分子中的氢离子或氢氧根离子与电解质分子中的化学键发生反应，形成新的化合物和离子。水解反应通常是可逆的，可以达到平衡状态。越稀越电离和越稀越水解这两个现象是可逆的，并且可以同时存在。具体来说，当溶液的浓度逐渐降低时...
为什么越稀越水解?
(稀溶液中的离子更容易摆脱彼此，与水分子形成稳定的弱电解质)因此，我们可以说，溶液的浓度决定了离子与水分子接触的机会，浓度越低，水解的可能性就越大，这就是为什么越稀的溶液越容易发生水解现象。(浓度的降低，如同催化剂，促进了离子与水的化学反应，使得水解成为常态)总的来说，理解盐的水解机制...
到底是越稀越水解,还是越稀越电离?
其实越稀越电离，越稀也越水解。二者是可逆的.如果同时存在的话，就要用K电离×K水解＝Kw（水的离子积）来解释了。举个例子：磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性；而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离。
道外区特拉回答： 根据水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 而“越稀越水解”就是在加水的情...
郜绿13712007063问： 盐类水解:稀越水解怎么理解 - ？
道外区特拉回答： 水解度h=√(Kh/c),由表达式可以看出,对于同一种盐,水解常数Kh是不变的,浓度c越小,水解度h越大.总结出来就是越稀越水解.
郜绿13712007063问： 请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? - ？
道外区特拉回答：[答案] 水解指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程. 弱酸盐溶液越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小.从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸.
郜绿13712007063问： 为什么是越稀越水解 - ？
道外区特拉回答：[答案] 在水解反应中,水是一种反应物,溶液的浓度越小,相当于水的浓度越大,水解平衡向水解的方向移动,水解的越彻底.
郜绿13712007063问： 溶液体系中为什么越稀越水解? - ？
道外区特拉回答： 越稀越水解可以这样理解.弱酸根或弱碱根与水水解生成对应的弱酸 离子方程式:弱酸根或弱碱根+ H2O<=>弱酸或弱碱+ H+或OH-. 越稀就是加水,水的量增多,平衡向正向进行,即向水解方向进行.所以越稀越水解.
郜绿13712007063问： 盐溶液“越弱越水解”与“越稀越水解”有什么区别?越弱越水解要怎么理解? - ？
道外区特拉回答：[答案] 越弱越水对象是 相同浓度的不同盐溶液两种同浓度的盐溶液,对应酸的酸性越弱,水解程度越大.比如 同浓度的NaA和NaB,如果酸性HA>HB,那么水解程度 NaA
郜绿13712007063问： 为什么越稀 越水解 列举一个例子来具体分析一下 - ？
道外区特拉回答： 水解的过程:弱电解质+水=水合阳离子+水合阴离子,这是一个动态平衡.溶液越稀,就相当于水的浓度越大,平衡就向右移动.
郜绿13712007063问： 盐溶液“越弱越水解”与“越稀越水解”有什么区别?越弱越水解要怎么理解? - ？
道外区特拉回答： 越弱越水解:对象是 相同浓度的不同盐溶液 两种同浓度的盐溶液,对应酸的酸性越弱,水解程度越大.比如 同浓度的NaA和NaB,如果酸性HA>HB,那么水解程度 NaA 越稀越水解:对象是 不同浓度的同种盐溶液 不同浓度的同种盐溶液,浓度越小,水解程度越大.比如 0.1 mol/L 的NaA和 0.01 mol/L的NaA,水解程度 0.01 mol/L的NaA更大.
郜绿13712007063问： 有一个口诀叫＂越稀越水解＂ 这是为什么呢?没看错 - ？
道外区特拉回答：[答案] 比如 CH3COO-离子 CH3COO-水解生成CH3COOH和OH- CH3Coo- + H2O =(可逆) CH3COOH+OH- 你加水 平衡向右移动 即看作越稀越水解
郜绿13712007063问： 为什么越稀越水解？
道外区特拉回答： 在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发...
