标准摩尔熵的熵变和反应方向
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。对于反应 aA+Bb=eE+dD，有△rSm一(298k)=（eS m一(E)+ dH m一(D)）-（aH m一(A)+ bH m一(B)）例3、 计算反应 203(g)=302(g)在298K时的△rSm一。【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)=3×205.1-2×238.9=137.5 J·mol-1·K-1答 该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol-1·K-1
判断反应熵变大小的基本方法是看反应前后气体物质的变化量。如果反应后的气体数量比反应前多了，那么这个反应有一个较大的熵增。反之，反应后的气体数量少于反应前，则反应具有较大的熵减。至于反应前后气体数量不变（或者干脆没有气体参与），那么反应的熵变可正可负，无法判断，但其绝对值一定较小。
具体到本题，A反应后气体减少，C反应后气体增多，B没有气体参与。则3个反应的熵变顺序是 A<B<C
如果你只考虑数值，忽略符号，那么B熵变数值小于AC，但AC之间谁大谁小无法判定。对合成氨的反应，气体变化量更大，熵变数值也更加显著。
对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立>0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。
如果不是孤立体系，则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违背了熵增原理。但应注意到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的
△S代表什么??
1. 熵变（△S）是热力学中描述系统无序度变化的量。2. 在化学反应中，△S代表反应的标准熵变，当反应物和产物处于标准状态时计算。3. 当反应进行到单位反应进度时，△S被称为标准摩尔熵变，用△rSm表示。4. 熵的大小受物质状态影响，气体熵大于液体，液体熵大于固体。5. 熵变影响化学反应的方向...
为什么标准摩尔焓变,标准摩尔熵变与温度有关?
去看熵的定义dS=dQ\/T，要进一步知道熵为何这样这样定义，搞清楚卡诺循环和克劳修斯等式。有了克劳修斯等式再看下图。如在298K时计算3H2+N2=2NH3的熵变 查出生成物和反应物的标准摩尔熵，乘以反应式中对应的摩尔数，相减（生成物-反应物之和）即得生成2mol氨的熵变。
标准摩尔熵变单位为J\/K·mol 为什么要有温度
去看熵的定义dS=dQ\/T，要进一步知道熵为何这样这样定义，搞清楚卡诺循环和克劳修斯等式。有了克劳修斯等式再看下图。如在298K时计算3H2+N2=2NH3的熵变 查出生成物和反应物的标准摩尔熵，乘以反应式中对应的摩尔数，相减（生成物-反应物之和）即得生成2mol氨的熵变。
标准摩尔熵变
查表得三者的标准熵，然后代进去，就可以求出来了。生成物减反应物的 至于400K的，其熵变＝S（CpdT\/T)然后查表得各物的等压热容与温度的关系，然后积分就可以求出来了~~~
如何用标准摩尔反应焓变和标准摩尔熵变判断化学反应能否自发进行_百度...
熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
熵变如何计算的?
2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示系统吸收或放出的微小热量，T表示系统的温度。积分符号表示对整个过程进行积分。3.对于一个化学反应，熵变可以通过反应物和生成物的摩尔熵变之差来计算：ΔS = ΣnΔS°(产物) - Σ...
【物化干货】第06期:热三律及热力学方程式
首先，让我们聚焦于热力学第三定律的基石——纯物质在绝对零度下的完美晶体熵，它揭示了自然界的基本秩序，即S*（0K，完美晶体）= 0。熵变的计算，通过著名的能量斯特热定理，它以第三定律为基准，为我们揭示了标准摩尔反应熵的计算法则，熵变的正负决定了过程的方向：ΔS>0意味着不可逆，ΔS=0...
熵变怎么求?
熵变的单位是△rSm。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题：(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面...
化学反应焓变和熵变
作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的 物理意义。2、熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，相同元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大。
熵变是什么意思
如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。所以综上，绝热过程为等熵过程。熵变 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以...
逮生复方： 对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立>0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到...
徽州区13679038505： 请解释一下熵变是什么? 还有熵变高的反应都有哪些? 谢谢 - ？
逮生复方： 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值. 标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位: J·mol-1 ·K-1 化学反应的标准摩尔熵变:对于化学反应而言,若反应物...
徽州区13679038505： 化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿 - ？
逮生复方： 0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行.△H>0,△S>0时,△S<化学反应进行的方向 要看△G△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变若△G <0 ,任何温度均不能自发进行.△H>0,△S<0时,正反应高温自发进行,△S>0;0,正反应任何温度下均不能自发进行.逆反应与正反应相反;0时,正反应任何温度下自发进行,低温不自发进行.△H<,则正反应方向自发进行.具体当△H<
徽州区13679038505： 求关于焓变和熵变的具体内容 - ？
逮生复方：[答案] 焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵变 1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定...
徽州区13679038505： 计算熵变的三个公式是什么? - ？
逮生复方： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
徽州区13679038505： 25℃恒温水在100kPa到3kPa过程中,熵变怎么算 - ？
逮生复方： 已知298.5k\1.1.325kpa情况下: ΔH1=0,H3=0 ΔH=H1+H2+H3=-39.9kJ ΔS=ΔS1+ΔS2+S3=-105.1J/K ΔG=ΔH-TΔS =-39.9-298.2*(-105.1*10-3) =-8.6kJ0 该过程能自发进行.熵变:对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程...
徽州区13679038505： 化学反应进行方向 - ？
逮生复方： 反应物,生成物:增加反应物或减少生成物,平衡向正反应方向移动. 温度:升高温度,化学反应向吸热方向进行. 压强:对于有气体参加的反应,增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动. 催化剂:平衡不移动.
徽州区13679038505： 化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系? - ？
逮生复方： 我讲一个简单的.....通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这...
徽州区13679038505： 为什么有些物质的标准摩尔反应熵变是负数? - ？
逮生复方：[答案] 什么叫“物质的标准摩尔反应熵变”? 标准摩尔反应熵变是针对反应定义的,对于物质无此一说. 或者你的意思是“物质的标准摩尔熵”? 对于一般物质,标准摩尔熵都是正值(只有在绝对零度下,完美晶体的标准熵才为零).但对于离子,其熵值是...
