浓度为一乘以十的负四次方摩尔每升的盐酸溶液用水稀释一千倍后，溶液
1g土壤被稀释成10的负四次方被稀释了多少倍
1、土样采集：取10cm左右深层土壤10g备用.
2、制备土壤稀释液：称取土壤1g,放入有99mL无菌水的三角瓶中,振荡均匀,即为稀释10－2的土壤悬液.然后进行十倍梯度稀释,依次制备 10－3、10－4、10－5
、10－6 、10－7 稀释度的土壤稀释液. 3、培养基平板制备：按培养基配方各配置牛肉膏蛋白胨琼脂培养基、马丁氏培养基、高氏Ⅰ号培养基各100ml.灭菌后分别倒3个平板.（高氏Ⅰ号培养基灭菌前加入10滴10%苯酚；马丁氏培养基倒平板前加入2ml去氧胆酸钠(2%)和0.4ml 1万单位/ml链霉素）
4、接种：用无菌吸管吸取0.1ml相应浓度土壤稀释液,以无菌操作技术接种在平板上,涂布均匀.细菌选用10－4、10－5、10－6 三个稀释度接种于牛肉膏蛋白胨琼脂培养基,放线菌与霉菌选用10－2 、10－3、10－4 三个稀释度,分别接种于高氏Ⅰ号培养基、马丁氏培养基.（一个稀释度一个平板）
5、培养：细菌平板于37℃恒温培养1～2d,放线菌于30℃培养2～3d,霉菌于30℃培养3～5d ,观察.
6、计数：用稀释水样检测平板的菌落计数方法进行计数,报告细菌总数/(CFU·ml-1)
7、纯化：挑取典型菌落接种于相应平板,培养条件同上,培养 纯化.
一乘以十的负五次方摩每升：盐酸 1x 10E-5 mol/L时的氢离子浓度[H+]=1x 10E-5 mol/L,稀释一千倍后[H+]=1x 10E-8 mol/L,取负对数-Log[H+]=8。所以pH=8。
计算方法：极稀的酸溶液不能忽视水的电离。
设这种情况下水电离的氢离子浓度为x,当然水电离的氢氧根离子也是x,那么，
10^-4的盐酸稀释1000倍后，盐酸电离的氢离子浓度为10^-7.所以有，
(x+10^-7)x=10^-14
x=2*10^-7
溶液中氢离子浓度=2*10^-7+10^-7=3*10^-7
pH=-lg(3*10^-7)=6.52
25摄氏度时,1毫升水中所含氢离子数目为1.0乘以10的负十NA个,这句话对...
25℃的时候水的电离常数是10E-14 所以氢离子的浓度是10E-7 n=c*V=1*10E-3*10E-7=10E-10 1mol 有Na个,所以10E-10 有10E-10NA个 注：10Ex 代表10的x次方,是科学计数法在计算机的表达……O(∩_∩)O~
由水电离的溶液中,氢氧根的浓度是十的负十四次方的溶液中,能大量共存...
不能，由水的电离常数Kw=10^-14可知，溶液中氢离子浓度为1，即为强酸性溶液。酸性溶液中醋酸根离子会与氢离子相结合形成醋酸，而大量存在的氢离子势必会抑制醋酸进一步电离出氢离子。所以不能与醋酸根大量共存。
氢离子浓度为1.116×十的负五次方的算术平方根的ph等于多少
c(H+)=√(1.116×10^(-5))PH=-lgc(H+)=-lg√(1.116×10^(-5))=-1\/2lg(1.116×10^(-5))=-1\/2[lg1.116+lg10^(-5)]=-1\/2×(-4.95)≈2.5
已知硫酸钡在298。15K时的溶解度为1。00乘以10的负十次方求在该温度下...
应该是溶解积为10^(-10).有Ksp=[Ba2+][SO42-]=10^(-10)===>[Ba2+]=Ksp^0.5=10^(-5)mol\/L,即硫酸钡的一升溶液中溶解摩尔量，M(BaSO4)×[Ba2+]×0.1=2.33×10^(-3)g，所以100ml溶液中可以溶解硫酸钡2.33×10^(-3)g。至于硫酸钡的摩尔质量查表就行了是233g\/mol.
已知氢氟酸的解离常数为6.3x10的负四次,试求0.01摩尔每立方米氟化钠的ph...
POH=（PKb+Pc）\/2=(10.8+1)\/2=5.9 PH=14-5.9=8.1 α=10^-5.9\/0.1=（1.26*10^-3）
质量为零点一克的小物块带有五乘十的负四次方库仑的电荷量放在停角为...
