计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少
计算25℃时,0.01mol\/L的盐酸和0.01mol\/l醋酸的氢离子浓度和pH值各为多 ...
在25℃时，0.01 mol\/L的盐酸(HCl)和0.01mol\/L的醋酸(CH3COOH)的氢离子浓度（[H+]）应分别为0.01mol\/L。因为盐酸是完全可分解的强酸，所以它在水中全部被分解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），其氢离子浓度为0.01mol\/L。醋酸是弱酸，只有一部分被分解成氢离子和醋根离子，其平衡方程式为：...
0.01mol氯化铵氢离子浓度的计算
NH4+ =(可逆) NH3 + H+，Ka=5.6×10^-10 由于c\/Ka＞400，因此可用简便计算：[H+]=√(cKa)=2.4×10^-6 进而得到pH=5.6
如何配置0.01mol\/ L的碳酸钠溶液?
配制0.01mol每升的碳酸钠溶液用100ml的容量瓶，需要多少碳酸钠？要配制0.01mol\/L的碳酸钠溶液，我们需要知道碳酸钠的摩尔质量，然后使用下面的公式计算所需的质量：质量（克）= 浓度（mol\/L） x 摩尔质量（克\/mol） x 体积（升）摩尔质量（M）碳酸钠为105.99克\/摩尔，我们要配制0.01mol\/L的...
制0.01mol碳酸纳要称取十水合碳酸钠晶体多少克啊?如何计算
十水合碳酸钠的分子式为Na2CO3·10H2O,其摩尔质量为M=286.14g\/mol,∵n(Na2CO3·10H2O) = n(Na2CO3) = 0.01mol ∴m(Na2CO3·10H2O) = 0.01mol · 286.14g\/mol = 2.8614g ≈ 2.86g 即要称取2.86克十水合碳酸钠晶体.
计算0.01mol\/L HCI溶液的PH值.
PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol\/L,再由PH值定义可知PH值是2 如果是第一个回答的就给个最佳答案吧 PH值的定义为PH=-Lg（氢离子浓度）
如何配制0.01mol\/L氯化钠溶液
首先计算0.01mol氯化钠质量为0.01*58.5=0.585g,用电子天平称,普通的托盘天平精度不够.然后在烧杯中用少量水溶解 ,然后注入1L的容量瓶中（别忘了烧杯中要用蒸馏水清洗几遍,清洗的溶液也要倒入容量瓶中）加水至1L刻度即可!
怎样配制0.1mol的碳酸钠溶液?
配制100ml 0.1mol\/l ，那溶质碳酸钠的量为0.1x0.1=0.01mol，1na2co3——1na2co3.10h2o，需要na2co3.10h2o也是0.01mol，即286x0.01=2.86克 具体就是先称量2.86克10水碳酸钠。第一步：计算：第二步：称量：在天平上称量2.86克10水碳酸钠,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有碳酸钠...
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol\/l的硫酸溶液。谢啦_百度知...
mol即物质的量，1mol物质即含有6.02×10的23次方个该物质微粒的物质多少，每mol物质的质量由其粒子质量决定，通常物质每mol质量等于它的相对质量，例如1mol水，里面的氢原子有两个，氧原子有一个，所以1mol水含有2mol氢原子，1mol氧原子。而氢原子的相对原子质量为1，氧原子相对原子质量为16，所以1...
0.01mol\/L的氢氧化钠怎么配制
1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.01mol\/L*40.01=0.2克 2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.01mol\/L的氢氧化钠溶液500mL。
如何配置0.01mol\/L的NaOH溶液?
如果是配制1L 1、先计算NaOH质量：1Lx0.05mol\/L=0.05mol\/ 2、NaOH分子量是40，0.05mol就是0.05x40=2克 3、用天平准确称量2克NaOH，放在烧杯里溶解 4、再全部转移到1L容量瓶里定容 5、这样0.05mol\/L的1LNaOH就配制好了 ·下图是1L的容量瓶：托盘天平如下：...
郟娄善龙：常温下. c(H+)=√(Ka·c+Kw)=√(1.75*10^-5*0.0001+10^-14)=4.18*10^-5 PH=-lg4.18*10^-5=4.38
温州市18565323102： 计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 - ？
郟娄善龙： 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375
温州市18565323102： 0.1摩尔每升的醋酸怎么配 - ？
郟娄善龙： 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.
温州市18565323102： 怎么配制0.1mol/L pH为4.5的醋酸 - ？
郟娄善龙： 如果配置溶液1升,那么 需要冰醋酸的质量是0.1*1.8/2.8*60=3.86克 需要无水醋酸钠的质量是0.1*1/2.8*82=2.93克 即把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接近1升的蒸馏水水中,充分搅拌,定容至1升即可.
温州市18565323102： 现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1g/ml,欲配制0.1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸 - -----ml.需要 - ？
郟娄善龙： 36%的醋酸的物质的量浓度为c=1000*1*36% 60 mol/L=6mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算36%的醋酸的体积,设36%的醋酸的体积为xmL,所以xmL*6mol/L=250mL*0.1mol/L,解得:x≈4.2. 所需36%的醋酸的体积为...
温州市18565323102： 0.01mol每升醋酸解离度0.042求醋酸的解离常数和氢离子浓度 - ？
郟娄善龙： 溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/L K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5) 希望对你有帮助
温州市18565323102： 食醋中醋酸的质量分数? - ？
郟娄善龙： NaOH与CH3COOH一对一反应,所以10.0ml食醋中含有CH3COOH物质的量为:(7.5ml/1000)*0.1mol/L=(7.5*10的-4次方)mol,所以原食醋中醋酸的物质的量浓度为:10*(7.5*10的-4次方)/(10.0*10的-3次方)=0.75mol/L 溶质的质量分数为:0.75g*60g/(1000g/L)=4.5%
温州市18565323102： 0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? - ？
郟娄善龙： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
温州市18565323102： 白分之36的醋酸配制1000毫升0.1摩尔溶液怎么配 - ？
郟娄善龙： 百分之36的醋酸配制1000毫升0.1摩尔溶液 醋酸的摩尔量等于60.05, 制1000毫升0.1摩尔溶液需要醋酸 60.05*0.1=6.005, 需要百分之36的醋酸6.005÷36%=16.681 取百分之36的醋酸16.681克加水到1000毫升
温州市18565323102： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ？
郟娄善龙： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
