常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液PH等于10，求醋酸的电离常数

0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求？已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方~

c(OH-)=根号（cKb）;
c=0.18mol/L;
Kb=Kw/Ka;
Kw是10^-14;Ka=1.8×10^-5;
算出OH-即可求H+浓度；
有问题请追问~

PH = 8.87
具体计算过程如下：
所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；
因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；
所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。


扩展资料：
计算物质的PH值的方法
1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；
2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)

c(H+)=10ˉ¹ºmol/L
c(OHˉ)=10ˉ⁴mol/L
c(CH₃COOH)= c(OHˉ)=10ˉ⁴mol/L
Kh=c(CH₃COOH)·c(OHˉ)=10^-8
Ka=Kw/Kh=10^-6

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甘谷县13040754928： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
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伯牙吾台届止咳： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.

甘谷县13040754928： 常温下 0.1mol/L的下列四种溶液 CH3COOH CH3COONa NaCl NaOH 问:水的电离程度由小到大的排列顺序为多少? - ？
伯牙吾台届止咳： NaOH CH3COOH NaCl CH3COONa 因为CH3COONa 是强酸弱碱盐,会水解,促进水的电离;NaCl 是强酸强碱盐,不会水解,不影响水的电离;CH3COOH 是弱酸,会电离出氢离子,抑制水的电离,但它是弱酸,电离程度小,所以对水的电离影响小;NaOH是强碱,会完全电离出氢氧根离子,抑制水的电离,且抑制程度大.所以水的电离程度最小.

甘谷县13040754928： 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值 - ？
伯牙吾台届止咳： 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.电离的醋酸浓度是: 0.1*13/100=0.013mol/L,c(H+)=0.013mol/L, PH=-lg0.013

甘谷县13040754928： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
伯牙吾台届止咳： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L

甘谷县13040754928： 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9,则下列说法正确的是 - ？
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伯牙吾台届止咳： A.碱溶液的pH>水解显碱性的盐溶液的pH>酸溶液的pH,则相同浓度时溶液的pH值为②>③>①,故A正确;B.酸碱抑制水的电离,且②中氢氧根离子浓度大,能水解的盐促进水的电离,则水电离出的c(OH-)为③>①>②,故B正确;C.①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠,其浓度为0.05mol/L,由物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,故C错误;D.②和③等体积混合后,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确;故选C.