1.离开斜面,对斜面压力=0,可见正电荷.2.压力=0,qvB=mgcos30 3.光滑绝缘斜面上,无摩擦力,物体加速度a=gsin30,只有沿斜面的加速度.2aL=v^2,l=v^2\/2a
...度零点一醋酸溶液里氢离子浓度为一点三二乘十的负十次方水的离子积...
25℃是常温，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol\/L,所以水的离子积 = Kw=1×10^(-14)Kw只与温度有关，与酸碱性无关。
负四分之五派是多少度
负四分之五派是-225度 π是180度 5π\/4的话就是（5\/4）*180=225度 弧度制的基本思想是使圆半径与圆周长有同一度量单位,然后用对应的弧长与圆半径之比来度量角度,这一思想的雏型起源于印度.印度著名数学家阿利耶毗陀﹝476?-550?﹞定圆周长为21600分,相度地定圆半径为3438分﹝即取圆周率π3...
1度和10度相差负1度和负10度那个相差大?(不是数学问题)
从数轴看：计算 ┃10－1┃=9 ┃﹣10－（﹣1）┃=9 所以两者相差是一样大的
已知某温度时,某酸的电离常数=1.6乘以十的负七次方0.01摩尔每升溶液的...
[H+]^2=C*Ka=0.01*1.6*10^-7=1.6*10^-9 [H+]=1.3*10^-3mol\/L
岑响敬宇： 计算方法:极稀的酸溶液不能忽视水的电离.设这种情况下水电离的氢离子浓度为x,当然水电离的氢氧根离子也是x,那么,10^-4的盐酸稀释1000倍后,盐酸电离的氢离子浓度为10^-7.所以有,(x+10^-7)x=10^-14 x=2*10^-7 溶液中氢离子浓度=2*10^-7+10^-7=3*10^-7 pH=-lg(3*10^-7)=6.52
卢湾区13647675557： 氢离子的浓度为一点三乘以十的负四次方摩尔每升问ph值是多少 - ？
岑响敬宇： pH=-logC H+ -----即pH值等于氢离子的负对数根据你的问题由上式计算pH=3.89
卢湾区13647675557： 常温下某溶液中,水电离出的氢氧根的浓度等于10的负四次方摩尔每升,则该溶液中的溶质可能是 - ？
岑响敬宇： 水电离出的氢氧根的浓度等于10的负四次方摩尔每升,水的电离受到促进.此时溶液的pH可以为4或10. 当pH为10时,硫酸铝变为偏铝酸根离子(pH为7.8时氢氧化铝开始溶解,pH为10.8溶解完全. 当pH为4时,硫酸铝中的Al3+开始沉淀了.氢氧化铝开始沉淀的pH大约为3.3-4.0,沉淀完全的pH大约为5.2.
卢湾区13647675557： 有人用1乘以10的负4次方表示摩尔的浓度,是不是0.0001mol/l - ？
岑响敬宇： 正确.
卢湾区13647675557： 室温下由水电离出来的氢离子浓度c(h+)=1乘10的负14次方mol/l的溶液的酸碱性如何?怎么判断?说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明理由说明... - ？
岑响敬宇：[答案] 有可能PH是0或14,因为14的情况我就不用说了,由水的电离平衡常数为10的负14,所以氢氧根为1,那么对应的H离子也应该为1因为不带电,所以PH可能为0或14
卢湾区13647675557： 常温下,浓度为1乘10的负5次方摩尔每升的NaOH溶液pH值为 - ？
岑响敬宇： 9 PH=-lgc(H+) c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/10^-5=10^-9
卢湾区13647675557： 25度两种浓度不同的NAOH溶液,C(H+)分别为1*10负14方MOL/,将两溶液等体积混合,所得c(H+)为几? - ？
岑响敬宇： 题目有问题,如果就这样的话就是C(H+)=10的负14次方摩尔每升
卢湾区13647675557： 氢离子的浓度为一点三乘以十的负四次方摩尔每升问ph值是多少 - ？
岑响敬宇：[答案] pH=-logC H+ -----即pH值等于氢离子的负对数 根据你的问题由上式计算pH=3.89
卢湾区13647675557： 室温下由水电离出来的氢离子浓度c(h+)=1乘10的负14次方mol/l的溶液的酸碱性如何?怎么判？
岑响敬宇： 有可能PH是0或14,因为14的情况我就不用说了,由水的电离平衡常数为10的负14,所以氢氧根为1,那么对应的H离子也应该为1因为不带电,所以PH可能为0或14
卢湾区13647675557： 5*10的负四次方摩尔每升的硫酸溶液的ph值为多少? - ？
岑响敬宇： 答:ph值等于等于氢离子浓度的负对数.5*10的-4次方摩尔每升的硫酸氢离子浓度应该是1*10的-3次方.十的-3次方的负对数应该是三.所以ph值等于3
