原电池的电势是如何产生的
M极二氧化铅和稀硫酸溶液反应失去电子，电子进入溶液，剩下二氧化铅棒带正电，带正电的二氧化铅棒又将电子吸附在它附近，形成电偶层，阻止电子进入溶液，且有少量电子会返回二氧化铅棒。
当电子聚集到一定程度，二氧化铅棒与溶液形成动态平衡，在二氧化铅棒和溶液间形成二氧化铅到溶液（A指向B）的稳定电场E1，同样，铅棒处，铅和硫酸反应生成二价铅离子（带正电），铅棒带负电，形成溶液间指向铅棒（C指向D）的稳定电场E2。
这样就造成了二氧化铅棒和铅棒之间的电势差，形成电源的电动势，二氧化铅棒为电源正极，铅棒为电源负极。此时电路断开，电流为0，电场主要存在于导体棒与导体棒附近的溶液之间，即存在于AB与CD之间，BC之间距离相对较远，他们之间电场很弱，所以此时 UCB几乎为0，如下图所示。
当外电路接通时，铅棒上的电子在电场力的作用下经过外电路运动至二氧化铅棒，使两极上的电荷减少，电势差减小，电偶层内电场减弱，进而在电偶层内起源于化学反应的非静电力场强大于静电力场强，破坏了原有的动态平衡，二氧化铅棒和铅棒会继续和溶液反应。
经过短暂时间又建立了新的平衡。此时，溶液内部阴阳离子开始移动，电势右高左低，形成至右向左的电场（C指向B）E3。如下图所示。若在BC处放上探针，则UBC为负值。
扩展资料
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的。
而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
参考资料来源：百度百科-原电池
参考资料来源：百度百科-电势
电路里的电势(不是电势差)是如何产生的??
把低处的水用水泵抽向高处。水就有了势能。电源把正电荷集中在正极，电荷就有了向负极运动的势能，这就是电势。
铅酸电池怎么产生电动势?
蓄电池的电动势是由正、负极板浸入电解液后产生的。当极板浸入电解液中时，负极板上有少量的铅溶解生成两价的铅离子Pb2+，并在极板上留下两个电子2e使极板带负电，此时，负极板相对于电解液的电位约为——0.1V。正极板处，少量的PbO2溶解，并与水生成氢氧化铅，再分离成四价Pb4+和氢氧根离子OH-...
电池电动势怎么算?
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
电池的电极电势怎么求?
即E0（AgI\/Ag）=E（Ag+\/Ag）==-0.266v 显然上述电池的电动势=E0（Cu2+\/Cu）-E0（AgI\/Ag）=0.34v-(-0.26V)=0.60V 因此lgK0=nE0\/0.0591v=2*0.60v \/0.059v =20.34 K0=2.2*10^20 即为平衡常数 显然平衡常数很大,因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行 ...
原电池的电势差是怎么产生的
电极电势以符号E Mn+\/ M表示, 单位为V(伏)。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原...
电极电势如何判断正负?
电极电势的大小主要取决于电极的本性,并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。2.标准电极电势 为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极...
电动势、电势如何理解?
2、特点 电动势：是表示非静电力把单位正电荷从负极经电源内部移到正极所做的功与电荷量的比值；电动势是电源具有的，是描述电源将其他形式的能量转化为电能本领的物理量。电势：也是只有大小，没有方向，也是标量。和地势一样，电势也具有相对意义，在具体应用中，常取标准位置的电势能为零，所以标准...
干电池接在电路中,其两端是如何产生电势差的,正负电荷又如何集聚在两...
总之，电动势只在电池内部存在，外电路中没有。电池正极有正电荷堆积，负极有负电荷堆积，这样形成一从正极指向负极的静电场。在外电路中，电子因带负电受外电场影响由负极前往正极并形成从正极到负极的电流。在电源内部，静电力有将电子从负极推向正极的趋势。此时电动势的作用显现--非经电力将在电源...
