高中化学的一个问题，关于盐的水解，一本书上写的是增大弱盐的浓度，开始时会使水解平衡正移动（什么叫开
水解程度一般指水解百分数，即发生水解的离子个数占离子总数的百分数。
盐的浓度增加，一定会有更多的离子发生水解，即水解平衡正动，但从移动的结果上看，因为增加了盐的浓度，也相当于增加了单组分的浓度，平衡逆动（注意这里是相当于），水解的百分数减小了。
盐的浓度减小，即向盐溶液中加水时，就是降低了单组分的浓度，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡正动，水解百分数增大。
就是我们常说的“越稀越水解”
希望能帮到你。欢迎采纳。
你可以考虑一个极端情况，让盐浓度趋向于无穷大，这样一来相当于是纯净的盐固体，固体是不存在水解现象的，也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中，水解程度趋向于0，所以盐溶液浓度增大水解程度减小。
具体的分析需要用到水解常数。如果题主学过水解常数，你可以用以下方式推导一下：
水解常数在恒温状态下是定值，因此如果你在分母上乘以一个常数n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因为水解一般而言对溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度影响远大于水的电离的影响，所以分子上的n可以分配到两个项上去，各自分配根号n。因为n>1，由数学知识很容易得到根号n也大于1，所以分母的增大程度要大于分子上非氢离子和氢氧根离子的项的增大程度，由此得到水解程度减小。
至于对盐类水解的影响条件：自身方面①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界方面：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
关于一个化学小问题
火焰正确地说是一种状态或现象，是可燃物与助燃物发生氧化反应时释放光和热量的现象。 可燃液体或固体须先变成气体，才能燃烧而生成火焰。 主要由于可燃气体被空气中的或单纯的氧气氧化而发光发热。 一般分为三个部分。（1）内层。带蓝色，因供氧不足，燃烧不完全，温度最低，有还原作用。称...
一个关于化学的问题!!!
不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应，没有化合价的升降。再者，可以假设有氯气生成，那么浓硫酸由于其强氧化性，被还原，生成SO2或S（反应产物还有H2O），还有NaCl中的Cl处于最低价态，有还原性，生成Cl2，而CL2具有强氧化性与有还原性的SO2或S会反应生成SO3（将S氧化...
一个化学问题,老师说CuFeS2中不能是铜正一价、铁正三价,因为三价...
讨论CuFeS2中Fe的价态问题，好像不太涉沉淀反应和氧化还原反应的先后问题 而是一个单纯的氧化性强弱的问题 一般，金属单质来说，有一定的还原性，而非金属单质，有一定的氧化性 氧化性和还原性强弱一般可以从元素周期表的位置找到规律 越往左下角，原子越容易失去电子，还原性越强 越往又上脚，原子越...
几个高中化学小问题
例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 二、相同化合价的不同种元素(通常是同主族元素)作中心原子，R的半径越小，非金属性越强,酸性越强。例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3 三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他...
请教几个初中化学问题?
1、因为只有酸碱盐在水中才会解离出能自由移动的离子，离子之间才能自由结合，例如NaCl和AgNO3，他们的粉末不反应，但溶解于同一溶液中时，氯化钠解离出钠离子和氯离子，硝酸银解离出银离子和硝酸根离子，四种离子在水中能自由移动和结合，由于银离子与氯离子的结合能力很强，因此两种离子发生反应生成难溶于...
一个初中初中化学问题
例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O 再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色,第三个反应完成时甲基橙变色。 8.优先排布原理 在多电子原子里,...
一个初三化学的小问题:蒸馏为什么比煮沸干净?
同学！对于你的描述我感到不解！蒸馏和煮沸并没有把可溶物分离开！煮沸只是把液体加热到沸点从而使易水解的离子沉聚,比如钙离子,所以长期烧水的壶有水垢。但是不易水解的离子(如钾离子)和一些不溶小颗粒依然存在！而蒸馏就不同了，蒸馏是依据可溶物的沸点不同来实现的。比如食盐水的蒸馏,水的沸点比...
物理化学中的一个问题,谢谢:饱和蒸汽压增大,则饱和液体的摩尔体积增大...
