硫酸稀释一千倍后，水溶液呈强酸性还是弱酸性
弱酸性比微酸性强
是弱酸性的。浓硫酸的浓度一般是指98.3%，水的含量极少。由于酸的电离方程式本应写成HA+H2O=H3O+ +OH-，水的含量有限，也只能接受少量的硫酸电离，故呈弱酸性
酸可以分为强酸和弱酸。强酸的一切化学和物理性质，都是强酸的性质；
而弱酸的一切化学和物理性质，都是弱酸的性质。
强酸和弱酸有其相同和不同的性质，只有表现为不同性质时，才可以区分强酸和弱酸。
不管硫酸的起始浓度是多少，稀释1000倍后溶液一定呈酸性，这时溶液的酸性一定小于没有稀释的溶液。虽然这种现象是强酸和弱酸共同有的性质，但不能说强酸稀释一定倍数后，就具有了弱酸的性质。所以只能说酸性增强或减弱，不能说是强酸性还是弱酸性。
pH＝-lg[H+]
如果pH1的强酸溶液稀释十倍，pH变为2，再稀释十倍（也就是100倍了）为pH3，再稀释十倍（也就是1000倍）为pH4。这里强酸指完全电离的酸，硫酸就是。98%的浓硫酸pH是-5，稀释一千倍是-1，仍然是强酸性。
主要是看起浓度(H+)
硫酸稀释一千倍后,水溶液呈强酸性还是弱酸性
不管硫酸的起始浓度是多少，稀释1000倍后溶液一定呈酸性，这时溶液的酸性一定小于没有稀释的溶液。虽然这种现象是强酸和弱酸共同有的性质，但不能说强酸稀释一定倍数后，就具有了弱酸的性质。所以只能说酸性增强或减弱，不能说是强酸性还是弱酸性。
酸性越弱,加水稀释,PH变化越小
如果从PH==1开始稀释,体积每增加十倍PH升高一.当稀释到一千倍时,水电离出的氢离子浓度已经不可忽略,要稀释十倍以上PH才能升高到6,因为是酸溶液无论稀释多少倍都不可能到7
ph为五的盐酸稀释一千倍后,氢离子和氯离子之比为多少?
氢离子和氯离子之比约为：10：1 水电离产生了氢离子。将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol\/L，设水电离出的[H+]为xmol\/L，则水电离出的[OH-]也是xmol\/L 由盐酸和水的电离方程式可知：HCl===H+ + Cl- 10^-8~~~10^-8 10^-8 H2O===H+ + ...
浓度为一乘以十的负四次方摩尔每升的盐酸溶液用水稀释一千倍后,溶液
计算方法：极稀的酸溶液不能忽视水的电离。设这种情况下水电离的氢离子浓度为x,当然水电离的氢氧根离子也是x,那么，10^-4的盐酸稀释1000倍后，盐酸电离的氢离子浓度为10^-7.所以有，(x+10^-7)x=10^-14 x=2*10^-7 溶液中氢离子浓度=2*10^-7+10^-7=3*10^-7 pH=-lg(3*10^-7)=...
pH=4的强酸溶液稀释一千倍后的pH为多少
现在不成立了所以如果要算，就应该：温度不变，水的离子积不变，即[H+][OH-]=Kw 设水电离出的H+为x ,所以水电离出的OH-也是x，那么就是有稀释了1000倍，原来酸电离的H+浓度变为10^-7 即有(10^-7+x)x=Kw 解出x，然后[H+]=Kw\/x =1.618×10^-7 so pH=6.79 ...
一道高二化学题目
产物：C6H5-CHBr-CH3 1带有一个苯环2苯环上的一氯取代物只有两种---4种结构 （1）即苯环上有2个取代基，且对位，有2种结构 Br-C6H4-CH2CH3 CH3-C6H4-CH2Br （2）苯环上有3个取代基，2个甲基，1个Br，且互为间位 3个取代基连着，依次为甲基，Br，甲基 ...
一乘以十的负五次方摩每升的盐酸稀释一千倍,Ph为多少?
一乘以十的负五次方摩每升：盐酸 1x 10E-5 mol\/L时的氢离子浓度[H+]=1x 10E-5 mol\/L,稀释一千倍后[H+]=1x 10E-8 mol\/L,取负对数-Log[H+]=8。所以pH=8。
氢离子等于十的负六次方摩尔每升的溶液,稀释1000倍,则溶液的PH是多少...
