将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜。试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的...
1.25mol/L；16.1%；2240 ml
稀硫酸是足量所以锌完全反应可算出生成硫酸锌的质量为16.1g，溶液密度和体积已知，算出溶液质量为100g ,则硫酸锌的质量分数为16.1%
设生成硫酸锌的质量为X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------161
6.5-----------------X
X=16.1克
所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度＝16.1/161/0.08=1.25mol/L
质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1%
质量分数是
6.5g / 65g/mol * 161g/mol / (80ml * 1.25g/ml) * 100% = 16.1%
硫酸锌的物质的量的浓度是
1250g/L / 161g/mol * 0.161 = 1.25mol/L
同意以上解法
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\/ml的溶液...
65 g\/mol = 0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol （1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol\/L （2）硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1 ...
标况下,6.5g的锌与足
6.5g Zn的物质的量=6.5g65g\/mol=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1 10.1mol xx=0.1mol×11=0.1mol标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L\/mol=2.24L，答：生成氢气的物质的量为0.1mol，氢气的体积是2.24L．
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g\/ml的溶液...
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 n(Zn)=6.5g\/ 65g\/mol=0.1mol 1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L\/mol=2.24L 2.n(ZnSO4)=0.1mol,c(ZnSO4)=n\/V=0.1mol\/0.08L=1.25mol\/L
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下...
6.5g Zn的物质的量 = 6.5\/65 = 0.1mol Zn~~H2 所以生成H2物质的量 = 0.1mol H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\/ml的溶夜...
设生成硫酸锌的质量为X克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65---161 6.5---X X=16.1克 所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度＝16.1\/161\/0.08=1.25mol\/L 质量分数=16.1\/(80*1.25)=16.1
将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量...
解：设生成的氢气是X克 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气）65 2 6.5 x 65\/2=6.5\/x x=0.2 6.5-0.2=6.3(g)锌进入到了溶液中，生成的氢气虽然以气体的形式跑掉了，最后溶液重量增加了6.3克
把6.5g 锌粉投入足量的0.1L2mol\/L稀硫酸中2min时铁刚好完全溶解,各成 ...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 1 1 22.4L 6.5 0.1 0.1 2.24L H2SO2的反应速率=0.1\/2=0.05mol\/L.min ZnSO4 的生成速率=0.1\/2=0.05mol\/L.min H2的生成速率=2.24\/2=1.12L\/min
某锌样品6.5g与足量稀
5g=2z z≈0.54g设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 66.5g a546?5g=6a a≈0.72g铜与硫酸不反应，不能生成氢气，根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．故...
6.5克锌跟足量的稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65\/6.5=2\/x x=0.2g CuO+H2=高温=Cu+H2O 2 64 0.2g y 2\/0.2=64\/y y=6.4g 答：6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜。
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反 应,得到80mL密度为1.25g\/mL的溶液...
n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol\/l，质量分数为0.1*161\/(80*1.25+0.1*161)=0.617 同学您好，如果问题已解决，记得采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~祝您策马奔腾哦~
招沿硫酸：[答案] 根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1 1 6.5g 65g/mol=0.1mol 0.1mol C= n V= 0.1mol 0.08L=1.25mol/L 故答案为:1.25mol/L
六安市15215253073： 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ？
招沿硫酸：[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L
六安市15215253073： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜.试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的... - ？
招沿硫酸： 设生成硫酸锌的质量为X克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265----------------1616.5-----------------X X=16.1克 所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度=16.1/161/0.08=1.25mol/L 质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1%
六安市15215253073： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液.试计算:(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是... - ？
招沿硫酸：[答案] 因硫酸足量,则锌完全反应,锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol,设生成氢气的物质的量为x,硫酸锌的物质的量为y,则Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1 1 &nb...
六安市15215253073： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?貌似很简单,但是脑袋缺... - ？
招沿硫酸：[答案] 6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫酸锌的质量比溶液总质量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L...
六安市15215253073： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ？
招沿硫酸： n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升
六安市15215253073： 把6.5g锌放入足量稀H2SO4中恰好完成反应,求生成H2的质量 (Zn:65 H:1) - ？
招沿硫酸：[答案] 先把化学反应方程式列出来 zn+h2so4=znso4+h2(气体) 然后氢气和锌的物质的量之比为一比一,题中给出的条件计算出锌为0.1mol因此氢气也为0.1mol,故氢气质量是0.2克.要学会自己写化学反应方程式,并且从中找出系数关系,系数之比就是反...
六安市15215253073： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
招沿硫酸： 锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为(0.1*161) ÷ (80*1.25) =16.1%
六安市15215253073： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\ml的溶液. - ？
招沿硫酸： n(ZnSO4)=0.1mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol*0.08L=1.25mol/l,质量分数为0.1*161/(80*1.25+0.1*161)=0.617
六安市15215253073： 6.5g锌放入100mL4mol/L的稀硫酸中,充分反应后,求生成的气体在标准状况下的体积.最好有好一点的过程.有时间的话加上一些解释.我会很感谢的. - ？
招沿硫酸：[答案] Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气.我们知道在标准状态下,1(mol)气体的...
