高中化学水溶液的三大平衡
溶液中的化学3大平衡体系
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2 C(Na+)...
紧急的化学问题!写出以下溶液的三大守恒(离子,质子,物料)
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl- Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，...
高中化学中三大守恒有哪些?
三大守恒如下：高中化学三大守恒分别是：1、电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。2、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。3、质子守恒 即H+守恒...
化学 初中常见的沉淀、气体、水溶液(及特点)都有什么?
气体：常见的就是氢气，氧气，一氧化碳，二氧化碳，硫化氢，二氧化硫，氨气，甲烷。知道简单的性质，氢气，氧气，二氧化碳，氨气知道如何制取，及其对应的反应就行了。水溶液：常见的溶液很多啊，有颜色的是三价铁溶液黄色（也可以说浅黄色），二价铁溶液绿色，铜离子溶液蓝色。有一些微溶的比如氢氧化钙，...
化学物料守恒秒杀技巧
c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒 水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以c(OH-)=c...
化学中(aq)是什么意思
化学aq是水溶液的意思。aq表示用水作溶剂的溶液，即称为水溶液，水可以用来溶解很多种物质，是很好的无机溶剂，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。液体是三大物质形态之一，它没有确定的形状，往往受容器的影响，但它的体积在压力及温度不变的环境下，是固定不变的。固体是物质的一种聚集状态，与液体...
三大酸是什么?
一起盘点网介绍，化学中的三大强酸分别是：硫酸、盐酸、硝酸三种，都是具备高腐蚀性的强酸。三大强酸之一：硫酸 硫酸分子式为H2SO4，硫酸为透明色或微黄色，具备很高腐蚀性在使用时应警惕接触，一般用于化工。三大强酸之二：盐酸 盐酸有很强的腐蚀性，其分子式为HCl，也就是氯化氢的水溶液，并且浓盐酸...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别:在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡) 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶...
中学化学中有水参与的化学反应有哪些?
在中学化学中，存在着许多有水参加的化学反应，根据反应特征与本质可以划分为水合反应、水化反应与水解反应三大类型。 1、水合反应：象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O和NH3+H2O=NH3·H2O两个反应中水分子本身未发生断键即某些离子或分子与若干个水分子结合成一种络合离子或络合化合物的反应就属于水合反应。几乎...
高中化学常见的强酸强碱
氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。2、硫酸 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张...
费县喘咳回答： 溶液中存在3大平衡体系:电荷守衡,物料守衡和质子守衡. 电荷守恒——即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量. 物料守衡——即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 质子守恒——就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.
魏霞15963476168问： 求详细解释下化学三大平衡(电荷守恒,质子守恒,物料守恒) - ？
费县喘咳回答：[答案] 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = ... 由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系. 例, NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1...
魏霞15963476168问： 求化学三大平衡(电荷、质子、物料)详解. - ？
费县喘咳回答：[答案] 电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等:如,在二元弱酸H2A中,有以下关系:[H3O+]==[HA-]+2[A2-]+[OH-]其中,物种带多少电荷系数就是多少,如上式中[A2-]的系数为2.物料守...
魏霞15963476168问： 高中化学中三种平衡的详细解释？
费县喘咳回答： 电离平衡:指物质在水溶液中的存在形式.酸碱盐水(包括强电解质和弱电解质)都有电离平衡.弱电解质不完全电离,用可逆号. 水解平衡:指弱电解质离子在水溶液中结合水电离的H+或OH-的过程,实质是促进水的电离. 沉淀溶解平衡:指沉淀在水中的溶解平衡,说明沉淀在水中是部分溶解的,完全不溶解的物质不存在. 希望你能尽快理解好!
魏霞15963476168问： 化学中的四大平衡谁给我讲解下 - ？
费县喘咳回答：[答案] 化学平衡 电离平衡 溶解平衡 水解平衡 1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率) (如:水部分电离出氢离子和氢氧根离子,同时,氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程) ...
魏霞15963476168问： 高中化学水溶液的溶解平衡 - ？
费县喘咳回答： 首先你应该跳出那个误区,弱电解质遵循“越稀越电离”的规则,这个规则是对于同一种电解质而言的,所以两种不同的电解质要分开而论,更何况现在是一个强电解质一个弱的更不能相提并论,解这个题的思路很简单:你想一下要是两个稀释到相同的体积,因之前的那两份溶液的pH值是相同的,所以这时候弱电解质会因朝着水解的那个方向移动而电解出更多的H离子,所以更酸,故应该向其中加更多的水才能使其pH和现有的盐酸相当,不知道这样解释有没有让你弄明白,重要的是跳出你那个解题的误区,不能一概而论
魏霞15963476168问： 关于水溶液中的离子平衡的所有高中化学知识尤其是物料平衡质子平衡和电子平衡还有弱酸弱碱的电离等答得好的多加分. - ？
费县喘咳回答：[答案] 电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态. 具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡. 一般来说,强电解质不...
魏霞15963476168问： 高二化学的三大平衡,什么质子平衡,物料平 - ？
费县喘咳回答： 电解质溶液中存在的三大守恒:质子守恒:得到的质子数目与失去的质子数目相等;电荷守恒:阳离子电荷总量与阴离子电荷总量相等;物料守恒:溶液中元素关系满足加入的物质中的元素之间的关系.
魏霞15963476168问： 如何理解溶液中的三个平衡?？
费县喘咳回答： 电离平衡,溶解平衡 ,水解平衡 在一定温度下,溶质如PbI2固体表面的Pb2+与I-进入溶液的速率与溶液中Pb2+与I-结合成固体的速率相等时,沉淀和溶解即达到平衡状态,这种平衡状态叫沉淀溶解平衡,他具有类似于化学平衡状态的特征 在一定条件下(如温度,浓度),当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡. 电离平衡是分子电离成离子,强调的是溶液中的离子.溶解平衡则是强调沉淀和溶解, 盐电离出来的离子,与 H2O 电离出的 H+ 和 / 或 OH- 结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解.水解过程中,溶液的 pH 值经常发生变化.例如:
魏霞15963476168问： 化学三大平衡是什么?解化学计算题常用的那些“守恒”是什么?因为我一见化学计算题就头晕,不会做,现在是高三复习,急求方法. - ？
费县喘咳回答： 电离 水解 沉淀平衡 原子守恒、离子守恒、电子恒、电荷守恒、电量守恒
