高中化学原电池电动势变化（关于配合物的）
硫酸铜溶液加入过量氨水生成深蓝色的硫酸四氨合铜；
浓的氯化铜溶液由于同时大量存在蓝色的水合铜离子与黄色的四氯合铜离子而显绿色；
强碱性环境下蛋白质遇到铜离子生成紫色配合物；
新生成的氧化银沉淀遇氨水溶解生成银氨溶液；
金属铝或氢氧化铝或氧化铝溶于强碱生成四羟基合铝酸盐；
铁离子遇到硫氰根离子生成血红色配合物异硫氰合铁(配位数不定)，再加入足量氟离子后红色褪去生成无色的六氟合铁酸根；
铁离子遇到苯酚生成紫色配合物六苯氧基合铁酸根；
单质碘遇到淀粉溶液生成蓝色配合物(反应极为灵敏，一般浓度下颜色过深而显黑色)；
所有在水溶液中显色的金属离子都是水合离子，是金属与水的配合物；
在铁离子催化下，单质溴与苯发生取代反应，该反应的所有过程都与形成配合物有关；
等等等等
根据能斯特公式，原电池的电动势与电极材料、离子浓度以及温度有关。
1.该原电池的电动势将 变大。 因为根据能斯特方程， 负极的电极电势中， 氧化态的浓度变小。 E 是变小的，而电池的电动势= 正极电势- 负极电势。2。 原电池的电动势将 减小。加入了S2-.I之后，与Cu2+生成 CuS↓，使得Cu2+浓度减小。根据能斯特方程，正极的电极电势 减小。这是，大一的内容吧？还是化学竞赛 严重超纲了= =原电池电动势=E(+)-E(-)，加入NH3，[S2-]增大，Cu2++S2-===CuS↓，根据Nernst方程，氧化态浓度增大，电池电动势增大。全国初赛大纲这个都不要求。。。
减小，铜离子会发生沉淀方向移动
轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易
原电池标准电动势计算公式(化学标准电动势计算公式)
1.标准电动势计算公式：E=W\/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳。2.q表示电荷，单位是库伦（c）。3.大写字母E表示电动势，单位为伏特。4.电动势也有交流和直流之分，交流电动势用小写字母“e”表示。5.）电动势和电压使用同样的单位，即伏特。6.但不同的是电...
原电池的电动势公式是什么?
原电池电动势计算公式如下：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。、关于原电池的介绍如下：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼...
原电池电动势的测定实验报告
我们按照上述步骤进行了实验，测得标准电池的电动势为1.5V，原电池的电动势为1.2V。实验分析：通过实验，我们了解到原电池的电动势是由电化学反应产生的，其大小与金属种类、离子浓度、温度等因素有关。在实际应用中，我们需要根据原电池的电动势大小选择合适的电池进行工作。实验结论：本次实验成功测量...
原电池电动势是如何计算出来的?
1、电极反应式 负极：正极：2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性...
原电池的电势是如何产生的
这样就造成了二氧化铅棒和铅棒之间的电势差，形成电源的电动势，二氧化铅棒为电源正极，铅棒为电源负极。此时电路断开，电流为0，电场主要存在于导体棒与导体棒附近的溶液之间，即存在于AB与CD之间，BC之间距离相对较远，他们之间电场很弱，所以此时 UCB几乎为0，如下图所示。当外电路接通时，铅棒上的...
在原电池电动势的测定实验中,原电池电动势的用途
在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的主要用途包括：1. 驱动电子在外电路中发生定向移动，从而形成电流。2. 建立并维持一个稳定的电压，以供实验使用。3. 提供实验所需的电能，以进行各种电化学测量。实验中可能遇到的误差有：1. 由于调节电桥平衡时的操作时间过长，电极上的电流可能导致电池...
高中化学原电池电动势变化(关于配合物的)
1.该原电池的电动势将 变大。 因为根据能斯特方程， 负极的电极电势中， 氧化态的浓度变小。 E 是变小的，而电池的电动势= 正极电势- 负极电势。2。 原电池的电动势将 减小。加入了S2-.I之后，与Cu2+生成 CuS↓，使得Cu2+浓度减小。根据能斯特方程，正极的电极电势 减小。
原电池电动势怎么计算
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
原电池电动势怎样求?
