ph为五的盐酸稀释一千倍后,氢离子和氯离子之比为多少?
是7
正如二楼所说ph=5,c=10^(-5) mol/L
稀释1000倍,相当于体积扩大1000倍,
所以c=10^(-8) mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显,酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
所以以高中的要求可得ph=7
是这个样子 的
哇,这可麻烦了啊,我慢慢解释给你把:
水是中性的,ph=7,所以c(H+)=c(OH-)=10^(-7) mol/L .在ph=5的酸液中,c(H+)=(10^(-5) +10^(-7))mol/L ---包括水中的H+.
在稀释1000倍后,总的H+没有变,体积变大了1000倍,所以c(H+)应减小1000倍,c(H+)=(10^(-8) +10^(-10))mol/L,由于10^(-10) 和10^(-8)相比很小,可以忽略不计,这样c(H+)=10^(-8)mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显,酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
兄弟,结果就是7,不是什么6.***,你的老师可能弄错了
根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离,当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时,水电离出的[H+]可以忽略不计;但当酸电离出的[H+]小于10^-7mol/L时,水电离出的[H+]就不能再忽略了。
解:将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,设水电离出的[H+]为xmol/L,则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知:
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10-8
H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x
稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L,[OH-]=xmol/L
根据Kw=[H+][OH-]=1×10^-14
得(10-8+x)·x=10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol/L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知,将强酸溶液无限稀释时,稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7),即溶液接近中性。
10:1
水电离产生了氢离子。
将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,设水电离出的[H+]为xmol/L,则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知:
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10^-8 10^-8
H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x
稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L,[OH-]=xmol/L
根据Kw=[H+][OH-]=1×10^-14
得(10-8+x)·x=10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol/L)
将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为 ? 求详细解释
PH=1,即盐酸浓度为0.1mol\/L 10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍 盐酸浓度为0.001mol\/L ph=3
酸的稀释
在pH=2的盐酸中,c(H+)=1*10(-2)mol\/L 首先可采用判断的方法:c(H+)\/1000000=1*10(-8)mol\/L,此时的pH=8(显碱性)。很明显,无论对酸的稀释强度有多大,也不可能将酸变为碱。因为在对酸稀释的过程中,当稀释强度足够大(使酸的浓度变为很小)时,水的电离就不能忽略了,...
同浓度的盐酸和醋酸稀释10倍,哪个pH大?
从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁,撞击力就越大,使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+,所以在稀释的过程中,氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位,即醋酸稀释10倍,pH增大不足一个单位。所以说,同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍,盐酸的pH变化大。
把pH=4的盐酸加水稀释100倍,1000倍,10000倍,求稀释后溶液的pH. pH=-l...
100倍pH=6 1000倍pH=7 10000倍pH=7
1mol\/L的盐酸稀释10倍后c(H+)的变化PH值的变化
c(H+)变为0.1mol\/L,pH由0变为1。设有1L盐酸溶液,HCl的物质的量是n=cV=1*1=1mol,1个HCl含有1个H+,所以H+是1mol,pH=0。稀释10倍后,溶液浓度变为0.1mol\/L(c=n\/V=1\/10=0.1mol\/L),pH=1。
将10-5mol\/l的盐酸溶液稀释1000倍求稀释后c (h+)
浓度变成:10-5\/1000=10-8mol\/L,一般情况下水(H2O)的离子积常数可以看作为1×10-14,则H+浓度近似为10-7mol\/L,则溶液中H+浓度为盐酸稀释后的浓度再加上水自身电离出来的H+浓度,所以,溶液中H+的浓度近似为(10-8 +10-7 )mol\/L =1.1×10-7mol\/L ...
PH=1的盐酸溶液,稀释1000倍后,PH为多少
H为6的溶液稀释10倍后的pH为多少即使对原溶液稀释1000倍,溶液接近中性,此时c(H)约为10-7mol\/L 这个是酸的定义当算出来的PH>,稀释之后,可以看成PH无限接近7,但其PH接近7绝对不能等于或大于7;7时
同浓度的盐酸,醋酸稀释相同的倍数(加水),为什么盐酸PH小于醋酸PH_百度...
溶液情况下,同浓度的盐酸和醋酸,盐酸PH小于醋酸,这是已知的。而稀释同样倍数后,醋酸仍存在Ka(电离平衡),是不完全电离,而盐酸完全电离。的确,CH3COOH===CH3COO- + H+ 平衡右移 但是盐酸转化率为1,醋酸约为0.1,仍是盐酸PH小于醋酸。形象的论证来说:盐酸10个 醋酸10个(即为同浓度)本...
