01mol的氨水的ph为多少
三道高一化学题
1、每22.4L 即1mol NH3溶解时，进入的水体积=22.4L 所以氨水的物质的量浓度=1\/22.4 = 0.045mol\/L 2、设水的体积为1L 则氨水质量 = 0.9*1000 = 900 g NH3物质的量 = 700\/22.4 = 31.25 mol NH3质量 = 31.25*17 = 531.25g 氨水质量 = 531.25+1000=1531.25g 氨水体积 =...
为什么1mol\/L的氨水与0.1mol\/L的氨水的OH
因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,1mol氨水的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液中氢氧根浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下
1.00mol\/lnh3的水溶液的ph值
氨水电离常数为kb=1.8x10^-5 直接可以公式cOH-=（c*Kb）^0.5 =(1*1.8x10^-5)^0.5=0.00424 POH=2.37 PH=11.63 公式推导追问
高中化学题。将1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶 ...
实验事实证明，将1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液等体积混合。溶液呈碱性，也就是1mol\/L的氨水的电离程度大于1mol\/L的氯化铵溶液的水解程度，所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量。假设不电离不水解。氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量。现在电离大于...
现有1mol\/l氨水
NH3·H2O＝OH-＋NH4+ 加入氨气,与水结合成一水合铵,一水合铵为部分电离,所以加入氨气生成的氨水,永远只是一部分电离.当然浓度都增加了.加水稀释,浓度都减小,没什么好解释的
用100%氨水怎么配制1mol\/L的氨水溶液?
25%氨水的密度为0.907g\/ml，25%氨水的量浓度为1000 * 0.907 * 0.25 \/ 17 = 13.3382（mol\/L） 配置1升1mol\/L的氨水，需要25%氨水的体积是1L * 1mol\/L \/ 13.3382mol\/L = 0.07497L = 74.97ml 精确量取74.97ml的25%氨水溶于水，稀释至1升即可。式中17为氨气NH3的式量。
将1mol\/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度为什么大于0.5mo...
氨水密度随浓度增大而减小，等质量的水和氨水，氨水体积更大，混合后溶液体积比原氨水体积两倍要小。虽然有电离影响，稀释后氨有一部分电离，但影响不大，主要还是体积变化导致的。故浓度会大于0.5mol\/L.楼主明白了吗？望采纳哦！
1mol\/l的盐酸与1mol\/l的氨水混合之后溶液呈什么性?PH=3的盐酸与PH=11...
很简单啊，1mol\/l的盐酸与1mol\/l的氨水混合之后溶液呈酸性，以为铵根离子会水解，这样水中氢离子浓度增加。PH=3的盐酸与PH=11的氨水混合后呈碱性，以为一水合氨会电离，这样水中氢氧根离子浓度增加。
简单的高中化学问题
PH=12指的是氨水溶液中氢氧根的浓度为0.01mol\/L，但是氨水并不是完全电离的其中存在着大量的一水合氨混合后氢氧根被中和，同时一水合氨被电离生成铵根和氢氧根，所以显碱性！主要靠的是弱酸和弱碱的性质！最后分清楚中和 与中性的关系，这道题就能解释清楚！望采纳！！
1mol\/l氨水中 nh3.h2o nh4 nh3物质的量浓度之和是1吗为...
回答：其余三个的浓度和是1.因为N守恒。氢离子和氢氧根中不含N。所以与他们无关。。。望采纳,可以追问
长治市太子回答：[答案] 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12
邗味17772453841问： 氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?知道怎么计算的, - ？
长治市太子回答：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
邗味17772453841问： 氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 - ？
长治市太子回答： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
邗味17772453841问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
长治市太子回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
邗味17772453841问： 现在有0.1mol/L氨水,其电离度为1%,则溶液的ph为多少?不要只有答案 过程请写给我 - ？
长治市太子回答：[答案] 氨水是0.1mol/L,电离度为1%,则它的OH-浓度为(0.1*0.01=)10^-3mol/L. 水的离子积为10^-14mol/L.故c(H+)=10^-14/(10^-3)=10^-11mol/L.因此PH值为-lg(c(H+))=11
邗味17772453841问： 0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ - ？
长治市太子回答： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
邗味17772453841问： 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 - ？
长治市太子回答： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
邗味17772453841问： 室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? - ？
长治市太子回答： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
邗味17772453841问： 0.1mol/L的氨水PH 约为10 为什么这样就可以证明 氨水是弱碱了? - ？
长治市太子回答：[答案] 若氨水为强碱,则0.1mol/L的pH应为-log(10^-14/0.1)=13 现在小于13则为弱碱
邗味17772453841问： 0.1mol/L氨水的PH比13大还是小 - ？
长治市太子回答： PH比13小 因为氨水是弱碱,在水溶液中只部分电离,产生OH-离子的浓度小于0.1mol/L,所以PH小于13,只有0.1mol/L的强碱溶液,全部电离,其PH=13