韦斯顿电池是一种原电池，1893年由英国化学家爱德华·韦斯顿（Edward Weston）发明。由于其高度稳定的电动势，多用于实验室中电位计的校准。1911年该电池被采纳为电动势的国际标准。韦斯顿电池的负极是镉汞齐，正极是液态汞以及糊状硫酸亚汞（Hg2SO4），电解质溶液使用硫酸镉（CdSO4）溶液。电池表达式为 Cd...
在原电池电动势的测定实验中,原电池电动势的用途
在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途是：1、原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。2、原电池电动势用来形成稳定电压。3、原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。
正舒小儿： 这是,大一的内容吧?还是化学竞赛 严重超纲了= =原电池电动势=E(+)-E(-),加入NH3,[S2-]增大,Cu2++S2-===CuS↓,根据Nernst方程,氧化态浓度增大,电池电动势增大.全国初赛大纲这个都不要求...
碌曲县15864693430： 36.将铜丝插入CuSO4溶液,银丝插入AgNO3溶液,组成原电池.如果在AgNO3溶液中加入氨水,电动势的变化是A.升高B.降低C.无变化D.不能判断满分:2 ... - ？
正舒小儿：[答案] 分别是B,C,C,X,B,C,D,C,B,D,D,B,D,B.X自己列方程式!
碌曲县15864693430： 原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢? - ？
正舒小儿： 1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的. 在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的.在阳极上失电子;在阴极上得电子. 2.原电池与电解池的一些基本原理? 【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫...
碌曲县15864693430： 高中化学关于原电池？
正舒小儿： 盐桥上不发生氧化还原反应.失电子的烧杯中溶液显正电性,盐桥上的负离子向此烧杯移动.同理,盐桥上的正离子向另一个烧杯移动.溶液中有正负离子移动,导线上有电子移动.构成了闭合回路.也就形成了原电池.
碌曲县15864693430： 原电池电动势的测定应用实验 - ？
正舒小儿： 原电池电动势的测定应用华锐07级化学班 李宝山 20077051003 一、实验目的: 1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用. 二、实验原理: 1.原电池是由正,负两个电极和相应电解质溶液组成,...
碌曲县15864693430： 化学 原电池&电动势将银插入0.010mol/L的AgNO3溶液中,将铂片插入1mol/L Fe2+和1mol/L Fe3+的盐溶液中,并组成原电池,写:(1)原电池符号表达式... - ？
正舒小儿：[答案] 因为 φθAg+/Ag = 0.800伏 >φθFe3+/Fe = 0.770伏,所以 (1) (-) Fe2+(1mol/L) l(竖线)Fe3+(1mol/L) // Ag+ (0.010mol/L)/ Ag(2) 正极 Ag+ +e == Ag(沉淀)负极 Fe2+ - e == Fe3+ Ag+ + Fe2+ == Ag(沉淀...
碌曲县15864693430： 原电池的能量转换 - ？
正舒小儿： 原电池的化学能具体指的是物质由高能状态转化成低能状态放出的能量,这过程中反应物减少生成物增多所以这就是化学反应了 产生的电能用反应物的总键能减去生成物的总键能(键能的概念应该是高中里学的具体的各种键的键能是要查资料的...
碌曲县15864693430： 原电池 高中化学 - ？
正舒小儿： 1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置. 2.形成的条件:【以下三条均满足】 ①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】 ②两个电极用导线相连,或直接接触【电子不跳跃】 ③两个电极要同时插入“电解质”溶...
碌曲县15864693430： 原电池、电解池化学方程式配平技巧 - ？
正舒小儿： 半反应就用离子电子法配平啊 你先要知道是哪个物质发生反应,然后写出它的产物.例如MnO4-→Mn2+ 再看溶液酸碱性,根据酸碱性来确定添加什麽来配平氢氧原子.酸性溶液中,多O少H就补H+,多H少O就补水.MnO4-→Mn2+,反应物多O,酸性条件下补H+ MnO4-+8H+→Mn2++4H2O 左右电荷数守恒,左边7个正电荷,右边2个,因此左边必须加上5个带负电的电子来配平电荷,即可得到最终的半反应.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
