pH=4的强酸溶液稀释一千倍后的pH为多少
[H+]就应该变为原来多少！
其实当然稀释这么多倍的时候，已经不能当强酸去看了，也就是这个时候水电离是不能忽略的，所以原来的结论有个暗含的条件就是忽略水电离，现在不成立了所以如果要算，就应该：
温度不变，水的离子积不变，即[H+][OH-]=Kw
设水电离出的H+为x ,所以水电离出的OH-也是x，
那么就是有稀释了1000倍，原来酸电离的H+浓度变为10^-7
即有(10^-7+x)x=Kw
解出x，然后[H+]=Kw/x =1.618×10^-7
so
pH=6.79
常温下,有下列四种溶液:①pH=4的NH4Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH=4...
④pH=4的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.0001mol\/L，二者等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒知，c（CH3COO-）＞C（Na+），盐醋酸钠电离程度大于水的电离程度，所以离子浓度大小顺序是：c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：＜，c（CH3CO...
哪位化学高手知道,某一弱酸,ph等于4,若稀释溶液一倍, 答案 ph等于4+
设弱酸HAc溶液初始浓度为c，电离平衡常数为Ka 则其溶液中存在平衡：HAc<===>H+ + Ac- Ka 因pH=4，则可知平衡时[H+]=[Ac-]=10^-4，Ka=[H+]*[Ac-]\/[Hac]=10^-4*10^-4\/c=10^-8\/c 当溶液稀释到原体积的2倍时 此时HAc的浓度变为c\/2 仍存在平衡HAc<===>H+ + Ac- Ka [...
稀H2SO4中电离出H离子,它还是酸吗,它的结构不是改变了吗
H2SO4是酸，酸一定是纯净物。混合物不能叫酸，只能叫“酸液”稀硫酸时...稀硫酸是强酸，再稀也是酸，在水中能电离出H离子，结构不改变！
高中6大强酸4大强碱
4、高氯酸（HClO₄）高氯酸是一种强酸，具有极高的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量，也可以分解有机物。高氯酸在实验室中常用于制备其他试剂和进行各种化学反应。5、氢溴酸 氢溴酸是一种强酸，是溴化氢的水溶液。它的化学式是HBr，分子量是80.91 g\/mol。它的酸性比...
pH为4和pH为12的溶液等体积混合后pH为多少?怎么算的,用到哪个公式?
[例1]稀释下列溶液时,pH值怎样变化?(1)10mLpH＝4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH＝?(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝?[分析](1)p＝4,即[H＋]＝1×10－4mol\/L,稀释10倍,即[H＋]＝1×10－5mol\/L,所以pH＝5.小结：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.(2)当...
一般的硫酸pH值是多少
一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol\/L，pH=1。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有...
强酸制弱酸的原理
（1）强酸溶液制较弱酸的例子：CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O Ca3（PO4）2+2H2SO4===Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）这里H3PO4虽然在纯水...
硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解(求解释)
而硫酸氢钠溶液中，因为硫酸是强酸，全部电离，硫酸氢根不会存在，硫酸氢钠也会全部电离，出钠离子，氢离子，硫酸根离子。因为硫酸为强酸，全部电离，（弱酸才部分电离）所以硫酸跟不会和氢离子结合成硫酸，（可以理解为解释瞬间结合了，因为是强酸，所以马上全部电离了），没有生成更弱的电解质，所以不...
将溶液稀释100倍测量ph值为5,原溶液ph值为多少
PH>7.错误。C．在0.1mol\/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na ＋ ）＝c（A 2 － ）＋c（HA － ）＋c（H 2 A）。错误。D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，若滴加的HCl不足量氨水过量，溶液显碱性，则存在离子浓度大小关系可能是：c（NH 4 + ）>c（Cl ...
高一化学,有答案请求解释
算出V（浓溶液）＝41.7mL 问题2：因为溶液是均一的，所以从中取出一部分，浓度不会改变。即，取出的10mL的稀硫酸的物质的量浓度仍然是3mol\/L.H+和H2SO4的浓度的关系可以直接从化学式中看出：一个H2SO4中有2个H+，也就是说1molH2SO4中含有2molH+,如果H2SO4的浓度是1mol\/L,那么在这1L的...