温度升高，压强不变，摩尔体积依然增大。如果是等于临界压强，并不改变的话，摩尔体积最后还是与气体一样，而这个只是增加温度而已。由此可见，增加温度才是本质原因。故原问题应化为：为什么温度升高，饱和液体的摩尔体积增大。或者课本改一下，变为温度升高，饱和蒸汽压变大...分开写也许会清晰点，少引起...
求化学好的大侠给回答下面几个初中的化学问题~ 急急急 最好是能给答 ...
1. 解析：写出反应物和生成物，配平就行。2.② 解析：增加10gA后反应物只剩C，没加之前就剩B,C。25gA和15gB恰好完全反应，比例是5：3。15gA只能与9gB反应，总质量24g，由质量守恒定律知6gC反应了。A与C的质量比是5：2。①第一次反应后，6gB剩余。②第二次反应后，5gD剩余。③第一次反应...
举例说明如何衡量一个化学实验问题有无探究价值。
[参考答案]化学实验问题有无探究价值，或者探究价值是大还是小，一定要从学生的科学探究能力和学生所在学校是否具备进行实验探究的条件两个方面进行考虑。例如：【问题1】食盐能否溶于水中?【问题2】食盐能否无限制地溶于水中?【问题3】食盐能否溶于其他溶剂(如酒精、汽油、氯仿和苯)中?分析：【问题1】...
尧旭肾安： (一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的...
堆龙德庆县13811409721： 高中化学盐的水解 - ？
尧旭肾安： 醋酸铵是强电解质, 【一般来说,盐中除了少数几种如 醋酸铅是弱电解质,其余都是强电解质.】弱酸和弱碱根组成的化合物大都是强电解质, 【少数不是,如上.】所有的盐都是强电解质,【还是一样的答案啊,极少数盐不是强电解质.】...
堆龙德庆县13811409721： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
尧旭肾安： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
堆龙德庆县13811409721： 高二化学盐类水解 - ？
尧旭肾安： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
堆龙德庆县13811409721： 有关盐的水解的一个问题.既然说盐的水解是微弱的,那为什么 氯化铁在PH值还不到7的时候就完全水解了.这跟别的盐水解有什么差别?为什么别的盐水解微... - ？
尧旭肾安：[答案] 呃我想说其实很多盐的水解并不微弱.但是高中阶段为了简化问题便于理解所以认为盐的水解都比较微弱 其实氯化铁溶液的酸性还是很明显的 而硫化钠简直就是强碱性了【似乎是同浓度氢氧化钠碱性的一半 话说要知道酸碱性的差别往往是数量级的差...
堆龙德庆县13811409721： 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? - ？
尧旭肾安：[答案] 质子守恒本质:水电离出的H+等于水电离出的OH- 质子守恒式:溶液中H+浓度 减去 因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度 减去 因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数
堆龙德庆县13811409721： 高中化学选修4盐类的水解问题 - ？
尧旭肾安： 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊
堆龙德庆县13811409721： 两个关于盐类水解的疑问.1、盐类水解时,减小盐的浓度,为什么电离程度增大?为什么离子浓度不一定增大?2、CaCO3(s)Ca2+ +CO32 - .这个方程式属于... - ？
尧旭肾安：[答案] 1、加水促进电离,加水也促进水解 要是加水稀释的话,除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外,其余离子浓度是减小的. 2、这个是沉淀的溶解平衡,既不属于电离,也不属于水解. 沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反...
堆龙德庆县13811409721： 高中化学:盐类水解选择题 - ？
尧旭肾安： 氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大 所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液 氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解 所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC 电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大 选择B
堆龙德庆县13811409721： 高中化学关于盐类水解的问题？
尧旭肾安： 答案是B ①固体NaOH 使得钠离子浓度大幅度增大,比值减小. ②固体KOH 钠离子不变,而OH离子增加,使得醋酸根水解变少,所以醋酸跟离子变大,比值变大. ③固体NaHSO4 钠离子变多,醋酸根变少. ④固体CH3COONa CH3COO物质浓度增大,水解程度会变小,即留下更多的CH3COO离子,比值增大 ⑤冰醋酸 CH3COO物质浓度增大,比值增大. 答案是选DDDDDD 盐类的水解中有一句话是 越稀越水解,增加CH3COONa 会使水解程度降低,即留下更多的CH3COO离子,比值增大