如果是强酸，我以前计算过，稀释1000倍，H离子浓度约为10'-7＋10'-9=1.01*10'-7，Ph会上升到大约6.99。如果是弱酸或者缓冲液，要根据具体的pka数据计算，会介于6到6.99之间。
高三化学题,上课没听懂:PH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的氢...
PH=5，氢离子浓度为10的-5次方mol\/l 稀释一千倍，浓度除以1000，变成10的-8次方 但由于是酸性溶液，不管如何稀释，都不会变成碱性 所以就理解成为算被稀释到接近中性溶液，PH为7 氢离子浓度为10的-7次方mol\/l 类似于一滴硫酸滴到一片池塘里，硫酸基本忽略不计，就是中性水溶液 ...
一乘以十的负五次方摩尔每升的盐酸,稀释一千倍?PH?过程
n(H2O)=（1.5×10^21）\/（6.02×10^23）=0.0025mol
管启斯健： 酸可以分为强酸和弱酸.强酸的一切化学和物理性质,都是强酸的性质;而弱酸的一切化学和物理性质,都是弱酸的性质.强酸和弱酸有其相同和不同的性质,只有表现为不同性质时,才可以区分强酸和弱酸.不管硫酸的起始浓度是多少,稀释1000倍后溶液一定呈酸性,这时溶液的酸性一定小于没有稀释的溶液.虽然这种现象是强酸和弱酸共同有的性质,但不能说强酸稀释一定倍数后,就具有了弱酸的性质.所以只能说酸性增强或减弱,不能说是强酸性还是弱酸性.
阳山县17090599223： 酸性溶液用水稀释后酸性增强还是减弱?? - ？
管启斯健： 都减弱
阳山县17090599223： pH=5的硫酸溶液稀释1000倍,pH=8错在哪里? - ？
管启斯健： pH=5是酸..pH=8的是碱..酸在怎么稀释也是酸..所以稀释了1000倍.它的pH最大也就小于7
阳山县17090599223： 为什么二氧化锰和硫酸反应后的溶液还是呈酸性 - ？
管启斯健： 2MnO2+2H2SO4浓=2MnSO4+O2气体+2H2O,随着反应进行浓硫酸浓度降低,不能再与MnO2反应,反应后溶液中还有稀硫酸.呈酸性.
阳山县17090599223： PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少? - ？
管启斯健： PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.因为存在水的电离平衡:H2O=(可逆)=H+ +OH-,当C(H+)浓度减小,C(OH-)浓度会增大,所以不能再用c(OH-)=10-12mol/L,除以1000得,c(OH-)=10-15mol/L.
阳山县17090599223： 室温下 将ph=5的硫酸溶液稀释1000倍后 溶液中硫酸根和氢离子物质的量浓度之比为? 要过程 - ？
管启斯健： 根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错误的原因在于忽略了水的电离,当...
阳山县17090599223： 将ph为5的硫酸稀释1000倍,其ph值等于7,为什么 - ？
管启斯健： 酸浓度较大时,由于水的电离被很大程度抑制,认为溶液中全部H+来自于酸电离,忽略水的电离.如pH=5的硫酸,认为H+全部由酸电离,[H+]=10^-5,此时水电离的OH-=10^-9,因此水电离的H+也是10^-9,比酸电离的H+浓度小10000倍,因此...
阳山县17090599223： ph=6的稀h2so4溶液稀释1000倍后ph值 - ？
管启斯健： 99*10^-7mol/L PH=7假设温度为常温,Kw=10^-14 pH=6的H2SO4 c(H+)=10^-6mol/L 其中H2SO4电离的H+浓度有0.99*10^-6mol/L,水电离出的有10^-8mol/L 稀释1000倍 H2SO4电离出的H+浓度变为0.99*10^-9mol/L 水电离出的有0
阳山县17090599223： 浓硫酸加水稀释后PH值的变化? - ？
管启斯健： 硫酸是分子键相连的化合物,需要在水分子的作用下电离出氢离子显示酸性,浓硫酸大部分是以分子的形式存在的,电离出的氢离子很少,稀释时水分子增多使更多的硫酸分子电离所以氢离子浓度越来越大,酸性变大,PH值减小稀释到一定程度硫酸分子全部电离了继续稀释酸性越来越弱,PH值增大.
阳山县17090599223： PH=2的浓硫酸稀释1000倍,PH变化情况,是不是先变小,后变大? - ？
管启斯健： 错误,PH=2不可能是浓硫酸,它的PH应该是一直增大的.
