原电池电动势怎么计算
根绝奈斯特（nernst）公式计算：
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。
J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。
z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
扩展资料：
形成条件：
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2、电解质存在。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4、发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
参考资料来源：百度百科-原电池
电池电动势的计算公式
电池的电动势E的计算公式是：E=W\/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并非泛指静电力外的一切作用力。不同电源非静电力的来源不同，能量转换...
如何计算电池的电动势呢?
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
电池的电动势E的计算公式是?
电池电动势E的计算公式涉及多个因素。首先，其基础公式是E = E(标准) - RT(lnJ)\/zF，其中E(标准)是正极与负极的标准电极电势差，J是反应商，与平衡常数类似但反映即时状态。z代表总反应转移的电子数，F是法拉第常数，它们共同决定了电动势的大小。吉布斯自由能变（ΔG）与电动势也有关系，通过ΔG...
原电池标准电动势计算公式(化学标准电动势计算公式)
1.标准电动势计算公式：E=W\/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳。2.q表示电荷，单位是库伦（c）。3.大写字母E表示电动势，单位为伏特。4.电动势也有交流和直流之分，交流电动势用小写字母“e”表示。5.）电动势和电压使用同样的单位，即伏特。6.但不同的是电...
电池电动势怎么算?
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)\/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
怎么计算电池的电动势?
铜锌电池的电动势（E）可以通过以下公式计算：E = E 负 - E 正 其中，E 负和 E 正分别表示负极（锌）和正极（铜）的电极电势。锌电极的电极反应为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-，其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为：Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)，其标准电极电势为 0...
电池的电动势如何求?
1、电极电势中有一个固定公式 Ti3+ --- Ti+ --- Ti 2*E(Ti3+\/Ti+) + 1*E(Ti+\/Ti) = 3*E(Ti3+\/Ti)所以，E(Ti3+\/Ti+)=1.25 2、K1*K2*K3 = [AsO4^3-]*[H+]^3\/[H3AsO4]即，[H3AsO4] = a*[H+]^3\/(K1K2K3)
原电池电动势是如何计算出来的?
电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用...
电池电动势的计算及能斯特方程
标准电极电位（[公式]），在特定条件下（1 M浓度、298 K和标准压力）测定，如铜与氢电极反应中，标准电极电位为正值或负值，具体取决于反应类型。电动势[公式]则衡量电池静止时两极间的电位差。能斯特方程是Nernst在1888年提出的，用于计算非标准条件下的电极电势，其公式包括反应物浓度、温度等。对于...
电池的电动势和内电阻的公式是什么
E=U+RI 第一次：E=U1+rI1 (1) U1=R1I1 第二次：E=U2+rI2 (2) U2=R2I2 (2)*I1-(1)*I2:EI1-EI2=I1U2-I2U1 E=(I1U2-I2U1)\/(I1-I2)(2)-(1):整理得r=(U2-U1)\/(I1-I2)新问题请重新发帖提问,
称枯薄芝：[答案] 根绝奈斯特(nernst)公式计算啊 E=E(标准)-RT(lnJ)/zF E(标准)=正极电极电势-负极电极电势 J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值. z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数. 当然,ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变...
丹棱县19780293856： 已知原电池的电极电势怎么求电动势? - ？
称枯薄芝： 正机减负极..
丹棱县19780293856： 在铜,甘汞电极的原电池中,铜电极的电动势的理论值怎么算 - ？
称枯薄芝： 甘汞电极的电势当作0,两极电势差,正极减负极即可. 甘汞电极是在电极的底部放入少量汞和少量由甘汞、汞及氯化钾溶液制成的糊状物,上面充入饱和了甘汞的氯化钾溶液.在分析化学的电位法中,原电池反应两个电极中一个电极的电位随...
丹棱县19780293856： 原电池电动势、外电路电流及电源内阻怎么求? - ？
称枯薄芝：[答案] 原电池电动势是不带电池内阻的电势.先测得电池不待负载时的端电压,记作U0,接上已知阻抗的负载,测得负载两端的电压,记作U1.外电路的电流 I=U1/R.原电动势内阻 ro=(UO-UI)/I .
丹棱县19780293856： 铜铁原电池电动势是多少?电动势是正极减去负极吧?但是为什么这样减出来是负数啊?请写出详细的数据和计算方法! - ？
称枯薄芝：[答案] EFe2+/Fe= -0.440V ECu2+/Cu= 0.337V 铜铁原电池E ==ECu2+/Cu - EFe2+/Fe ==0.337-(-0.440)== 0.777 V
丹棱县19780293856： 计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应 - ？
称枯薄芝： Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V E(Fe3+/Fe2+)=0.77-0.0592*lg(0.01/0.1)=0.83V E(Cl2/Cl-)=1.36-0.0592*lg2=1.34V E=1.34V-0.83V=0.51V 原电池的电动势为0.51V 2(Fe^2+)+Cl2=2(Fe^3+)+2(Cl^-)
丹棱县19780293856： 标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.请勿抄袭,请勿转录. - ？
称枯薄芝：[答案] 是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势. 大哥,你为什么不相信...
丹棱县19780293856： 关于原电池标准电动势 - ？
称枯薄芝： 标准电动势为0,没错.相应的Kө=1,不是0. 实际电动势肯定不为0,这两个电对至少一个是处于非标准态.可以用能斯特方程计算此时的非标准电动势.
丹棱县19780293856： 原电池的电动在反应过程中随反应的进行不断变小 - ？
称枯薄芝： 是的,原电池电动势的计算方程:E=Eθ-RT/(zF)lnΠA^v;其中Eθ为标准电动势,z为1mol反应进度得失电子数,F为1mol电子带的电量,ΠA^v是随着反应的进行而变大,所以E随着反应的进行变小.
丹棱县19780293856： 计算下列原电池的电动势 - ？
称枯薄芝： 解: k(hgy)=10^21.8=6.3x10^21 c(hg2+)=4.5x10^-5/(0.333•k(hgy))=2.15x10^-26 mol/l 据nernst公式 e(hgy/hg2+)=0.854 + (rt/2f)ln(c(hg2+)) = 0.854 - 0.760 = 0.094v 电池电动势为 0.241-0.094=0.147v说明:10^21表示10的21次方,10^-26表示10的-26次方
