酸性越弱,加水稀释,PH变化越小
弱酸浓度越小,电离度越大?
这句话是错误的。应该是：弱酸溶液的浓度越小，电离度越大，但溶液酸性越弱。1、弱酸的电离：是可逆的过程。以醋酸电离为例，电离方程式为：2、加水稀释对电离平衡的影响：加水溶液中微粒（HAc、H+、Ac-）的溶液都减小，根据勒夏特列原理，平衡会向微粒数增多的方向移动，故电离平衡会向正向移动，...
高中化学
本题目选C原因如下：电离常数越大酸性越强所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3- A 根据强酸制弱酸的原理可以CO2对应为H2CO3酸性强于HCN而HCN强于HCO3-弱于H2CO3所以生产NaHCO3 （正确）B 加水稀释，随进弱电解质电离，加水后冰醋酸电离正向移动（正确）C 酸性越弱越水解，酸性：HCN＞HCO3- 所以...
强酸PH=A,加水稀释10的N次方,则PH=A+N 强碱PH=B,加水稀释10的N次方,则...
pH的中间值是7，是中性的，pH值越是接近7就说明他的酸碱性越弱，越远离7就说明酸碱性越强。酸的pH值越小就说明酸性越强，当酸的pH=A时，加水稀释后他的pH值是增大的，所以是加号，但是永远只会小于7的。同样，碱的pH值在越大的时候说明碱性越强，当加水稀释以后，pH值就会趋近7，是减小的，...
醋酸加水稀释,H+物质的量变大,为什么促进水电离?
醋酸是弱电解质，在水中部分电离，而且水越多电离程度越大，即越弱越电离，所以加水稀释，电离程度增大，醋酸根离子物质的量增大，但离子浓度还是减少，写出醋酸的电离常数表达式，假设平衡后再稀释到原来体积的二倍，瞬间醋酸根离子、氢离子、醋酸分子的浓度都变为原来的一半，得出Q为K的一半，即Q小于K...
已酸加水稀释显什么性?
已酸加水稀释显酸性，且减弱。若碱加水则显碱性，且减弱。
...A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.高温..
D A、由于溶液加水稀释，那么溶液的酸性越来越弱，加水越多越接近中性，不能大于7，故错误B、高温煅烧石灰石时，加热一段时间才分解，生成二氧化碳气体，固体质量减少了，不能为0，故错误C、相同质量的镁和氧化镁与盐酸反应，镁生成的氯化镁多，故错误D 、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，依据质量...
为什么给盐溶液加水稀释,水的电离程度会变小?
③盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。 ④多元弱酸根离子,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ⑷影响盐类水解的因素:决定因素是盐的结构和性质。 ①温度:盐类水解是吸热,升温,水解程度增大。 ②浓度:水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动...
帮我解释一下加水稀释,加冰醋酸,升温,加醋酸钠,加NaOH各个n(H+...
加水稀释，电离平衡右移，所以氢离子的物质的量增大，电离度增大，但是由于稀释过程中，主要离子浓度都减小（酸性溶液中除了氢氧根浓度增大，因为Kw不变），所以导电性减弱。加冰醋酸是增大了反应物浓度，平衡右移，氢离子物质的量和浓度都增大，导电性增强。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大，反之...
为什么强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n,求推导过程
强碱pH=b ，c(H+)=10^-b c(OH-)=Kw \/ 10^-b 稀释稀释10n倍,c(OH-)后=(Kw \/ 10^-b) \/10^n=Kw \/ 10^(n-b)c(H+)后=Kw \/c(OH-)后=Kw\/[Kw \/ 10^(n-b)]=10^(n-b)pH=-lg 10^(n-b)=b-n
弱酸越稀越电离,当加水稀释时,导电性比原来大吗?
