醋酸钠与醋酸混合后醋酸的浓度是多少

~

• 首先需要计算出混合后的醋酸和醋酸钠的摩尔数：

  混合后的醋酸摩尔数 = 25毫升 × 0.1mol/l = 0.0025mol 混合后的醋酸钠摩尔数 = 5毫升 × 0.1mol/l = 0.0005mol

  由于醋酸钠是醋酸的钠盐，它在水中会完全离解成醋酸根离子和钠离子。因此，混合后的溶液中醋酸根离子的摩尔数为混合后的醋酸摩尔数加上混合后的醋酸钠摩尔数，即：

  醋酸根离子摩尔数 = 0.0025mol + 0.0005mol = 0.003mol

  最后，将醋酸根离子的摩尔数除以混合后的总体积（25毫升 + 5毫升 = 30毫升），即可得到溶液的浓度：

  溶液浓度 = 0.003mol ÷ 0.03升 = 0.1mol/l.

---

绿春县18261771191： 25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是多少 - ？
弭制若能：[答案] 醋酸和醋酸钠不会发生化学反应,25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是--- (25/1000)x 4 / (50/1000)=2(mol/L).

绿春县18261771191： 醋酸和醋酸钠的混合溶液加水稀释后溶液浓度是多少(已知PH值) - ？
弭制若能： CH3COOH 可逆号 CH3COO- + H+ 该解离常数是一个定值 电荷守恒:C(Na+) + C(H+) = C(CH3COO-) + C(OH-) 其中C(Na+)、C(H+) 、C(OH-) 已知,所以可求出C(CH3COO-) 浓度,根据初始醋酸、醋酸钠的浓度即可求出解离常和解离度

绿春县18261771191： 25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是多少 - ？
弭制若能： 醋酸和醋酸钠不会发生化学反应,25ml的4摩尔每升的醋酸与5ml醋酸钠混合稀释至50ml后醋酸的浓度是--- (25/1000)x 4 / (50/1000)=2(mol/L).

绿春县18261771191： 等物质的量浓度醋酸和醋酸钠 - ？
弭制若能： 首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离醋酸钠完全电离:CH3COONa --> Na+ + CH3COO-醋酸是弱酸部分电离:CH3COOH --> H+ + CH3COO-,还有部分以CH3COOH分子存在还有水的电离:H2O --> H+ + OH-由于是酸性溶液,c(H+)>c(OH-)混合溶液中醋酸与醋酸钠物质的量浓度相等,也就是说醋酸与醋酸钠物质的量相所以,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

绿春县18261771191： 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小 - ？
弭制若能： 由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

绿春县18261771191： 将0.1摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合,则混合后的醋酸和醋酸钠的浓度和为多少 - ？
弭制若能： 设醋酸的体积是x,醋酸钠的体积是y(单位都是L) 浓度和为(0.1x+0.1y)/(x+y)=0.1mol/L

绿春县18261771191： 醋酸和醋酸钠混合溶液ph=7 中 醋酸分子与醋酸根的浓度大小比较 求详细解释 - ？
弭制若能： 钠离子是完全电离的,浓度较大,而由于电荷守恒,所有阴离子浓度和等于阳离子浓度和,所以c(Na+)=c(CH3COOH-)>c(OH-)=c(H+).下一步就是判断醋酸分子的位置了,只有3种可能,在c(Na+)=c(CH3COOH-)>c(OH-)=c(H+)的最左边,最右边,中间>处.由于醋酸钠是弱碱性的,可以认为混合溶液是醋酸钠里滴加了几滴醋酸,所以最左边和最右边都不符合,只能插中间了.所以是c(Na+)=c(CH3COOH-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

绿春县18261771191： 醋酸和醋酸钠的混合溶液加水稀释后溶液浓度是多少(已知PH值)ph=3.84 醋酸25毫升,醋酸钠5毫升,加水稀释至50毫升,就是那个大学无机化学实验醋酸... - ？
弭制若能：[答案] CH3COOH 可逆号 CH3COO- + H+ 该解离常数是一个定值 电荷守恒:C(Na+) + C(H+) = C(CH3COO-) + C(OH-) 其中C(Na+)、C(H+) 、C(OH-) 已知,所以可求出C(CH3COO-) 浓度,根据初始醋酸、醋酸钠的浓度即可求出解离常和解离度

绿春县18261771191： 醋酸与醋酸钠溶液混合,PH为7,各离子浓度大小 - ？
弭制若能： PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L 根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-) 所以,c(Na+)=c(Ac-).既然醋酸和醋酸钠已经称为溶液了,那么其浓度一定不是痕量的(约定俗成的事情),浓度一定远大于 10^-7mol/L所以,c(Na+)=c(Ac-)>>c(H+)=c(OH-)

绿春县18261771191： 计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. - ？
弭制若能：[答案] 假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75) PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05