滑筠溃疡：[答案] 1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH=7 2.同理,碱的pH不会小于7,故pH=13的强碱稀释100倍后pH=11
安龙县18882379901： pH=4的强酸溶液稀释一千倍后的pH为多少 - ？
滑筠溃疡： lz原意是不是想问,酸性的稀释了应该肯定不到中性哦,但是强酸又不存在水解,稀释多少倍 [H+]就应该变为原来多少! 其实当然稀释这么多倍的时候,已经不能当强酸去看了,也就是这个时候水电离是不能忽略的,所以原来的结论有个暗含的条件就是忽略水电离,现在不成立了 所以如果要算,就应该: 温度不变,水的离子积不变,即[H+][OH-]=Kw 设水电离出的H+为x ,所以水电离出的OH-也是x, 那么就是有稀释了1000倍,原来酸电离的H+浓度变为10^-7 即有(10^-7+x)x=Kw 解出x,然后[H+]=Kw/x =1.618*10^-7 so pH=6.79
安龙县18882379901： 计算pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值 - ？
滑筠溃疡： 根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错误的原因在于忽略了水的电离,当...
安龙县18882379901： 将ph=4的盐酸稀释10000背后的ph为多少 - ？
滑筠溃疡： 7 pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于 十的负七次方 时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同
安龙县18882379901： 100℃下,PH=4的HCl溶液用水稀释1000倍,求稀释后的PH值(要求:需要考虑水的电离,求出精确值) - ？
滑筠溃疡： 100℃时,水的离子积为:c(H+)?c(OH-)=1*10-12,则:c(H+)=c(OH-)=1*10-6mol/L,该温度下pH=4的盐酸中氢离子浓度为:c(H+)=c(HCl)=1*10-4mol/L,稀释1000倍后,溶液中HCl的浓度为:c(HCl)=1 1000 *1*10-4mol/L=1*10-7mol/L,该溶液中氢离子来自HCl的电离和水的电离,则氢原子氢离子总浓度为:c(H+)=c水(H+)+c(HCl)=1*10-7mol/L+1*10-6mol/L=1.1*10-6mol/L,该溶液的pH为:pH=-lgc(H+)=-lg1.1*10-6=6-lg1.1,答:稀释后的pH值为6-lg1.1.
安龙县18882379901： 稀释到原来的100倍,pH值等于多少,1000 - ？
滑筠溃疡： 这种问题要有前提,必须说明是何种物质的溶液,例如是强酸溶液,还是弱酸溶液,是何种弱酸溶液等.否则无法计算.同时还必须说明原来溶液的PH值是多少. 假设溶液为盐酸,如果其PH=0,那么稀释100倍后PH=2;稀释1000倍,PH=3,稀释10000倍,PH=4.但这并非是规律.例如当稀释100000000倍是,PH是不能等于8的.因为酸溶液无论稀释多少倍,得到的溶液都为酸性,即PH<7.这就需要将酸电离的氢离子浓度,加上水电离的氢离子浓度之和,才是溶液中的氢离子浓度.
安龙县18882379901： 用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为怎么算哪?稀释1000倍后,ph=7?太不合理了吧 什么时候不算... - ？
滑筠溃疡：[答案] 5 6 接近7
安龙县18882379901： 6列各溶液r,pH最大的是()A.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C.pH=9的氨水 - ？
滑筠溃疡： 4、强酸的稀释规律:将pH=4的强酸加水稀释10b后,溶液的pH变为(4+b),但酸溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近4,而不能超过4,故若4+b>4,则pH═4.据此可知,pH=个的盐酸溶液稀释10c倍后,由于个+c>4,故pH≈4;B、强碱的稀释...
安龙县18882379901： 把pH=4的盐酸加水稀释100倍,1000倍,10000倍,求稀释后溶液的pH.pH= - lgc(H+) - ？
滑筠溃疡：[答案] 100倍pH=6 1000倍pH=7 10000倍pH=7
安龙县18882379901： 强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大 - ？
滑筠溃疡： 比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4. 这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出),那么比起酸的电离来说,肯定是可以忽略的憨礌封啡莩独凤扫脯激了.但有一种情况.比如PH=5的盐酸,再稀释1000倍,这时PH肯定不是8了,因为溶液不可能变为碱性.这时就要考虑水的电离,基本上PH接近于7.
