ph为五的盐酸稀释一千倍后,氢离子和氯离子之比为多少？

PH=5的盐酸 稀释1000倍 则PH为多少?~

是7
正如二楼所说ph=5,c=10^(-5) mol/L
稀释1000倍，相当于体积扩大1000倍,
所以c=10^(-8) mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显，酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
所以以高中的要求可得ph=7
是这个样子 的


哇,这可麻烦了啊,我慢慢解释给你把:
水是中性的,ph=7,所以c(H+)=c(OH-)=10^(-7) mol/L .在ph=5的酸液中,c(H+)=(10^(-5) +10^(-7))mol/L ---包括水中的H+.
在稀释1000倍后,总的H+没有变,体积变大了1000倍,所以c(H+)应减小1000倍,c(H+)=(10^(-8) +10^(-10))mol/L,由于10^(-10) 和10^(-8)相比很小,可以忽略不计,这样c(H+)=10^(-8)mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显，酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.


兄弟,结果就是7,不是什么6.***,你的老师可能弄错了

根据强酸溶液体积稀释10倍后，溶液的[H+]变为原来的1/10，pH值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8，很显然这种判断是错误的，因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离，当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时，水电离出的[H+]可以忽略不计；但当酸电离出的[H+]小于10^-7mol/L时，水电离出的[H+]就不能再忽略了。

解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知：
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10-8

H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x

稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L
根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979

由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。

氢离子和氯离子之比约为：
10：1
水电离产生了氢离子。
将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知：
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10^-8 10^-8

H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x

稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L
根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)

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建宁县17266891113： 问什么ph=5的盐酸稀释1000倍后ph不等于8?稀释1000倍氢离子浓度不是1*10的负8次方吗?按照公式算是8阿,哪里错了? - ？
颜程生脉：[答案] 酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢甚至不如水电离的氢就不能忽略了 ,你求出的是酸电离的氢的浓度. 酸溶液再稀释溶液的PH最多会升到7

建宁县17266891113： ph等于5的盐酸与硫酸混合溶液稀释1000倍后溶液中的氢离子主要来源于a水b盐酸c硫酸d盐酸与硫酸 - ？
颜程生脉：[答案] a

建宁县17266891113： ph等于5的盐酸与硫酸混合溶液稀释1000倍后溶液中的氢离子主要来源于a水b盐酸c硫酸d盐酸与硫酸 - ？
颜程生脉： a

建宁县17266891113： 常温下PH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,PH等于?这个怎么算啊?书上说要考虑水的电离什么的.可我还是不懂算啊! - ？
颜程生脉：[答案] 常温下PH为5的盐酸溶液中,氯离子浓度=氢离子浓度=10-5mol/L(此时,已经忽略了水的电离.)稀释1000倍后,氯离子浓度=10-8mol/L,由盐酸电离出的氢离子浓度也=10-8mol/L,因为这比常温下纯水中的氢离子浓度还小,所以,水电离出的氢离...

建宁县17266891113： 计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值 - ？
颜程生脉： 根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错误的原因在于忽略了水的电离,当...

建宁县17266891113： 化学:在25℃时,pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后,pH等于多少?具体的数值.要有详细步骤 - ？
颜程生脉： 约等于7 原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8) 我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7) 中性 所以PH值为7 切记不可以写8,酸怎么稀释也不会变成碱的

建宁县17266891113： 将pH=5的盐酸和硫酸混合溶液稀释1000倍后,溶液中的氢离子主要由哪种物质提供 - ？
颜程生脉： 混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的(认为等体积混合,否则就不能判断),稀释1000倍后pH很接近7但仍小于7,当pH=7时认为无酸或酸不提供质子,这时才主要且全是水提供的.但pH仍小于7,所以溶液中的氢氧根离子浓度小于10的负7次,所以不可能是水提供主要的.而硫酸是两元酸,第二步电离其实较弱,可以说第二步电离相当与较强的弱酸的电离,且在氢离子浓度较小的酸溶液中,这个因素是要考虑的,因此盐酸提供的氢离子要多于硫酸.所以答案是盐酸

建宁县17266891113： 问什么ph=5的盐酸稀释1000倍后ph不等于8? - ？
颜程生脉： 酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢甚至不如水电离的氢就不能忽略了 ,你求出的是酸电离的氢的浓度. 酸溶液再稀释溶液的PH最多会升到7

建宁县17266891113： ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后 溶液ph为多少= =通过计算是8啊,那答案是8还是7呢 Ps 题目中么讲到温度. - ？
颜程生脉：[答案] 答案是7 可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的时候,必须得考虑到水电离...

建宁县17266891113： 将PH=5的酸稀释到1000倍PH具体是多少,注意:具体是多少？
颜程生脉： 以盐酸举例:常温下PH为5的盐酸溶液中,氯离子浓度=氢离子浓度=10^-5mol/L(此时,已经忽略了水的电离.)稀释1000倍后,氯离子浓度=10^-8mol/L,由盐酸电离出的氢离子浓度也=10^-8mol/L,因为这比常温下纯水中的氢离子浓度还小,所以,水电离出的氢离子就不能够再忽略,设此条件下,水电离出的氢离子浓度为xmol/L,那么水电离出的氢氧根离子浓度也为xmol/L,根据水的离子积可得 x(x+10^-8)=10^-14解之得,x=9.51*10^-8那么溶液中氢离子总浓度:x+10^-8=10.51*10^-8 ,pH=8-lg10.51=8-1.02=6.98≈7