水解离子浓度排大小口诀
离子浓度比较十二字口诀
1、紧抓住两个微弱”a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PGT HSO对应的可容盐的溶液。3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质...
高三化学,求解第三问离子浓度排序,有答案,求解析
NH4HS跟氢氧化钠反应，并加热：NH4HS+2NaOH=△=NH3↑+Na2S+2H2O 通过方程发现，两者恰好完全反应，最后溶液就是Na2S溶液！所以这个问题，其实就是问你，在Na2S溶液中，各个离子的浓度大小顺序。如果做题够多，直接就记住了。如果做题少也没关系，自己分析一遍就好了。钠离子完全电离，它最大，排第一，...
化学离子浓度排序
1.浓度：钠离子＞碳酸氢根离子＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子。这两种物质混合显碱性，故氢氧根大于氢离子，其他都好判断。在这里水解和电离都是非常微弱的，可以不考虑。2.在溶液中：水分子＞碳酸氢钠＞碳酸钠＞钠离子＞碳酸氢根离子＞碳酸根＞氢氧根＞碳酸＞氢离子。碳酸的位置一般不细纠。①HCO3－+H2O===H2...
一碰到盐类水解总是不会,最不会的就是离子浓度大小的排列。做很多题,还...
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸...
离子浓度从大到小排顺序 求帮忙 谢谢
回答：离子浓度从大到小的排列顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
溶液中离子浓度大小排列,这类题该怎么做
1，看产生这种离子的化合物电离程度大小：1mol\/L的HCL溶液中H+离子浓度就比1mol\/L的HF溶液中H+离子浓度大；2，看溶液中离子的水解程度大小：如同是1mol\/L的CO3^2-水溶液和HCO3^1-水溶液，前者离子浓度小于后者，因为前者水解程度大；3，注意考虑水自身电离产生的H+和OH-浓度，中性时相等；4，...
溶液中离子浓度大小的比较是怎么样的?
① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再...
溶液中离子浓度大小排序
NA=CL>OH=HH>CL>OHOH>NA>HH>Ac>OH
谁能解释一下离子浓度是怎么排的
这样跟你说吧，多步电离的化学反应是第一步比第二步强(而且强很多很多很多)第二步比第三步强(也是强很多很多很多)然后以此类推。如果你要分析离子浓度的时候你就列出每一步的电离方程，然后第一步的离子全部认为它的浓度为100，第二步的离子为10，第三步为1，然后把相同的离子加起来，对比，完了...
高二化学,盐类水解应用,如何判断离子浓度大小?? 如图,老师上课写的,没...
现在出题一般不会再出离子浓度排序了,因为有争议,定性分析和定量计算的结论相去甚远.你的排序是定性分析的结论,但定量计算起来的话,排序应该是Na+>HCO3->H2CO3>CO32->OH->H+.所以以後看到这种排序题,看看就行了,不用认真想,因为你想来想去分析出个错误的结论(定量计算肯定是准的),还不如不想...
嘉祥县克林回答： 首先,不是所有盐都会发生水解.当盐中所含的阳离子对应的碱是弱碱,或阴离子对应的酸是弱酸时,这种弱碱弱酸盐才会发生水解.如: NH4Cl. 在水中,NH4Cl = NH4+ + Cl- 铵根对应的氢氧化铵是弱碱,氯离子对应的盐酸是强酸,所以这...
冻婕18497355682问： 盐类水解,离子怎么排序? - ？
嘉祥县克林回答： 以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32-2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计.4.因为水解通常都是微弱的,所以OH-、H+浓度远不及Na+、CO32-大.5.综上所述,得出Na2CO3溶液中的主要离子浓度顺序为:Na+>CO32->OH->H+6.HCO3-的比较稍显复杂一些,现行人教版教材不要求掌握
冻婕18497355682问： 离子水解能力排序 - ？
嘉祥县克林回答： 中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较) 亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸. 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,...
冻婕18497355682问： 化学溶液中离子浓度的排列顺序？
嘉祥县克林回答： 弱酸弱碱混合液也就是弱酸弱碱盐,会发生双水解要明白:1溶液中大量存在的是弱酸根和弱碱根; 2电离后,离子水解的是少数,根据弱酸和弱碱的酸碱性强弱,会有大小; 3最后,不可忘记的是水的电离,在盐浓度较大的时候,它是最微弱的
冻婕18497355682问： 化学离子浓度排序 - ？
嘉祥县克林回答： 先占个位置,然后解析 根据你的意思,应该是NaHCO3溶液中各种离子的浓度大小排序. NaHCO3 =电离= Na+ + HCO3- 最多 HCO3-+H2O =水解= H2CO3 + OH- 第二多(已经很少了) HCO3- =电离= (CO3)2- + H+ 第三多 (CO3)2- +H2O=水解= HCO3- + OH- 最少
冻婕18497355682问： 盐类水解时比较离子浓度大小的方法 - ？
嘉祥县克林回答： 水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: ⑴.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈...
冻婕18497355682问： Na3PO4溶液中离子浓度大小的排列顺序是? - ？
嘉祥县克林回答： Na+ >PO4 3- >OH- >H+ >HPO4 2- >H2PO4- 其中钠离子浓度是磷酸根的3倍还多,因为磷酸根水解减少.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
冻婕18497355682问： 氯化铵水解方程式 及其离子浓度大小顺序 - ？
嘉祥县克林回答： NH4+ +H2O(可逆号)一水合氨+H+ Cl->NH4+ >OH->H+
冻婕18497355682问： 怎么判断NaHco3中,各种离子浓度的大小排列顺序? - ？
嘉祥县克林回答： c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO3 2-)HCO3-水解显碱性.,因此c(OH-)>c(H+) CO32-是HCO3-电离产物,由于HCO3-电离比例极少,因此CO32-浓度很小 HCO3- ===电离===H+ +CO32- 而且每产生一个CO32-必然有一个H+产生 而H+还可以由水电离产生,因此c(CO32-)浓度比c(H+)少.如果你认可我的回答,请及时点击采纳为【满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可. 你的采纳是我前进的动力! 如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,谢谢支持……
冻婕18497355682问： 弱酸强碱盐水溶液中离子浓度大小顺序 - ？
嘉祥县克林回答： 是指 物质的量浓度 等体积、等浓度的MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,恰好中和 生成MA 和水 由于MA 是强碱弱酸盐 所以发生水解 有 OH- 和 生成 然而水解是微弱的 所以 浓度关系 : M+ > A-> OH- > HA> H+
