amol每升的醋酸钠和0.1mol每升的NaOH等体积混合时，成中性，求Ka（ch3cooh）
根据反应的中性条件：
[H+] = [OH-]
我们可以从给定的浓度推导出等式。首先，假设醋酸完全离解，那么[H+]的浓度等于醋酸钠的浓度，即[H+] = [NaCH3COO] = C，其中C为醋酸钠的浓度（mol/L）。
而NaOH是一种强碱，完全离解生成Na+和OH-，因此[OH-]的浓度等于NaOH的浓度，即[OH-] = [NaOH] = 0.1（mol/L）。
代入中性条件的等式 [H+] = [OH-]，得到C = 0.1（mol/L）。
接下来，我们可以利用醋酸的酸解离平衡反应方程式：
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
根据酸解离常数的定义 Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]，我们需要求出[CH3COO-]和[H3O+]浓度。
根据电中性条件，[CH3COO-] = [H3O+] = C。
代入Ka的表达式，得到 Ka = (C)(C)/(C) = C。
将C = 0.1（mol/L）代入，得到 Ka = 0.1（mol/L）。
因此，醋酸的酸解离常数Ka为0.1（mol/L）。
0.015mol\/L醋酸钠溶液怎么配?
需要配置多少体积的溶液？假如是1升，则 CH₃COONa的式量为 12×2+3+16×2+23=82 0.015mol ×82g\/mol =1.23g 称取醋酸钠1.23克倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，移溶到1升的容量瓶中，洗涤烧杯2次，都移溶到容量瓶中，加蒸馏水定容到刻度，翻转摇匀贴上标签即可。
0.1mol\/l的醋酸钠和0.1mol\/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系...
0.1mol\/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol\/l*VL=0.1Vmol 由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH- 根据原子守恒得：0.1mol\/l的醋酸钠溶液中 （CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol\/l*VL=0.1Vmol 由于醋酸是弱电解质,所以 0.1mol\/l的醋酸...
醋酸钠溶液1mol\/L怎么配
称取82克无水醋酸钠或者136.克三水醋酸钠，加水溶解，稀释定容到溶液一升。
0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合时,为什么氯离子浓度小 ...
0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合后，溶液中氯离子的为0.1mol\/L.醋酸的浓度为0.1mol\/L,醋酸钠的浓度为0.1mol\/L.由于醋酸的电离程度，大于醋酸根的水解程度，即醋酸电离得到的醋酸根数量，要大于醋酸根水解减少的醋酸根数量，所以醋酸根的浓度要大于0.1mol\/L.即有，氯离子...
常温下,0.1mol\/L的醋酸钠溶液PH等于10,求醋酸的电离常数
c(H+)=10ˉ¹ºmol\/L c(OHˉ)=10ˉ⁴mol\/L c(CH₃COOH)= c(OHˉ)=10ˉ⁴mol\/L Kh=c(CH₃COOH)·c(OHˉ)=10^-8 Ka=Kw\/Kh=10^-6
0.04mol\/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置,求原理
即82g\/mol）,即m=3.28V克,注意V的单位是L.（2）醋酸配制：冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol\/L,根据刚才算出的C(HAc)0.071mol\/L,配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000\/17.5(mL)=4.06V(毫升).将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.
计算0.01mol\/l的醋酸溶液的ph值是多少_百度问一问
由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c\/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)\/2=(9.26-lg0.1)\/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87...
0.1摩尔每升醋酸钠所含碳原子数是多少?
0.1摩尔每升醋酸钠所含碳原子数是0.1×2×NA=0.2NA个碳原子，即 0.1×2×6.02×10∧23个碳原子。
醋酸钠与醋酸混合后醋酸的浓度是多少
混合后的醋酸摩尔数 = 25毫升 × 0.1mol\/l = 0.0025mol 混合后的醋酸钠摩尔数 = 5毫升 × 0.1mol\/l = 0.0005mol 由于醋酸钠是醋酸的钠盐，它在水中会完全离解成醋酸根离子和钠离子。因此，混合后的溶液中醋酸根离子的摩尔数为混合后的醋酸摩尔数加上混合后的醋酸钠摩尔数，即：醋酸根...
