一mol每升的醋酸钠和醋酸里水的电离程度和两mol每升的醋酸溶液哪个水电离程度大
醋酸钠溶液中水电离程度大，因为醋酸水解产生氢离子，实质上抑制了水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根水解，结合了水分子中的氢离子，实质上促进了水的电离
0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合后，
溶液中氯离子的为0.1mol/L.
醋酸的浓度为0.1mol/L,醋酸钠的浓度为0.1mol/L.
由于醋酸的电离程度，大于醋酸根的水解程度，即醋酸电离得到的醋酸根数量，要大于醋酸根水解减少的醋酸根数量，所以醋酸根的浓度要大于0.1mol/L.
即有，氯离子浓度小于醋酸根离子的浓度。
如何用化学方程式表示醋酸钠溶液的pH
于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
如图,0.1mol\/L醋酸钠pH怎么算?
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
amol每升的醋酸钠和0.1mol每升的NaOH等体积混合时,成中性,求Ka(ch3cooh...
我们可以从给定的浓度推导出等式。首先，假设醋酸完全离解，那么[H+]的浓度等于醋酸钠的浓度，即[H+] = [NaCH3COO] = C，其中C为醋酸钠的浓度（mol\/L）。而NaOH是一种强碱，完全离解生成Na+和OH-，因此[OH-]的浓度等于NaOH的浓度，即[OH-] = [NaOH] = 0.1（mol\/L）。代入中性条件的...
1mol每升醋酸钠吸光度
1mol每升醋酸钠吸光度为A=Kbc。根据查询相关公开信息：吸光度计算公式：A=Kbc，A为吸光度，T为透射比，是出射光强度比入射光强度，K为摩尔吸光系数，它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。
100mL+0.01mol\/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
CH3COOH + OH^- 由于氢氧根离子是碱性物质，我们可以将其浓度转换为pOH值：pOH = -log [OH^-]= -log (0.001 mol\/L)≈ 3 知道了pOH值为3，我们可以计算pH值，因为pH + pOH = 14：pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 因此，100 mL 0.01 mol\/L 的醋酸钠溶液的pH值约为11。
现有0.175mol\/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5...
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol\/L，所以原来的浓度为0.35mol\/L，故答案为：7.2；0.35mol\/L；（6）水解平衡常数K= KW Ka(CH3COOH)= c(H+)．c(OH−)c(H+)．c(CH3COO−)c(CH3COOH)= c2(OH−)c(CH3COO−)= 10−...
0.1mol\/l的醋酸钠和0.1mol\/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系...
解:设0.1mol\/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol\/l的醋酸溶液的体积也为V,0.1mol\/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol\/l*VL=0.1Vmol 由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH- 根据原子守恒得:0.1mol\/l的醋酸钠溶液中 (CH3COO-+CH3COOH)的物质...
0.75mol醋酸钠什么配?
如果您是想问0.75mol\/L的醋酸钠溶液如何配制，可以按照以下步骤：计算需要配制的醋酸钠质量，可以使用化学计算器或者手动计算。以无水醋酸钠（NaOAc）为例，其摩尔质量为82.03 g\/mol，0.75 mol的醋酸钠在摩尔基础上相当于有0.75 x 82.03 = 61.52 g的醋酸钠。将计算得到的醋酸钠质量称量或者...
如何配置醋酸和醋酸钠的溶液?
要配置500 ml pH=5，浓度为0.1 mol\/L的醋酸和醋酸钠溶液，你可以按照以下步骤进行操作：首先，确定所需的醋酸的量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质，我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH，醋酸钠的化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH...
计算0.1mol\/l醋酸钠的PH
Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol\/L；pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
隐品惠百：[答案] 水的电离是很微弱的,醋酸钠水解就是靠醋酸根离子与水电离出的氢离子结合形成醋酸分子,升高温度既促进水的电离,又促进醋酸钠的水解,很明显这相当于促进了氢离子与醋酸根离子结合,最终的结果就是较为大量的氢氧根剩余,导致pH增大.
海曙区17752247123： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液,升高温度PH值会增大还是减少?升高温度促进水的电离降低PH值促进水解升高PH值 - ？
隐品惠百： 减小,水被加热到100度ph 就是12了
海曙区17752247123： 1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10 - 5,求此溶液的pH值？
隐品惠百： 解: CH3COOH=CH3COO-+H+ 1-x 0.1+x x K={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5 因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0.1 K=0.1x/1=1.8*10^-5 0.1x=1.8*10^-5 x=1.8*10^-4 PH=-lg1.8*10^-4=3.74 请用计算器按一下,看看对不对,lg1.8我是算出来的.
海曙区17752247123： 向NaOH溶液中加等浓度醋酸至过量,溶液的导电能力如何变化,变化速度是怎样的?写详细一点吗,谢谢 - ？
隐品惠百： 溶液的导电性是由溶液中游离的离子浓度决定的,浓度大则导电性好,反之则差. 醋酸属于弱酸,氢氧化钠属于强碱,向醋酸中滴加氢氧化钠溶液,会生成醋酸钠和水,醋酸钠相较醋酸电离的游离态离子浓度较高,所以溶液的导电性会逐渐增大. 醋酸钠是盐是强电解质 在水中完全电离 溶液导电性增强. 醋酸属于弱酸,氢氧化钠属于强碱,中和会生成醋酸钠和水,导致溶液中游离的离子浓度大大降低,所以溶液的导电性也相应降低.
海曙区17752247123： 为什么等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合时,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度? - ？
隐品惠百： 因为水解是微弱的.而弱酸电离虽说是部分电离但是还是比水解大多了.1mol/L的醋酸如果达不到盐酸的PH=1至少也是2-3
海曙区17752247123： 醋酸溶液的电离平衡常数是1.6*10^ - 5则1摩尔每升的醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度是多少 - ？
隐品惠百： 1.6*10^-5mol
海曙区17752247123： 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 - ？
隐品惠百： 因为醋酸钠首先会在水中全部电离 然后醋酸跟会水解产生酸根和氢氧根 盐酸在水中全部电离 其中电离出大量氢离子 与醋酸钠水解的氢氧根发生中和反应 从而促进醋酸钠水解产生大量醋酸 而氢离子已经和氢氧根大量反应 所以c(HAC)>c(H+)!!! 祝你好运!
海曙区17752247123： 一摩尔醋酸钠和少量少量醋酸形成的中性溶液中醋酸根离子数目为? - ？
隐品惠百： 1mol.阴、阳离子所带总数电荷相等,中性溶液,氢离子等于氢氧根......
海曙区17752247123： 浓度为0.1mol/L的醋酸,意思是它电离出来了0.1mol的氢离子和醋酸根离子,还是? - ？
隐品惠百： 以下两种说法都对:在1L溶液中,电离出来的醋酸和未电离的醋酸物质的量和为0.1mol.电离出来的醋酸和未电离的醋酸物质的量浓度的和为0.1mol/L.
海曙区17752247123： 1L1mol/L醋酸溶液中有醋酸分子1mol还有一些醋酸根离子和氢离子(不考虑水的电离).对吗? - ？
隐品惠百： 不对.应该是醋酸和醋酸根离子共有1mol,而还有一些H+.
