绝热熵变+s怎么计算
△s的计算公式
熵变△s的计算公式是：△s=S2-S1，其中S2是终态的熵值，S1是初态的熵值。如果我们要计算从温度T1到温度T2的熵变，可以使用近似公式△s≈∫（T2→T1）（dQ\/T），其中dQ是系统吸收或放出的热量，T是绝对温度。这个公式可以帮助我们理解系统在温度变化过程中的熵变情况。
熵变怎么计算?怎么理解?
熵变（ΔS）是热力学中描述系统中熵的变化的物理量。熵变可以通过以下三个公式进行计算：1. 对于可逆过程：ΔS = ∫(dq_rev\/T)其中，ΔS表示熵变，∫代表积分，dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。2. 对于等温过程：ΔS = q_rev\/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示等温...
熵变△s怎么计算
熵变△s计算公式：△S=△H\/T。一、简述 1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。2、热力学第二定律告诉人们...
熵变的计算公式是什么?
计算熵变的三个公式如下：1.对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev \/ T其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示...
熵变怎么求
无论是气体、液体还是固体）：ΔS = ∫(dq\/T)其中，ΔS是熵变，dq是在过程中吸收的微小热量，T是温度。此公式适用于可逆过程，即系统的状态变化可以逆转而不产生熵的增加。需要注意的是，每种情况下的熵变计算公式都有特定的前提条件和适用范围。在具体应用中，要根据实际情况选择适用的公式。
熵变△s怎么计算?
环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）：系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若反应物和产物都处于标准状态下，则反应...
绝热不可逆过程的△s怎么计算
绝热不可逆过程中的熵变（ΔS）可以通过以下公式计算：ΔS=∫(δQ\/T)δQ表示微小的热量转移，T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中，没有与外界进行任何形式的能量交换，因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的，在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
热效率公式
热效率公式与系统的有序度指标“熵变”（S）紧密相关。其表达式为：ηs = A\/Q = 1 - (T2\/T1) = 1 - (T2\/Q1)S，其中当微观粒子的运动趋向有序，即S接近0时，ηs趋向于1，表示热机效率接近理想值。相反，当粒子运动无序时，ηs通常小于1。若将总可做功的能量Q表示为3PV或U=3PV，传统...
熵变的物理意义是什么?
熵的统计学意义就是S = k(lnΩ),k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量.总的来说就是混乱度越大,系统中可能的围观状态数越多,熵越大,那么答案如楼上……从热力学角度来讲,熵变是恒温过程热量变化除以温度的商值,那么如果这个恒温过程吸热,那么熵就增加.1,吸热,熵增加 2,...
熵变是什么意思
计算反应熵变通常使用公式：DrSmq = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]，表示生成物熵减去反应物熵。热力学第二定律指出，孤立体系的自发过程倾向于熵增加，即如果过程中的熵变DS（状态II的熵减去状态I的熵）大于零，该过程是自发的。相反，如果DS小于零，逆过程则更易自发进行。
石鼓区多索回答： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
帅炉15790541306问： 1mol单原子理想气体,从100K加热到100.01K,而不改变体积,求它的熵变? 求标准格式!! - ？
石鼓区多索回答： 如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln(V2/V1) (1)理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10 (2)环境熵增为0,因为无热量交换. (3)孤立系熵增同气体熵增,都是熵产的贡献.
帅炉15790541306问： 热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. - ？
石鼓区多索回答：[答案] 绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零
帅炉15790541306问： 物理化学 -- 熵变的计算 - ？
石鼓区多索回答： 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
帅炉15790541306问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
石鼓区多索回答： 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
帅炉15790541306问： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! - ？
石鼓区多索回答： 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
帅炉15790541306问： 1Ln2在27℃从体积1L想真空膨胀至体积为20L,求体系的熵变 - ？
石鼓区多索回答： 绝热自由膨胀的理想气体温度不变,可以用准静态等温膨胀过程来计算熵变.由公式可算:ΔS=∫dQ/T=∫PdV/T=P0V0(lnV/V0)/T=(P0ln20)/300 P0是气体初态压强.
帅炉15790541306问： 物理化学--熵变的计算有一带隔板的绝热恒容箱,在隔板两侧分别充以不同温度的H2和O2,且V1=V2.若将隔板抽去,试求两种气体混合过程的△S(假设此两... - ？
石鼓区多索回答：[答案] 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R...
帅炉15790541306问： 请问压缩绝热体系,温度升高但体积减小,怎么分析熵的增减? - ？
石鼓区多索回答： 熵是怎么算出来的呢??是可逆过程的热传递除以温度~~~~即S=Q/T,这是它的定义~~~由此可见,它跟Q有关系~~Q一般都是反应热~~~所以并不是没有关系的~~~ 放热吸热是焓变,这个说得有点片面~~这个成立的前提条件是等压过程~~~不等压时,焓变就不等于反应热了~~~根据熵的定义,如果前后温度不变,则熵增加时,会吸热~~~~,熵减少时,会放热~~~ 一般来说,环境的温度是比较稳定的~~~所以T是可以认为不变的~~~ 混乱度增加~~~简单点就是动能增加~~~那自然要吸收能量~~~这是最简单的理解了~~~
帅炉15790541306问： 绝热膨胀的熵变计算 - ？
石鼓区多索回答： 我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p(成正比),也就是说需要已知p的值. 设p=1.013*10^5,则结果为14741J/K(根据有效数字规则,为1.474*10^5J/K); 设p=1.01*10^5,则结果为14697J/K(根据有效数字规则,为1.47*10^5J/K); 设p=1.0*10^5,则结果为14552J/K(根据有效数字规则,为1.5*10^5J/K). 以下是我的解题过程(照片):
