自由膨胀△s怎么求
自由膨胀过程中，气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程，没有外界参与，也没有外界影响，故气体对外做功W为零，根据热力学第一定律，气体的内能变化量△U为零，根据热力学第二定律，气体的熵变△S=nRIn（v2/v1）（其中v1和v2分别为反应前后的体积）。
理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度,在此温度下继续进行等温可逆压缩...
绝热可逆膨胀：△U<0, ,△S=0, Q=0 等温可逆压缩：△U=0, ,△S<0, Q<0 整个过程：：△U<0,△S<0, Q<0
理想气体自由膨胀,可用哪一热力学判据来判断该过程的自发性
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定...
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
恒温恒外压膨胀过程怎么算△S,△A,△G?
在恒温恒外压膨胀的过程当中，根据三个物理量来进行变化的分析，求解需要给定其他的数据参数才可以。
熵变怎么求?
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
...325Pa的理想气体反抗恒定的外压力等温膨胀到压力等于外压力,体积为...
1、求△U 等温过程理想气体的△U = 0 2、求W PV = n R T (求出V代入下式）W = P△V 3、求△H △H = △U + P△V 4、求Q 等温，等压，只有体积功时：△H = Qp 5、求△S △S = △H \/ T 6、求△G △G = △H - T△S 以上计算均列出公式，将题目已知条件代入，就...
非理想气体的节流膨胀如何计算△S △A △G?
非理想气体节流膨胀后温度升高还是降低要根据焦汤系数来判断，这个是根据麦克兹伟方程组微分积分出来的。你可以去找一本物理化学的书看看，里面都有，推荐傅献彩的，南大出版，第二章里面。A和G应该也可以用公式推出来，但对于实际气体你得知道具体的气体公式才能推 ...
设氧气为理想气体,求1mol氧气在绝热自由膨胀中体积增加一倍的△S
回答：理想气体(ideal gas) 研究气体性质的一个物理模型。 从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点;每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无...
...325Pa的理想气体反抗恒定的外压力等温膨胀到压力等于外压力,体积为...
1、求△U 等温过程理想气体的△U = 0 2、求W PV = n R T (求出V代入下式）W = P△V 3、求△H △H = △U + P△V 4、求Q 等温，等压，只有体积功时：△H = Qp 5、求△S △S = △H \/ T 6、求△G △G = △H - T△S 以上计算均列出公式，将题目已知...
理想气体进行绝热可逆膨胀到一定温度,在此温度下继续进行等温可逆压缩...
绝热膨胀: Q=0 ΔU<0 ΔS＝0 等温压缩: Q<0 ΔU=0 ΔS<0 Q为系统吸热
段媚曲克： 绝热自由膨胀的理想气体温度不变,可以用准静态等温膨胀过程来计算熵变.由公式可算:ΔS=∫dQ/T=∫PdV/T=P0V0(lnV/V0)/T=(P0ln20)/300 P0是气体初态压强.
确山县13259611006： 气体熵1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,则该气体熵的该变量为? - ？
段媚曲克：[答案] 0.关键词:自由膨胀 delta S=delta Q/T ,but deltaQ=0,so delta S=0
确山县13259611006： 自由膨胀的体积功,热,熵变,焓变怎么算 - ？
段媚曲克： 四个都是热力学函数,涉及到热力学第二定律;焓是根据前者推出的函数;自由能也是推出来的,热力学能是热和功的和,一般不具有物理意义;熵的物理意义是混乱度,根据热力学第一定律得到的 回复:Cp与Cv是两个不同的热力学参量;...
确山县13259611006： 绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的?? - ？
段媚曲克： 绝热自由膨胀,就是体积增大——对外做功,没有吸放热,所以内能减少,温度降低,由理想气体状态方程PV/T=常数,压强P减小.所以在PV图中应该是向下弯的曲线.如图:△(P)| .| .| .| .(O)|——————————◇(V) 将图中的点按光滑曲线连接就是!!
确山县13259611006： 理想气体,自由膨胀,用什么判断过程的自发性 - ？
段媚曲克： 理想气体的自由膨胀:A、是绝热过程;B、也是等温过程..真实气体的自由膨胀:A、是绝热过程;B、但不是等温过程..相关的英文:.理想气体=idealgas;真正气体=realgas;自由膨胀=freeexpansion;等温过程=isothermalprocess;绝热过程=adiabaticprocee;等容过程=isometricprocess;等压过程=isobaricprocess.. 化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H
确山县13259611006： 求教物化题 - ？
段媚曲克： 第一个问题:因为过程是绝热的,所以Q=0;又是自由膨胀,p(外)=0,所以W=-p(外)V=0.因此,△U=Q+W=0.因为△H=△U+△(pV)=△U+nR△T.又对理想气体,U只取决于T,而△U=0,即△T=0.因此,△H=0.△S(总)=△S+△S...
确山县13259611006： 用1mol 理想气体进行焦耳实验(自由膨胀),求得 ΔS = 19.16 J/K,则体...？
段媚曲克： 焓是温度的函数,理想气体绝热自由膨胀,温度降低,焓减少,具体算式Cp*(T2-T1)为其中Cp为定压热容
确山县13259611006： 物理化学中为什么自由膨胀的Q=0、W=0、U=0? - ？
段媚曲克： “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀 前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热,即Q=0.根据热力学第一定律Q=△U+W可知,气体在膨胀过程中△U=Q-W=0.所以焦耳实验 (Joule's experiment)得出以下结论,在自由膨胀中,气体的内能不变;或者说,气体的内能与体积无关,只与温度有关.后来精确的实验证明,焦耳的结论只对理想气体才是正确的. 囧,以上来自百度百科
确山县13259611006： 工程热力学 自由膨胀与P - V图 - ？
段媚曲克： 答案当然正确了,就是不做功,膨胀功是P*δV,这里V也就是膨胀体积是存在的,但是向正空膨胀.P=0,因此W=P*δV=0
