化学反应熵变△s怎么计算
判断化学反应自发性的方法?
判断化学反应是否自发进行，可以使用以下几种方法和原则：1. 熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS > 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS < 0，则反应的自发性较低。2. 生成焓（ΔH）变化：根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH <...
高二化学,谢谢
物理变化也会引起熵变，比如做功。只要一个反应的吉布斯自由能变小于零我们都说它是自发的，所以和给不给反应体系增加能量无关。△S=产物的S-反应物的S，所以反应熵增则△S>0。是自发的反应，只要在某温度下一个反应能够发生我们就说它是自发的反应，反应的能量判据就是吉布斯自由能变，吉布斯自由能...
2022浙江首考化学为什么△S能<O?
△S表示熵变，熵变小于0也是存在的，一般化学反应都是趋向于熵增大的方向，但是△G=△H-T△S，△G只要小于等于0反应就可以进行，所以在△H小于等于0，低温下的反应（假设这个反应△S＜0）也是可以进行的
标准摩尔熵的熵变和反应方向
热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立>0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。如果不是孤立体系，则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应...
自由膨胀△s怎么求
△S=nRIn（v2\/v1）^。自由膨胀过程中，气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程，没有外界参与，也没有外界影响，故气体对外做功W为零，根据热力学第一定律，气体的内能变化量△U为零，根据热力学第二定律，气体的熵变△S=nRIn（v2\/v1）（其中v1和v2分别为反应前后的体积）。
在热化学反应方程式中,后头的焓变量和熵变量是怎么算的
焓变量——放热△H<0，吸热△H>0 熵变量——固体、液体变成气体△S>0，气体变液体、液体变固体△S<0
熵增和熵减是一回事吗?
1. 熵增和熵减是热力学中的概念，它们描述的是系统无序度的变化。2. 在化学反应中，熵变（△S）并不总是与焓变（△H）有直接关系。一个反应是吸热还是放热，由焓变决定，△H大于零表示吸热，△H小于零表示放热。3. 熵变描述的是系统混乱度的变化。熵增（△S大于零）意味着系统的无序度增加，而...
怎样理热力学中的熵
（1）熵是状态参数，即其大小与过程无关，而仅与状态相关；（2）比熵具有强度参量的特性。3、关于熵的计算 s=so+∫dq\/T 注意：（1）so---为熵的基准，可以根据具体情况确定，通常可取1atm下0K或0℃为0；（2）so无论取什么基准，其熵变△s不变；（3）由于熵是状态参数，故无论是怎样的...
熵变与化学反应有什么关系?
熵就是自由度或者混乱度的意思，而一般情况下都是趋向于混乱度增大。所以熵增可以看成反应有向正向进行的趋势。但是△rSm＞0只能说明是有利于正向反应自发进行~因为反应不光和熵变有关，还和吸热放热有关。你知道吉布斯能吗?那个才是判断反应正方向进行的标准。你可以上网查查相关资料。公式为△G=△S-...
高二化学
△H是焓变，△H<0时反应放热，说明反应物能量大于生成物能量，反应需要放出能量；△H>0时反应吸热，说明反应物能量低于生成物能量，需要吸收能量反应才能进行。△S是熵变，△S>0时反应混乱度增加，△S<0时反应混乱度减少，同一物质的固态，液态，气态的混乱度依次增加（固体溶解于液体中混乱度也增加...
陇南市倍诺回答： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
萧匡13226862341问： 计算熵变的三个公式是什么? - ？
陇南市倍诺回答： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
萧匡13226862341问： 化学反应的方向中的熵如何计算最好能举例谢谢 - ？
陇南市倍诺回答：[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
萧匡13226862341问： 物理化学 -- 熵变的计算 - ？
陇南市倍诺回答： 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
萧匡13226862341问： 反应熵变的值通过什么数据计算?也就是说查表得的数字是怎么算出来的?它能代表化学反应中的什么? - ？
陇南市倍诺回答： 化学反应的熵变可以通过反应式中各物质在298.15K时的“标准熵”值计算出来,即反应熵变=各产物的标准熵之和-反应物的标准熵之和.物质在298K时的标准熵可以从教科书或工具书中查到. 根据热力学第三定律“0K时,任何纯物质完美晶体的熵值等于零”.若温度由0K变化到某一数值TK,压力p=100Kpa,此过程的熵值称为“绝对熵”;如果规定温度为298.15K,此时的熵称为“标准熵”,单位是焦.每摩尔.开.教科书列出的就是“标准熵”数值.在所有物质中,只有水和氢离子的标准熵等于零. 反应的熵变代表化学反应过程熵的变化,即反应的熵变,它与反应的焓变一起,决定化学反应的方向.
萧匡13226862341问： 已知道1mol物质反应的熵和焓变怎样求怎样才能求的在怎样的温度下反应,平时我们所写的热化学方程式放出的 - ？
陇南市倍诺回答： 根据无机化学的反应规则;△G=△H - T△S. 其中△G是自由能.. △H是焓变而△S是熵变...根据这方程就能知道在什么问题下放应..而△H是焓变,△S是熵是热化学方程给出的..比如X在反应前S=600,反应后S=800 所以 △S=800-200=600 就这样..△H也是一样的 ..希望能帮助你!!!
萧匡13226862341问： 请解释一下熵变是什么? 还有熵变高的反应都有哪些? 谢谢 - ？
陇南市倍诺回答： 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值. 标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位: J·mol-1 ·K-1 化学反应的标准摩尔熵变:对于化学反应而言,若反应物...
萧匡13226862341问： 高中化学问题:熵变如何计算? - ？
陇南市倍诺回答： 一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = Sq,(生成物) - Sq,(反应物) = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
萧匡13226862341问： 求关于焓变和熵变的具体内容 - ？
陇南市倍诺回答：[答案] 焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵变 1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定...
萧匡13226862341问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
陇南市倍诺回答： 一,环境熵变=q(环境)/t(环境)=-q(系统)/t(环境) 二,系统熵变分三种情况:1,单纯pvt变化 (1)理想气体单纯pvt变化δs=ncv,mδtlnt2/t1+nrlnv1/v2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算δs=nδsm3,化学变化用摩尔反应熵算 三,总熵变=环境熵变+系统熵变
