0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合时，为什么氯离子浓度小于醋酸根离子
混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故B错误；C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故D正确．故选D．
记住：同浓度时，ch3cooh的电离程度大于ch3coo-的水解程度
0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合后，溶液中氯离子的为0.1mol/L.
醋酸的浓度为0.1mol/L,醋酸钠的浓度为0.1mol/L.
由于醋酸的电离程度，大于醋酸根的水解程度，即醋酸电离得到的醋酸根数量，要大于醋酸根水解减少的醋酸根数量，所以醋酸根的浓度要大于0.1mol/L.
即有，氯离子浓度小于醋酸根离子的浓度。
2mol\/l醋酸溶液如何配制
3.将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。\/iknow-pic.cdn.bcebos.com\/e824b899a9014c08534dce7d047b02087af4f4f0"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink">\/iknow-pic.cdn.bcebos.com\/e824b899a9014c08534dce7d047b02087af4f4f0?x-bce-proce...
2mol\/l醋酸溶液如何配制
1.首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g\/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。2.1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。3.将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。4.最后对溶...
请教各位老师2 mol\/L的醋酸如何配置
120克醋酸加水至刻度1000毫升
10毫升0.2摩尔每升的醋酸与5毫升0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度哪个大_百 ...
应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大。因为盐酸是强酸，氢离子完全电离，故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol\/L。而醋酸是弱酸，氢离子的电离度较小，故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.1mol\/L。而溶液的量与离子的浓度无关。所以应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大。
2mol\/l醋酸溶液如何配制
CH3COOH,C2H4O2,分子量602mol醋酸120,醋酸密度1.06g\/mL,用120除以密度1.06,得出体积为113.2mL用移液管量取以上体积的醋酸溶于烧杯,将溶液转移到1L的容量瓶中,再将烧杯洗涤2到3次,洗液全部转移到容量瓶中,最后加蒸馏水定容即可。 本回答由提问者推荐 举报| 评论(1) 9 4 ...
0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠反应。为什么会有0.05摩尔...
应该是：0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合，假设体积为1L 反应后，醋酸反应后有剩余，剩余0.1mol醋酸，同时生成0.1mol的醋酸钠，等体积混合后，溶液的体积为2L，这时醋酸和醋酸钠的浓度都是0.05mol\/L
0.2mol每升的氨水与0.2mol每升的醋酸等体积混合后的溶液的PH值_百度知...
0.2mol每升盐酸与氨气等体积混合后溶液?假如是氨水0.2mol\/L 刚好中和,溶液为氯化铵溶液,浓度为0.1mol\/L NH4+ NH3 +H+ KaNH4+=Kw\/KbNH3=10^-14\/ 1.77*10^-10=5.6*10^-10 由于Ka *c =5.6*10^-10*0.1 >20Kw 而且c\/Ka=0.1\/5.6*10^-10 >500 因此可用最简公式来计算 [...
0.1升0.2摩每升的醋酸和0.05升0.2摩每升氢氧化钠混合,求混合溶液PH_百 ...
反应生成0.01mol醋酸钠，剩余0.01mol醋酸，根据缓冲溶液ph=pka+lgn醋酸钠\/n醋酸=4.75+lg0.01\/0.01=4.75
50毫升0.2mol每升的醋酸和50毫升0.1mol每升的氢氧化钠溶液混合,求ph...
最终得到的产物是等物质的量的HAc和NaAc，属于经典的醋酸盐缓冲液，根据缓冲液pH的计算公式，可以有pH = pKa - lg ([HAc] \/ [NaAc]) = pKa(HAc)，可以查得是4.76
高二化学,判断正误:"0.2mol\/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol\/L...
