氢离子等于十的负六次方摩尔每升的溶液，稀释1000倍，则溶液的PH是多少? 这是医用化学基础第二版第四章第

浓度为一乘以十的负四次方摩尔每升的盐酸溶液用水稀释一千倍后，溶液~

计算方法：
极稀的酸溶液不能忽视水的电离。
设这种情况下水电离的氢离子浓度为x,当然水电离的氢氧根离子也是x,那么，
10^-4的盐酸稀释1000倍后，盐酸电离的氢离子浓度为10^-7.所以有，
(x+10^-7)x=10^-14
x=2*10^-7
溶液中氢离子浓度=2*10^-7+10^-7=3*10^-7
pH=-lg(3*10^-7)=6.52

1.pH=4的强酸溶液中，氢离子浓度为10的负四次方mol/L，稀释一百倍后，氢离子浓度为10的负六次方，故pH=6.由于酸的pH不会超过七，故稀释十万倍后pH=7
2.同理，碱的pH不会小于7，故pH=13的强碱稀释100倍后pH=11

如果是强酸，我以前计算过，稀释1000倍，H离子浓度约为10'-7＋10'-9=1.01*10'-7，Ph会上升到大约6.99。
如果是弱酸或者缓冲液，要根据具体的pka数据计算，会介于6到6.99之间。

开始ph=6时，假设溶质为强酸，溶液显酸性，最后怎么稀释，也还是显偏酸性的。
此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L，即水电离的氢离子也是这个浓度，远小10^-6(PH值计算时，数量级差二次方就视为相差很远)，忽略不计，可认为只是酸溶质就电离出这么多氢离子。
稀释1000倍，假设为强酸溶质稀释1000倍，那么电离出的氢离子浓度稀释为10^-6/1000=10^-9，如果你认为PH是9就错了！
因为此时，酸电离的氢离子很少，就不能忽略水电离的氢离子了，此时水几乎未受影响，电离出氢离子10^-7mol/L的氢离子，（纯水中水电离出的氢离子浓度） 因为稀释1000倍，氢离子的浓度变为（ 1*10^-6 + 999*10^-7）/1000 =1.009*10^-7 那么PH值 就是 -lg 1.009*10^-7
PH=6.996，很微弱的酸性。
当然这是按照强酸计算，等学了缓冲溶液后，就更复杂，但是肯定显酸性。

若是强酸的话 则为10-9 弱是弱酸或弱酸根的话则为10-6到10-9

首先不会呈碱性··
这是每个学习过化学的人应该知道的基础··
其次稀释一千倍后应该是十的负九次方，考虑数量级的影响，以及水电离的氢离子的影响，忽略现在的 浓度，PH应该为7了····

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鸠江区15321058439： 氢离子等于十的负六次方摩尔每升的溶液,稀释1000倍,则溶液的PH是多少? 这是医用化学基础第二版第四章第四节的一个题目, 急需求解 大伙帮一下忙啊？
戈信棓丙： 按照常规思路,稀释后氢离子溶度计算得到十的负九次方,感觉是PH=9.但是有个定理,就是酸性溶液,无限稀释是不会变成碱性溶液的,只会更加接近中性,溶液,所以最终PH=7

鸠江区15321058439： 某温度下,纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,求C(OH - ) - ？
戈信棓丙： 氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子. 此温度下水的离子积为10的负12次方.此时ph=6的水就是中性的.

鸠江区15321058439： 100℃时酸碱溶液中氢离子,氢氧根离子的浓度范围 - ？
戈信棓丙： 100℃时,水的离子积常数是10的负12次方 中性溶液中,氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10负6次方,其pH=6

鸠江区15321058439： 纺织印染废水,一天大概1100m3,PH大概为6,为调节PH等于7,一个月要加片碱多少 - ？
戈信棓丙： Ph为六时,氢离子浓度10的负6次方摩尔每升,也就是每一千立方米含有一摩尔氢离子.Ph为7时,氢离子浓度10的负7次方摩尔每升,也就是每一千立方米含有0.1摩尔氢离子.每一千立方米水消耗掉氢离子0.9摩尔,需要OH-0.9摩尔,即36g,一个月有污水1100*30=33000m3,消耗片碱33*36=1188g.我怎么觉得哪里有问题呢?

鸠江区15321058439： 某溶液中由水电离的氢离子浓度为十的负五次方摩尔每升时该溶液的pH为5,为什么不能是9呢? - ？
戈信棓丙： 因为水电离出的氢离子的浓度C(H^+)=10^-5mol/L>10^-7mol/L,溶液呈酸性, 所以pH只能等于5(pH=-1gC(H^+)=-lg10^-5mol/L=5).

鸠江区15321058439： 氢离子的浓度为10的 - 6次方mol/l的溶液在25℃ph为多少 - ？
戈信棓丙： PH=6和温度无关

鸠江区15321058439： 1*10负六次方摩尔每升hcn溶液的ph - ？
戈信棓丙： 因为HCN的电离常数很小,Ka=4.93*10^-10,溶液的浓度又很小,所以不能忽视水的电离. 由氢氰酸电离的氢离子浓度为(4.93*10^-10*10^-6)^1/2=2.2*10^-8 由水电离的氢离子浓度为x,则有:x(x+2.2*10^)=10^-14 x=8.9*10^-8 H+的总浓度为8.9*10^-8+2.2*10^-8=1.11*10^-8 PH=-lg(1.11*10^-8)=6.95

鸠江区15321058439： 某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^ - 10,该溶液可能是)常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的 - 10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?1.... - ？
戈信棓丙：[答案] 该溶液可能是1、3 该溶液中溶质不可能是2、4 此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水

鸠江区15321058439： 降温能否让纯水中的氢离子浓度变为1乘以10的负10次方 - ？
戈信棓丙： 25℃时,水的离子积为1.0*10^-14,氢离子浓度为 1.0*10^-7.0℃时,水的离子积为1.2*10^-15,氢离子浓度为0.34*10^-7.所以说,水的离子积受温度的影响不是特别大,要想把氢离子积浓度变为1乘以10的负10次方的时候,怕不知道要到零下几百度了.而绝对零度是宇宙中最低的温度,0K约等于摄氏温标零下273.15度,即使在这种状况下水不结冰,怕是也不能达到1乘以10的负10次方.

鸠江区15321058439： 溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度相等,溶液一定呈中性吗?中性溶液中氢离子浓度一定是1乘以10的负7次 - ？
戈信棓丙： 氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值