一mol每升的醋酸钠和醋酸里水的电离程度和两mol每升的醋酸溶液哪个水电...
前者水的电离大：衡量水的电离程度，通过判断溶液里面氢离子或者氢氧根离子浓度，溶液里氢离子或者氢氧根离子浓度高会抑制水的电离。前者氢离子浓度小于后者的氢离子浓度，因此前者里面水的电离程度高。
巩怜扶他： 应该是:0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,假设体积为1L 反应后,醋酸反应后有剩余,剩余0.1mol醋酸,同时生成0.1mol的醋酸钠, 等体积混合后,溶液的体积为2L,这时醋酸和醋酸钠的浓度都是0.05mol/L
都江堰市18844992654： 0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较 - ？
巩怜扶他： 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;
都江堰市18844992654： 将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶液的pH为4.75 那么溶液中,醋酸,醋 - ？
巩怜扶他： 醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子
都江堰市18844992654： 在01摩尔每升的醋酸钠与0在0.1摩尔每升的醋酸钠与0.1摩尔每 ？
巩怜扶他： 首先该混合溶液是酸性的[Ka>Kp,Kp为乙酸钠的水解平衡常数,Ka*Kp=10^(-14)].混合液中CH3COO->0.05mol/L,Na+=0.05mol/L,CH3COOH Na+ > CH3COOH 》H+>OH-
都江堰市18844992654： 0.2摩尔每升的醋酸溶液和0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,求电荷守恒和物料守恒的关系式原因具体点解释 - ？
巩怜扶他：[答案] 醋酸过量,所以反应后有CH3COOH CH3COONa 电荷守恒: C(H+) +C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-) 物料守恒: C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2/2=0.1mol/L
都江堰市18844992654： 0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合时,为什么氯离子浓度小于醋酸根离子 - ？
巩怜扶他： 0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合后, 溶液中氯离子的为0.1mol/L. 醋酸的浓度为0.1mol/L,醋酸钠的浓度为0.1mol/L. 由于醋酸的电离程度,大于醋酸根的水解程度,即醋酸电离得到的醋酸根数量,要大于醋酸根水解减少的醋酸根数量,所以醋酸根的浓度要大于0.1mol/L. 即有,氯离子浓度小于醋酸根离子的浓度.
都江堰市18844992654： 用0.1摩尔每升的醋酸溶液和醋酸钠固体配制10毫升pH为4.5的缓冲溶液10毫升…问要多少醋酸和多少 - ？
巩怜扶他：[答案] PH=PKa+log[AC-]/[HAC] 4.5=4.74+log[AC-]/0.1 [AC-]=0.058mol/L 0.058*10/1000=m/82.03 m=0.05g 需0.1mol/L的醋酸10毫升,醋酸钠0.05克.
都江堰市18844992654： 0.1摩尔每升醋酸与0.1摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合的溶液中,为什么醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子... - ？
巩怜扶他： 0.1molCH3COOH与0.1molNaOH反应,反应离子方程式:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O,OH-会被消耗,而生成CH3COO-离子,因此醋酸根离子的浓度大于氢氧根离子的浓度
都江堰市18844992654： 1摩尔每升的醋酸钠和1摩尔的醋酸溶液组成的缓冲溶液用纯水稀释10倍ph改变了多 - ？
巩怜扶他：[答案] 根据缓冲溶液PH值的计算公式: PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 当缓冲溶液用蒸馏水稀释10倍时,溶液中乙酸钠和乙酸的浓度都变成0.1mol/L,但浓度比值没变,缓冲溶液PH值不变,等于PKa.稀释后缓冲溶液的缓冲容量降低,抵抗溶液PH值变化的能力降...
都江堰市18844992654： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液升高温度PH值会增大还是减少? - ？
巩怜扶他： PH增大. 这里影响平衡有2个因素: (1)醋酸钠水解的吸放热反应,温度升高水对解程度的影响. (2)水解产物中的醋酸是挥发性的物质,温度升高,促进醋酸挥发; 这2个因素中,第二个才是影响平衡的主要因素: CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-) 因为水解产物醋酸挥发促使平衡向水解方向移动,造成PH升高.
