把6.5g 锌粉投入足量的0.1L2mol/L稀硫酸中2min时铁刚好完全溶解,各成分的反应速率是

将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸，恰好完全反应，~

硫酸0.1mol
不管与锌还是氧化锌反应都是1:1关系。
那么0.1mol硫酸将与0.1mol混合物反应。
一定生成0.1mol硫酸锌，就是16.1克。

解：（1）设生成氢气的质量为x，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x

65
32.5g
=
2
x

x=1g

65
32.5g
=
98
y

y=49g

65
32.5g
=
161
z

z=80.5g
（2）所用稀硫酸的质量分数=
49g 除以 245g×100%=20%
（3）生成物溶液的溶质质量分数=
80.5g 除以 32.5g+245g-1g×100%=29.1%
答：（1）生成氢气为1g；
（2）所用稀硫酸的质量分数是20%；
（3）生成物溶液的溶质质量分数是29.1%．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 1 22.4L
6.5 0.1 0.1 2.24L

H2SO2的反应速率=0.1/2=0.05mol/L.min
ZnSO4 的生成速率=0.1/2=0.05mol/L.min
H2的生成速率=2.24/2=1.12L/min

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独山子区18639516110： 将6.5G锌粉与足量的盐酸反应,可生产多少克的氢气?产生的氢气在标准状况下的以及是多少升? - ？
招荷小眉：[答案] Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 * 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L

独山子区18639516110： 将6.5g锌粉投入100g硫酸铜溶液中,锌粉完全反应后,所得溶液中硫酸锌的溶质质量分数为多少? - ？
招荷小眉： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46.5gZn变成6.4gCu,溶液总质量变为100.1g,ZnSO4(由Zn 6.5g知,物质的量为0.1mol,硫酸锌16.1g)16.1g16.1除以100.1得16.1% 16.1除以101才得15.9% 答案错了

独山子区18639516110： 将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升?(氢气密度为0.0899|g)？
招荷小眉： Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 * 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L

独山子区18639516110： 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L - 1MO2+溶液中,恰好反应,还原物为何不是单质将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L - 1MO2+溶液中,恰... - ？
招荷小眉：[答案] 解析:0.195g锌粉n1=m/M=0.195/65=0.003(mol) Zn被氧化成Zn2+,MO2+(M+5)被还原成M,设其化合价为X,M有化合价变化为:5-X 根据氧化剂还原剂得失电子相等的原理,有: n1N1化变1=n2N2化变2 0.003*1*2=0.100*0.200*1*(5-X) 解得:X=+2,...

独山子区18639516110： 关于弱电解质的电离问题1)将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL;若锌过... - ？
招荷小眉：[答案] 1)将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL;若锌过量产生H2量相等. 因为醋酸是弱电解质,部分电离,所以其中氢离子的浓度比盐酸中小,与锌反应时速率看氢离子浓度...

独山子区18639516110： )将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L - 1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?？
招荷小眉：锌化合价升高,失去2e 0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 mol MO2(+)中M的化合价为+5,设其降低为+x价, 则有:(5-x) * 0.02 * 0.1 = 0.0060 (02*0.1 这是MO2(+)的物质的量) 解得x=2, 故B选项正确.

独山子区18639516110： 现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐 - ？
招荷小眉： 假设6.5g全部为锌,设生成氢气质量为x则:Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑65 26.5g x65 6.5g =2 x 解得:x=0.2g 同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁,最终生成的氢气的质量都必然大于...

独山子区18639516110： 65克的锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量是多少? 急求!!! - ？
招荷小眉： 65克的锌粉即为1mol,与2mol的盐酸反应,生成1mol的氢气即2克反应方程为Zn+2HCl=ZnCl+H2

独山子区18639516110： 取含某一种杂质的锌粉6.5g,与足量稀H2SO4充分反应后,得到氢气0.18g,则锌粉中可能含什么金属 - ？
招荷小眉： H2

独山子区18639516110： 在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完,为什么? - ？
招荷小眉： 锌粉的表面积比锌粒打,当加入到稀盐酸里面后,锌粉与稀盐酸的接触面积也就比较大,所以先反应完.