原电池的电动势如何计算?
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
【小结】电池体系中的电势、电压及效率
电池世界里的电势、电压与效率探秘 电池的世界中，性能评价的三要素——容量、电压和能量密度，犹如电池的三大支柱。日常应用中，我们或许更青睐于容量，iPhone的电池容量大约在2000mAh，而安卓手机通常能达到4000mAh以上。然而，电压虽不太显眼，但在能源领域，它却是提高电池效能的追求目标。电池放电的过程...
锁殃更宝：[答案] 组成原电池有三个条:1.电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属(或非金属导体)是电池的正极.2.电解质溶液 根据电解材料,)一般选择酸、碱、盐的水溶液作为组成的电...
湘潭县15629482003： 原电池的电势差是怎么产生的 - ？
锁殃更宝： 当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活泼,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属...
湘潭县15629482003： 原电池的工作原理 - ？
锁殃更宝： 原发布者:化学lili 专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理知识回顾一、原电池1、概念:把化学能转化为电能的装置.原电2.池的形成条件(1)有自发的氧化还原反应(2)活泼性不同的两个电极(3)...
湘潭县15629482003： 原电池内部也有电势差吗 - ？
锁殃更宝： 有电势差.正负极在电池内部分别和周围稀硫酸(或其它介子)产生负、正离子,正负离子的平衡状态,就形成接近无限大的电池内阻,所以正负极上的正负电荷,无法通过电池内阻,只好等待外电路产生通过的机会.
湘潭县15629482003： 电池两极是如何产生电压的 - ？
锁殃更宝： 从原理上讲是通过电池中化学药品之间的化学反应产生出阳粒子和阴粒子,其实质就是电池正极化学元素中的带负电荷的电子在化学能的作用下逃逸出原子,该原子经电池内部电解液运动到电池负极,以致於电池正极附近化合物分子中因缺少电...
湘潭县15629482003： 原电池的原理是什么 - ？
锁殃更宝： 从能量转变看,原电池是将化学能转变为电能的装置. (1)构成原电池有三条件:一是电极材料,这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成;二是两电极必须浸在电解质溶液中;三是两电...
湘潭县15629482003： 请问高手:在原电池中,电势差是怎样形成的,他对于电子的流动有什么影响? - ？
锁殃更宝： 原电池 就是利用化学能转换为电能 里面发生自发进行化学反应 电子流动 产生电势差 举个最简单的例子zn cu原电池 zn比cu易失电子 负极发生反应zn-2e=zn2+ 正极反应2H+ +2e=H2 到然要将zn cu插入导电液中如硫酸才能形成回路 这样电子就会源源不断的从负极流向正极 产生稳定的电势差 但时间长了电势差会发生变化 干电池 铅蓄电池 LI电池 新型燃料电池原理都一样 都是靠化学反应转换能量的
湘潭县15629482003： 无机化学名词解释 原电池 - ？
锁殃更宝： 原电池是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化学电池的一种.其电化学反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.原电池的工作...
湘潭县15629482003： 电势与电动势的异同 - ？
锁殃更宝：[答案] 两点电势之差即电势差 电动势是电源内部由于非静电力而产生的电势升高. 如:原电池是由于稀硫酸与氧化铅的化学反应使这一极聚集正电荷,而另一极聚集负电荷,从而产生电势升高,即电动势; 导体切割磁感线时是由于金属...
湘潭县15629482003： 原电池的本质是发生了氧化还原反应,但是化学反应是在溶液中进行的,而原电池中物质以经不接触了,电子转 - ？
锁殃更宝： 离子的运动也可以形成电流,电流方向为阳离子运动方向和阴离子运动反方向.举个例子:铜锌原电池中外电流是从锌流向铜的电子产生(电子转移),内部电流由流向铜的铜离子和远离锌的锌离子产生.这样一来刚好形成回路.