这是09年山东的高考题。加水稀释时，溶液浓度变小，氢离子浓度变小，导电性减弱。电解质溶液的导电性取决于溶液中能够自由移动的离子浓度大小
肥龙枢复： 弱酸会电离,加水后等效稀释的小
滨湖区15281696701： 请解析一下这个知识点,为什么加水稀释弱酸的PH变化小 - ？
肥龙枢复： 弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的.两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多. 稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多.酸越弱,电离度越小,等PH值的两...
滨湖区15281696701： 常温时一定量的酸溶液不断加水稀释,pH的变化是()A.溶液的pH变小B.从小于7到大于7C.溶液的pH变 - ？
肥龙枢复： 酸性溶液的pH小于7;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;加水稀释后,溶液的酸性随加水量的增加而减弱,溶液逐渐接近中性,但溶液始终为酸性溶液,即溶液的pH无限接近7但不可能等于7. 故选C.
滨湖区15281696701： 酸性或碱性溶液加水稀释pH值怎么变 - ？
肥龙枢复： 从常理来说:酸性溶液稀释后ph变大,碱性溶液稀释后ph变小.但我们还是可以找到反例:如大量冰醋酸(弱酸,无水条件下不电离)加几滴水(形成酸性溶液),然后再加几滴水稀释,可能ph会减小或不变.如果是小学初中建议回答:变大;变小. 高中以上需要想一下这些特别的例子再回答这个问题(更全面的).
滨湖区15281696701： 为什么弱酸的浓溶液加水稀释后,溶液的pH会先减小后增大? 这种情况一定要是浓溶液吗? - ？
肥龙枢复： 分两个步骤. 第一步稀释时,由于开始时浓度大,电离度小,稀释后电离度增大,且电离度比例增大倍数超过稀释倍数,所以pH减小. 到后来,稀释倍数大了之后,体积变大,H+物质的量变化不大,所以pH变大.
滨湖区15281696701： 为什么说相同的酸,酸性越弱,c越大,稀释相同倍数后,酸性弱的c依然大,其ph则变小 - ？
肥龙枢复：[答案] 甘露如晴雨.“随风潜入夜,润物细无声”的是涓涓之流;“东边日出西边雨,道是无晴却有晴”的是变幻之云;“君问归期未有期,巴山夜雨涨秋池
滨湖区15281696701： 比较两种弱酸的酸性的方法有哪些? 比如碳酸与醋酸与 - ？
肥龙枢复： ①强酸制弱酸 ②酸碱中和滴定,用同浓度的强碱滴定相同PH值的相同体积的这两种酸,耗碱多的酸性弱.也可以说同浓度的两种酸,PH越大酸性越弱. ③同PH同体积酸加水稀释,PH值变化越小的酸性越弱.
滨湖区15281696701： 弱酸,加水稀释,PH怎么变? - ？
肥龙枢复： pH先减小后增大 开始时浓度大,电离度小,稀释后电离度增大,pH减小; 继续稀释,溶液体积变大,H+浓度减小,pH增大.
滨湖区15281696701： 加水稀释后溶液的PH值是变大还是变小?为什么 - ？
肥龙枢复： pH值,氢离子浓度指数=-lg(H离子浓度) 由于纯水的H离子浓度是10^-7mol·L-1,所以水的PH值是7 当在酸性溶液中,其H离子浓度大于10^-7mol·L-1,所以加水后其H离子浓度减小,所以PH值增大. 在碱性溶液中,其H离子浓度小于10^-7mol·L-1,所以加水后其H离子浓度增大,所以PH值减小. 在中性溶液中,则其H离子浓度等于10^-7mol·L-1,所以加水后其H离子浓度不变,所以PH值不变.
滨湖区15281696701： 在下列操作中导致溶液PH降低的是 - ？
肥龙枢复： 氢氧化钠Ph大于7,加入稀硫酸中和,可以使溶液变成酸性,即ph小于7,所以B对,同理可得A项使ph升高.A项错误.用水稀释溶液时,可使溶液ph值无限接近于7所以酸性的ph值增大,碱性的ph值降低,中性的ph值不变.所以D不变. C项明显升高 所以选B
