001mol硫酸锌溶液浓度
欲配制2mol.L硫酸锌溶液250mL,需用无水ZnS04的质量是多少?
回答：m=cvM=2浓度*0.25体积*161(硫酸锌分子量)=80.5g
欲配制2mol.L硫酸锌溶液250mL,需用无水ZnS04的质量是多少?
m=cvM=2浓度*0.25体积*161（硫酸锌分子量）=80.5g
配置0.4MOI\/L浓度的EDTA方法与标定方法。
如果取20毫升硫酸锌，则消耗大约5毫升左右的EDTA二钠，标准溶液消耗过少，造成的误差就较大。 加入的铵氨缓冲溶液的PH等于10，也就是滴定前溶液的PH值通过缓冲溶液调节至PH10。 以下是计算EDTA二钠量浓度的计算式：EDTA二钠量浓度(mol\/L)= 硫酸锌体积(ml)\/ EDTA二钠体积(ml)硫酸锌量浓度(mol\/L...
电解某浓度的硫酸锌溶液,求解释
由题意“加入4.95克Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，”再根据“出来什么，加什么”的原则可知：电解过程分两步进行，第一步电解硫酸锌，阴极：锌离子放电，阳极：氢氧根离子放电（产生氧气），即出来了锌和氧气；第二步电解水，阴极：氢离子放电，阳极：氢氧根离子放电（产生氧气），即出来...
在100ml1mol\/l的硫酸溶液中,加入足量的锌粒充分反应后,试计算:_百度...
既然锌粒是足量的，则硫酸完全参加反应。Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2(气体)1 1 1 1*0.1 [ ] [ ]根据比例关系，生成的氢气和硫酸锌的物质的量均为0.1mol，氢气在标准状况下的体积为22.4*0.1=2.24L，硫酸锌溶液的物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol...
硫酸锌滴定属于什么滴定
硫酸锌滴定属于络合滴定。硫酸锌滴定的应用范围:采用络合滴定法测定硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的含量，适用于硫酸锌的含量测定。方法原理: 取供试品适量，加水溶解，以铬黑T为指示剂，用乙二胺四醋酸钠滴定液(0.05mol\/L)滴定至溶液自紫红色转变为纯蓝色。每1mL乙二胺四醋酸钠滴定液(0.05mol\/L)相当于...
化学问题
所以Zn溶解13克，即消耗Zn13克；由于正极得到0.4mol的电子，所以稀硫酸有0.4mol电子通过导线.（3）由（2）可得，由于溶解了Zn13克，即生成Zn2+13克，即0.2mol，即生成了硫酸锌0.2mol，硫酸锌溶液的浓度=0.2\/0.2=1mol\/L。答案（3）给的2mol\/L,可能有问题，答案就应该是1mol\/L.
欲配置2mol\/L硫酸锌溶液250mL,需用无水ZnSO4的质量是??需用皓矾的质量...
解:n=CV=2mol\/L*0.25L=0.5mol m=n*M=0.5mol*161g\/mol=80.5g 需用皓矾的质量m=80.5g÷[(ZnSO4\/ZnSO4·7H2O)*100%]=143.5g 答:需要无水硫酸锌的质量是80.5克,需用皓矾的质量为143.5克.
...锌片质量减轻了0.1g,求生成的ZnSO4的物质的量,要详细过程
用差量法，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，由于最后变化的只是由Zn变成了Cu，就有分子量变化为M（Zn）-M(Cu)=1，质量减轻0.1g，亦即有0.1mol的ZnSO4生成。
关于高一化学(12)
根据上面反应式，1 mol锌反应置换出1mol铜，锌块上面锌减少65克，上面附着的铜是64克，也就是总重量减少1克。那么，减少0.1克，说明反应的物质的量为0.1 mol 析出的铜的量则=64*0.1＝6.4克。如前所述，反应的锌的物质的量也是0.1 mol,全部生成硫酸锌，所以生成的硫酸锌的物质的量也是0....
海陵区赛世回答： 计算所需硫酸锌的质量,称量固体,加水溶解,倒入250ml容量瓶,用少量水洗涤烧杯几次,洗涤的水也到入容量瓶,然后加水至容量瓶刻度线下1ml左右,改用胶头滴管滴加水至刻度线,塞上活塞,混合均匀(此时即使页面低于刻度线也不再加水).
布群15367605961问： 高一化学计算题？
海陵区赛世回答： 很高兴为你解答,这里已知6.5g的锌单质已经完全与硫酸反应,那么可以知道6.5g(0.1mol)的Zn与硫酸可以得到0.1mol的硫酸锌!所以硫酸锌溶液的浓度是:0.1mol÷0.08L= 1.25mol 希望我能帮助你,祝你学习进步!
布群15367605961问： 分别用10mL 0.1mol.L - 1的BaCl2溶液 - ？
海陵区赛世回答： 解析:C 10mL 0.1mol.L-1的BaCl2溶液中有钡离子0.001mol,要完全沉淀则需要硫酸根0.001mol 既然体积相同,则可假设三种盐体积为 1 L,要使硫酸根0.001mol则硫酸铁为0.001/3 mol, 硫酸锌为0.001mol,硫酸钾为0.001mol ,则浓度比为1:3:3
布群15367605961问： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
海陵区赛世回答： 锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为(0.1*161) ÷ (80*1.25) =16.1%
布群15367605961问： 6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液的体积为100mL.求:(1)产生的气体在标准状况下的体积.(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质... - ？
海陵区赛世回答：[答案] 6.5g锌的物质的量= 6.5g 65g/mol=0.1mol,一定量的稀硫酸恰好完全反应, (1)令生成氢气的体积为V,则: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V 所以V= 0.1mol*22.4L 1mol=2.24L 答:生成气体的体积为2.24L. (2)令生成硫酸锌的物质的...
布群15367605961问： 6.5g锌与100mL稀硫酸完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计.求:(1)产生的气体在标准状况下的体积.(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度.？
海陵区赛世回答： (1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,6.5:65=V:22.4,V=2.24L.(2)还是100ml=0.1L的溶液,溶质变成了ZnSO4,6.5:65=x:1,x=0.1mol,所以浓度是c=0.1/0.1=1mol/L
布群15367605961问： 0.5~1%硫酸锌溶液是什么意思 - ？
海陵区赛世回答： 每100毫升溶液里含硫酸锌是0.5~1%
布群15367605961问： 用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为？
海陵区赛世回答： C,由题意可得,这三种硫酸盐溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol.l^-1由此得出硫酸铁溶液的物质的量浓度为1/30mol.l^-1,硫酸锌溶液与硫酸钾溶液的物质的量浓度都为0.1mol.l^-1
布群15367605961问： 高一化学计算题详细过程 - ？
海陵区赛世回答： 6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫酸锌的质量比溶液总质量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L*100%=16.1%
布群15367605961问： 2摩尔每升的硫酸锌溶液如何配制 ？
海陵区赛世回答： 称取质量为322克的无水硫酸锌,溶于水,定容至1升.如果是含有7个结晶水的,务必用换算系数扣除结晶水部分的质量:322*(七水硫酸锌分子量/无水硫酸锌分子量)