回答：这是根据Ka来算的, Ka== [C(H+).C(CH3COO-)\/C(CH3COOH)] 1\/2次方 分别代入 又因为在C(H+) == C(CH3COO-) 所以不是2倍是根号二倍
仉虽固本： 0.2mol每升的醋酸钠和0.1mol每升的盐酸等体积混合后, 溶液中氯离子的为0.1mol/L. 醋酸的浓度为0.1mol/L,醋酸钠的浓度为0.1mol/L. 由于醋酸的电离程度,大于醋酸根的水解程度,即醋酸电离得到的醋酸根数量,要大于醋酸根水解减少的醋酸根数量,所以醋酸根的浓度要大于0.1mol/L. 即有,氯离子浓度小于醋酸根离子的浓度.
夏邑县15647968654： 将0.2摩尔每升的醋酸钠溶液与0.1摩尔每升的盐酸溶液等体积混合后0.2摩尔每升的醋酸钠和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求微粒物质的量的大小关系ch3... - ？
仉虽固本：[答案] 记住:同浓度时,ch3cooh的电离程度大于ch3coo-的水解程度
夏邑县15647968654： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 - ？
仉虽固本：[答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...
夏邑县15647968654： 0.2摩尔每升的醋酸溶液和0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,求电荷守恒和物料守恒的关系式原因具体点解释 - ？
仉虽固本：[答案] 醋酸过量,所以反应后有CH3COOH CH3COONa 电荷守恒: C(H+) +C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-) 物料守恒: C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2/2=0.1mol/L
夏邑县15647968654： 0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠反应.为什么会有0.05摩尔的醋酸钠和醋酸 - ？
仉虽固本： 应该是:0.2摩尔每升的醋酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,假设体积为1L 反应后,醋酸反应后有剩余,剩余0.1mol醋酸,同时生成0.1mol的醋酸钠, 等体积混合后,溶液的体积为2L,这时醋酸和醋酸钠的浓度都是0.05mol/L
夏邑县15647968654： 在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中需加入0.2mol/LNaOH溶液多少毫升,才能配成PH= - ？
仉虽固本： PH=Pka+lgc醋酸钠/c醋酸=Pka+lgn醋酸钠/n醋酸,n醋酸=0.01mol,5=4.75+lgn醋酸钠/0.01,n醋酸钠=0.0178mol,v醋酸钠=0.0178/0.2=0.089升
夏邑县15647968654： 0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较 - ？
仉虽固本： 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;
夏邑县15647968654： 0.2摩每升的氢氧化钠和0.1摩每升的醋酸等体积混合,有关溶液离子浓度比较?? - ？
仉虽固本： 氢氧化钠和醋酸反应得到0.05摩尔每升的醋酸钠和0.05摩尔每升剩余的氢氧化钠溶液;因为醋酸根要水解,水的电离,故钠离子>氢氧根>醋酸根>氢离子.
夏邑县15647968654： 0.2摩尔每升的醋酸钠和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求微粒物质的量的大小关系 - ？
仉虽固本： 原因就是“等物质的量混合的醋酸钠和醋酸,醋酸的电离大于醋酸钠的水解”. 醋酸的电离常数Ka=1.75*10^-5 水解常数Kb=10^-14/Ka=5.71*10^-10 可见醋酸的电离程度远大于醋酸根的水解程度. ch3coo-一定是大于0.1摩尔; ch3cooh一定是小于0.1摩尔; cl->等于0.1摩尔; H+由于醋酸根的水解,物质的量一定小于ch3cooh. 所有有ch3coo->cl->ch3cooh>h+
夏邑县15647968654： 高中化学 100ml0.2mol/l醋酸钠与100ml0.1mol/l盐酸混合,离子浓度大小怎么算 - ？
仉虽固本： 高中化学 100ml0.2mol/l醋酸钠与100ml0.1mol/l盐酸混合,离子浓度大小怎么算 高一化学,200 mL 0.2 mol/L和100 mL 0.5 mol/L的两种盐酸混合,设得到300 mL盐酸,其物质的量浓度是 _0.3mol/L______.若所得盐酸的密度为1. 004 g/cm 3 ,则其溶质的质量分数是__0.3*36.5/1000*1.004=__1.09%_______.
