标况下，6.5g的锌与足
同学，题目打错了，是生成的SO2和H2把，然后
我想问的是真的只有6.5g锌这一个条件？浓硫酸的量也不说？
（1）2.24L；（2）1.25mol·L -1 略
6.5g Zn的物质的量=| 6.5g |
| 65g/mol |
设生成氢气的物质的量为x，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
x=
| 0.1mol×1 |
| 1 |
标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的物质的量为0.1mol，氢气的体积是2.24L．
6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应,生成了0.18g氢气,则锌片一定含有...
5克纯Fe放出氢气0.23g.铜和稀盐酸不反应，放出气体为0g,所以为Cu 选择D 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢 ...
常温下,向100mol2mol盐酸中加入6.5g锌粉(不考虑反应前后溶液体积的变化...
V(ZnCl2)=(0.125mol\/L)\/1min=0.125mol\/(L·min)1-3min内，n(ZnCl2)=n(H2)=V\/Vm=(1.68L-0.28L)\/22.4L\/mol=0.0625mol C(ZnCl2)=0.0625mol\/0.1L=0.625mol\/L V(ZnCl2)=(0.625mol\/L)\/(3min-1min)=0.3125mol\/(L·min)(2)3min消耗锌的物质的量n(Zn)=n(ZnCl2)=0....
6.5g zn与足量盐酸反应时,产生H2的在标准状况下的体积是多少升?_百 ...
6.5g zn物质的量是0.1mol（Zn的摩尔质量是65克\/摩尔）写出方程式Zn+2HCI=ZnCI2+H2 发现锌和氢气的物质的量比是1：1 所以氢气也是0.1mol，又在标准状况下一摩尔任何气体都是22.4升 所以0.1mol就是2.24升。也就是产生H2的在标准状况下的体积是2.24升 谢谢，希望采纳并给与好评。
6.5克锌与一定质量的盐酸恰好反应,形成106.3g溶液,求反应需要盐酸的质量...
设消耗消耗氯化氢的质量为X,生成氢气的质量为y,生成氯化锌的质量为z Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2 65 73 136 2 6.5g x z y 列比例式得x =7.3 y=0.2 z=13.6 稀盐酸的质量为106.3g+0.2g-6.5=100g（反应后所剩下的质量为反应前物质的总质量-生成气体的质量）稀盐酸中溶质的质量分数为7...
6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应。求反应所得溶液质量分数。_百 ...
设反应生成H2的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y x 65\/6.5=2\/x 65\/6.5=161\/y x=0.2g y=16.1g 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 所得溶液质量分数=16.1\/106.3*100%=15.15 答：反应所得溶液质量分数是15.15 ...
把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。 生成H2的体积(标准状况)
解：设生成标况下的H2X升 Zn+2HCL=ZnCL2 +H2↑ 65g 22.4L 6.5g xL 65:22.4=6.5:x x=22.4*6.5\/65=2.24(L)答:生成H2 2.24L.
把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量;⑵...
试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g\/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn ＋ 2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑1mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气是0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol×22....
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的...
2.24L。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。6.5gZn是0.1mol，生成氢气0.1mol，标况下气体摩尔体积是22.4L，所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。求:(1)稀硫酸中的溶质、溶剂的质量...
解：设参与反应的硫酸xg，生成ZnSO4yg，生成氢气zg。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 98 161 2 6.5 x y z （1）65\/98=6.5:X解得x=9.8g，溶质9.8g 50-9.8=40.2g 溶剂40.2g （2）65\/2=6.5\/Z解得z=0.2g 50+6.5-0.2=56.3g答：所得溶液质量56.3g （...
把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说...
有题目可知盐酸过量，按锌的量计算；化学反应方程式：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5\/65 x 列式：1\/0.1=2\/x ；解得：x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol；
封榕尤尼：[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
新源县19643703622： 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ？
封榕尤尼：[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L
新源县19643703622： ...1滴水中有17万亿亿个分子是怎样计算出来的?(提示:1mL水大约有20滴)________________________________________________(10)6.5g 锌... - ？
封榕尤尼：[答案] (1) ①标准情况下67.2L HCl的物质的量为____3___质量为____109.5___分子数目为____3*6.02*10^23__ ②标准情况下6.8... (提示:1mL水大约有20滴)_1.0g/cm3*(1/20)/18*6.02*10^23 (10)6.5g 锌与足量的稀硫酸反应,放出气体的物质的量为...
新源县19643703622： 将6.5G锌粉与足量的盐酸反应,可生产多少克的氢气?产生的氢气在标准状况下的以及是多少升? - ？
封榕尤尼：[答案] Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 * 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L
新源县19643703622： 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下为?要过程 - ？
封榕尤尼： 6.5g Zn的物质的量 = 6.5/65 = 0.1mol Zn~~H2 所以生成H2物质的量 = 0.1mol H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L
新源县19643703622： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
封榕尤尼： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
新源县19643703622： 6.5g锌跟100ml盐酸溶液恰好完全反应,求 (1)生成氢气的体积(在标准状况下)6.5g锌跟100ml盐酸溶液恰好完全反应,求 (1)生成氢气的体积(在标准... - ？
封榕尤尼：[答案] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6.5/65 = 0.1c/2 = V/22.4 V = 2.24 L c = 2 mol/L
新源县19643703622： 6.5g锌放入100mL4mol/L的稀硫酸中,充分反应后,求生成的气体在标准状况下的体积.最好有好一点的过程.有时间的话加上一些解释.我会很感谢的. - ？
封榕尤尼：[答案] Zn:6.5/65=0.1(mol/L) ;硫酸:4(mol/L)*0.1L=0.4(mol),充分反应后硫酸有剩余.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑0.1 0.4-0.1 0.1 0.1 (mol)从反应式我们可以看出,最终生成了0.1(mol)氢气.我们知道在标准状态下,1(mol)气体的...
新源县19643703622： 6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应,反应后溶液的体积为100mL.求:(1)产生的气体在标准状况下的体积.(2)反应完全后,所得溶液中硫酸锌的物质... - ？
封榕尤尼：[答案] 6.5g锌的物质的量= 6.5g 65g/mol=0.1mol,一定量的稀硫酸恰好完全反应, (1)令生成氢气的体积为V,则: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V 所以V= 0.1mol*22.4L 1mol=2.24L 答:生成气体的体积为2.24L. (2)令生成硫酸锌的物质的...
新源县19643703622： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ？
封榕尤尼： n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升