将一定浓度的稀盐酸溶液加水稀释 为什么PH为增大 氢离子浓度不是变小...
因为酸的PH低于7,稀释后PH会往7靠近,故PH增大
关于稀释的一点问题!
ph=1的盐酸H+浓度为0.1mol\/L,ph=2的盐酸H+浓度为0.01mol\/L,本来是1L的话 稀释后应为10L,所以,就相当于加9L的水(不考虑体积变化)
颜程生脉:[答案] 酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢甚至不如水电离的氢就不能忽略了 ,你求出的是酸电离的氢的浓度. 酸溶液再稀释溶液的PH最多会升到7
建宁县17266891113: ph等于5的盐酸与硫酸混合溶液稀释1000倍后溶液中的氢离子主要来源于a水b盐酸c硫酸d盐酸与硫酸 - ?
颜程生脉:[答案] a
建宁县17266891113: ph等于5的盐酸与硫酸混合溶液稀释1000倍后溶液中的氢离子主要来源于a水b盐酸c硫酸d盐酸与硫酸 - ?
颜程生脉: a
建宁县17266891113: 常温下PH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,PH等于?这个怎么算啊?书上说要考虑水的电离什么的.可我还是不懂算啊! - ?
颜程生脉:[答案] 常温下PH为5的盐酸溶液中,氯离子浓度=氢离子浓度=10-5mol/L(此时,已经忽略了水的电离.)稀释1000倍后,氯离子浓度=10-8mol/L,由盐酸电离出的氢离子浓度也=10-8mol/L,因为这比常温下纯水中的氢离子浓度还小,所以,水电离出的氢离...
建宁县17266891113: 计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值 - ?
颜程生脉: 根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错误的原因在于忽略了水的电离,当...
建宁县17266891113: 化学:在25℃时,pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后,pH等于多少?具体的数值.要有详细步骤 - ?
颜程生脉: 约等于7 原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8) 我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7) 中性 所以PH值为7 切记不可以写8,酸怎么稀释也不会变成碱的
建宁县17266891113: 将pH=5的盐酸和硫酸混合溶液稀释1000倍后,溶液中的氢离子主要由哪种物质提供 - ?
颜程生脉: 混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的(认为等体积混合,否则就不能判断),稀释1000倍后pH很接近7但仍小于7,当pH=7时认为无酸或酸不提供质子,这时才主要且全是水提供的.但pH仍小于7,所以溶液中的氢氧根离子浓度小于10的负7次,所以不可能是水提供主要的.而硫酸是两元酸,第二步电离其实较弱,可以说第二步电离相当与较强的弱酸的电离,且在氢离子浓度较小的酸溶液中,这个因素是要考虑的,因此盐酸提供的氢离子要多于硫酸.所以答案是盐酸
建宁县17266891113: 问什么ph=5的盐酸稀释1000倍后ph不等于8? - ?
颜程生脉: 酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢甚至不如水电离的氢就不能忽略了 ,你求出的是酸电离的氢的浓度. 酸溶液再稀释溶液的PH最多会升到7
建宁县17266891113: ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后 溶液ph为多少= =通过计算是8啊,那答案是8还是7呢 Ps 题目中么讲到温度. - ?
颜程生脉:[答案] 答案是7 可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的时候,必须得考虑到水电离...
建宁县17266891113: 将PH=5的酸稀释到1000倍PH具体是多少,注意:具体是多少?
颜程生脉: 以盐酸举例:常温下PH为5的盐酸溶液中,氯离子浓度=氢离子浓度=10^-5mol/L(此时,已经忽略了水的电离.)稀释1000倍后,氯离子浓度=10^-8mol/L,由盐酸电离出的氢离子浓度也=10^-8mol/L,因为这比常温下纯水中的氢离子浓度还小,所以,水电离出的氢离子就不能够再忽略,设此条件下,水电离出的氢离子浓度为xmol/L,那么水电离出的氢氧根离子浓度也为xmol/L,根据水的离子积可得 x(x+10^-8)=10^-14解之得,x=9.51*10^-8那么溶液中氢离子总浓度:x+10^-8=10.51*10^-8 ,pH=8-lg10.51=8-1.02=6.98≈7