物理化学熵变+s怎么计算
熵变△s怎么计算
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变△s怎么判断正负
判断熵变△s正负的方法如下：1、根据反应类型判断 对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s>；0；如果是熵减的反应，则△s<；0。例如，在自发进行的化学反应中，如果反应前物质比反应产物更加有序，则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下，气体的熵比...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p\/T*dT)-(eV\/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式...
熵变△s怎么判断正负?
只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。固体变成气体...
如何计算化学反应的熵变?
ΔS = Qrev \/ T 其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示系统吸收或放出的微小热量，T表示系统的温度。积分符号表示对整个过程进行积分。3...
化学中熵变如何求得?
玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数，Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行。焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是...
物理化学中rs表示的是什么?
rs=熵变，s=q\/t
熵变的熵变概述
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－14. 熵的规律：(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)S q H2O (g) > H2O ...
熵变的化学问题
①②④为正 ③为负 S表示混乱度，同一反应物的混乱度为（g）＞（l）＞（s）①中生成物的混乱度小于反应物的混乱度 ②中生成物的混乱度小于反应物的混乱度 ④中生成物的混乱度小于反应物的混乱度 ③中生成物的混乱度大于反应物的混乱度
熵变是什么?
1、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。2、热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。3、标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STP表示，单位：J·mol-1 ·K－1 1）熵变（ΔS）与体系中反应前后物质的量的...
舟山市他格回答：[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
箕育19433078725问： 25℃恒温水在100kPa到3kPa过程中,熵变怎么算 - ？
舟山市他格回答： 已知298.5k\1.1.325kpa情况下: ΔH1=0,H3=0 ΔH=H1+H2+H3=-39.9kJ ΔS=ΔS1+ΔS2+S3=-105.1J/K ΔG=ΔH-TΔS =-39.9-298.2*(-105.1*10-3) =-8.6kJ0 该过程能自发进行.熵变:对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程...
箕育19433078725问： 对于一个化学反应,如何确定生成物的S,即混乱度?墒变的多少是如何确定的?我想知道的更详细点?有什么书是写关于墒变的,写物质体系的混乱度,与... - ？
舟山市他格回答：[答案] 化学反应的熵变的计算就是反应生成物的熵减去反应物的熵.各个温度下各物质的熵可以到相关热力学手册上查找.具体的计算过程你可以参考《物理化学》!
箕育19433078725问： 物理化学--熵变的计算有一带隔板的绝热恒容箱,在隔板两侧分别充以不同温度的H2和O2,且V1=V2.若将隔板抽去,试求两种气体混合过程的△S(假设此两... - ？
舟山市他格回答：[答案] 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R...
箕育19433078725问： 【物理化学】简单的熵变公式推导.在推导中有两个疑问.求指点,谢谢.过程见下↓↓↓↓ - ？
舟山市他格回答： 第一个问题PV=nRT两边同时去自然对数得到 ln(PV)=lnP+lnV=ln(nRT)=ln(nR)+lnT 两边同时微分得到dlnP+dlnV=dln(nR)+dlnT,ln(nR)为一常数则dln(nR)=0,而dlnx=1/x,所以上式可变形为dp/p+dv/v=dT/T 第二个问题你是对的,题目中写反了
箕育19433078725问： 物理化学 -- 熵变的计算 - ？
舟山市他格回答： 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
箕育19433078725问： 物理化学的熵变公式 已知在可逆变化中dS(环)=δQ(环) /T(环).在不可逆变化中由于环境很大 - ？
舟山市他格回答： 等于负的系统热量除以环境温度
箕育19433078725问： 物理化学数题,求解 - ？
舟山市他格回答： 1,双原子分子Cv=5/2R,Cp=7/2R (1)对于理想气体,U,H仅仅是温度的函数故温度不变ΔU,ΔH均为0 w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J 因为ΔU=Q+W=0故Q等于-W=2909.9J (2)绝热反应有关系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4 由此关系再结合pv=nRT即...
箕育19433078725问： 化学反应中的熵变 - ？
舟山市他格回答： 熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减:在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数(δQ). 玻尔兹曼定义S = k*lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量...
箕育19433078725问： 高中化学问题:熵变如何计算? - ？
舟山市他格回答：[答案] 一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = åSq,(生成物) - åSq,(反应物) = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
